Forces intermoléculaires
Forces d'autant plus fortes que les moments dipolaires sont élevés. Interactions entre un dipôle permanent et un dipôle induit – forces de Debye.
Fiche-bilan Modèle de DEBYE-HÜCKEL : des origines aux
Le modèle de DEBYE-HÜCKEL ne permet que de décrire l'écart à l'idéalité dans le cas de où I désigne la force ionique dans l'échelle des concentrations ...
1.1. Lactivité des solutions électrochimiques. La loi de Debye
2) Calculer la force ionique de l'eau de mer et comparez-là à celle de l'eau de On voit bien que l'équation de Donnan s'applique à cet exemple réel.
ch. ci.4 : liaisons de van der waals et liaison hydrogene - solvants
2) Force de dispersion ou interaction de Debye. Interaction dipôle permanent- dipôle induit : Molécules polaires (par exemple chlorométhane) : elles.
I-Définitions: Exemple : NaCl ? Na+ + Cl- NH3 + H2O ? NH4 + + OH
Calculer la force ionique d'une solution aqueuse de chlorure de sodium à solution il va nous falloir faire appel au modèle de Debye-Hückel qui suppose ...
Chapitre 7 Cohésion de la matière. Liaisons de faible énergie
Exemple d'occurence : l'interaction de London est responsable de la liquéfaction FiGURe 7.7 – Evolution de la force de Debye parmi les acides halogénés.
LES FORCES INTERMOLECULAIRES
Par exemple le butane (CH3 - CH2 - CH2 - CH3) et l'acétone. (CH3-CO-CH3) ont des 2) Interactions dipôle permanent - dipôle induit : Forces de Debye.
Activité et concentration dans les calculs de pH. (Théorie de DEBYE
(Théorie de DEBYE et HÜCKEL) par James (par exemple pH = 1l au lieu de 1
Les transformations de la matière
2°) INTERACTION DIPOLE PERMANENT – DIPOLE INDUIT : INTERACTION DE DEBYE (1920) les molécules (par exemple I2) ou entre les atomes de gaz rares.
Electrostatique
Exemple de plans de symétrie et d'antisymétrie pour une distribution de charges les forces de Debye entre dipôle permanent et dipôle induit ;.
[PDF] Forces intermoléculaires
Interactions entre un dipôle permanent et un dipôle induit – forces de Debye Une molécule polaire crée autour d'elle un champ électrique et si une molécule
Les forces de Van der Waals et le Gecko - CultureSciences-Chimie
15 fév 2014 · La seconde contribution aux forces de Van der Waals est la force de Debye qui provient de l'interaction entre un dipôle permanent et un dipôle
[PDF] Les transformations de la matière - Chimie en PCSI
2°) INTERACTION DIPOLE PERMANENT – DIPOLE INDUIT : INTERACTION DE DEBYE (1920) 5°) CONSEQUENCES DES FORCES (OU INTERACTIONS) DE VAN DER WAALS
[PDF] LES FORCES INTERMOLECULAIRES
Par exemple le butane (CH3 - CH2 - CH2 - CH3) et l'acétone (CH3-CO-CH3) ont des 2) Interactions dipôle permanent - dipôle induit : Forces de Debye
[PDF] Les interactions intermoléculaires
Exemples de molécules dipolaires H––F +? –? Moment dipolaire µ = (?e) x d Dimensions (SI) : C m 1 D (Debye) = 3335 10–30 C m
[PDF] ch ci4 : liaisons de van der waals et liaison hydrogene - solvants
2) Force de dispersion ou interaction de Debye Exemple : températures de fusion des gaz rares augmentant avec leur masse molaire : -270°C pour He
[PDF] Fiche-bilan Modèle de DEBYE-HÜCKEL - ENS Lyon
Modèle de DEBYE-HÜCKEL : des origines aux applications où I désigne la force ionique dans l'échelle des concentrations qui quantifie les interactions
[PDF] 1) Liaisons intermoléculaires - Prophychi
d'une distance d sont soumis à une force d'intensité commune : HCl par exemple qui est pourtant neutre nous Il s'exprime en Debye (D) ou C m
[PDF] Forces intermoléculaires - AlloSchool
À titre d'exemple ? =0819 10?30 m3 pour le dihydrogène et ? = 105 10?30 m3 pour le tétrachlorométhane CCl4 Interaction de DEBYE Il existe une interaction
Forces de Debye - Wikipédia
Les forces de Debye sont les forces intermoléculaires résultants de l'interaction entre un dipôle permanent et un dipôle induit Les forces de Debye font
Fiche de cours ./.DucatezPage1/4
LES FORCES INTERMOLECULAIRES
I)Rappel
1) Electronégatvité (EN)
On appelle électronégativité d'un élément, la capacité d'un atome à attirer les électrons devalence. L'échelle
d'électronégativité a été établie de manière arbitraire de 0 à 4 parPauling. L'atome le plus électronégatif est le fluor
avec la valeur de 4. Grâce à cette échelle, on peut prédire le type de liaison présent dans une molécule.
covalentecovalenteionique apolairepolaire2)Liaison atomique non polarisée
Lorsque deux atomes identiques sont liés par une liaison atomique, les électrons mis en commun sont au
centre de la liaison. Cette liaisonn'est pas polarisée :H : HLa moléculen'est pas polaire.
3)Liaison atomique polarisée
Si les deux atomes ne sont pas identiques les électrons mis en commun sont attirés vers l'atome ayant la plus
grande é lectro négativité(EN). Ce type de liaison est ditepolarisée. Ayant accaparé en partie le doublet commun, l'atome le plus électronégatif aura unetendancenégative (symbolisée) alors que l'atome le moins électronégatif présenteraune tendance positive
H :FIci la moléculeest polaire.
4)Molécules polaires
Lorsque le centre de gravité descharges partiellescoïncide avec celui des atomes, la molécule estapolaire.
Quand le centre de gravitédescharges partiellesne coïncide pas avec celui desatomes, lamolécule estpolaireavec un momentdipolaire.Ce type de moléculepossède undipôle électrique.
Fiche de cours ./.DucatezPage2/4
II)Les forces de van der Waals
Les forces responsables de la cohésion des liquides et des solides sont des forces d'attractionintermoléculaires ces forces sont désignées sous le nom générique de forces de Van der Waals. Elles sont
néanmoins de différentes natures et nous allons en distinguer plusieurs sortes.1 )Interactions entre dipôles permanents-Forces de Keesom
On appelle liaisondipôle-dipôle l'attraction s'exerçant entre deux molécules polaires.L'existence de charges positives et négatives localisées encertains pointsdes moléculespolaires crée une
attraction électrostatique entre ces molécules : le pôle positif attire lepôlenégatif de l'autre et vice versa.
Pour vaincre ces attractions intermoléculaires il faudra fournir une énergie supplémentaire et les
corps de ce type auront des températures de changement d'état plus élevées pour des masses
molaires du même ordre de grandeur. Par exemple, le butane (CH3-CH2-CH2-CH3) et l'acétone (CH3-CO-CH3) ont des masses molaires identiques mais des points d'ébullitions et de fusion très différents.Butane: Tf =-138 °c-Teb =-
0,5 °C
Acétone: Tf =-95°c-Teb = + 56
°CUn type particulier d'une grande importance tant pratique que théorique decette forme d'interaction, a reçut le
nom deliaison Hydrogène.Liaison Hydrogène Intermoléculaire :
Fiche de cours ./.DucatezPage3/4
Cette interaction de type Keesom se rencontre dans les molécules comportant des atomes d'hydrogène liés à
des atomes très électronégatifs F, O et N essentiellement. Dans ce cas les interactions sont si fortes, que
l'ordre de grandeur de l'énergie associée atteint de 10 à 30 KJmol-1ce qui les rapprochent des liaisons de
covalence (100 KJmol-1) et justifie leur nom de liaison hydrogène. On peut alors parler de véritables
associations intermoléculaires qui peuvent même subsister à l'état gazeux. L'existence de liaisons hydrogène
va entraîner des modifications importantes des propriétés moléculaires. Un desaspects le plus spectaculaire
étant la forte élévation des températures de changements d'étatscomme le montre les graphiques
précédents.Les représentations graphiques montrent que les composés NH3, H2O et HF présentent des températures de
changement d'état anormalement élevées par rapport à leurs homologues de la même colonne de la
classification périodique. Ainsi sans les fortes interactions de Keesom l'eau devrait être gazeuse à
température ambiante ce qui n'aurait pas permis à la vie de se développer sur terre. Une autre implication
importante des liaisons Hydrogène est qu'elles sont responsables de la structure tridimensionnelle en hélice
des brins d'ADN.Les liaisons Hydrogène sont présentes dans de nombreux composés comme les alcools, les aldéhydes, les
acides carboxyliques, les amides etc. Dans ces deux derniers cas on obtient des dimères suffisamment
stables pour subsister même à l'état gazeux.On représente
généralement les liaisonsHydrogène par
des traits pointillés.Liaisons Hydrogènes Intramoléculaires
Un cas particulier important est la liaison Hydrogène intramoléculaire qui peut se produire si la géométrie
moléculaire est favorable. La liaison Hydrogène se fait alors entre deux atomes appartenant à la même
molécule. Cette liaison Hydrogène intramoléculaire modifie comme sa consur intermoléculaire les propriétés
physiques mais elle agit en sens inverse. Les molécules étant mieux individualisées les températures de
fusion et d'ébullition seront anormalement abaissées.Fiche de cours ./.DucatezPage4/4
2) Interactions dipôle permanent-dipôle induit : Forces de Debye
Ces interactions se produisent entre des molécules possédant un moment dipolaire permanent et des
molécules non polaires. Le champ électrique produit par le dipôle permanent déforme le nuage électronique
de la molécule non polaire et provoque chez celle-ci l'apparition d'un dipôle induit. Toute molécule non polaire
placée dans un champ électrique E se polarise avec l'apparition d'un moment dipolaire induit d'intensité=
E. Le facteur de proportionnalitéest la polarisabilité de la molécule.3) Interactions entre dipôles instantanés : Forces de dispersion de London
Le dihydrogène ou les gaz rares sont totalement apolaires et on arrive pourtant à les liquéfier ou les solidifier,
il existe donc des interactions entre molécules (atomes pour les gaz rares) ne faisant apparemment pas
intervenir de dipôles permanents comme les forces précédentes. Les interactions de ce type sont appelées
forces de London.Les électrons de l'enveloppe d'un atome sont enmouvement permanent.Ainsi,il peutarriver qu'une partie
de cette enveloppe soit momentanément plus riche en électronsqu'une autre (cf. fig. ci-dessous).
L'atome est alorspolariséet il se comporte comme un dipôle.C'est à cause du caractère aléatoire du
mouvement électronique que ces barycentres ne sont pas confondus et il existe donc un dipôle instantané
pour chaque molécule. Ce dipôle instantané va d'ailleurs en induire sur les molécules proches. Il existera donc
des interactions électrostatiques instantanées quivont donner une cohésion au liquide ou au solide. Ce type
de force est d'ailleurs présent pour toutes les molécules et viendra toujours se superposer au deuxprécédents
(Keesom et Debye).Plus le nombre d'électrons d'un atome est élevé, plus le déplacement des charges estimportant et plus les
charges partiellesetseront grandes. C'est pourquoi cesforcesde van der Waals sont d'autant plus élevées que le nombre d'électronsest grand.Les déplacements de charges
rencontrés pour les atomes existent aussi pour les molécules. Ainsi l'on peut voir des forces de van derWaals dans les molécules apolaires.
Conclusion:
Nous avons ici fait un survol
rapide des interactions existant entre molécules. Ces interactions permettent d'expliquer un grand nombre de faits chimiques tels que la solvatation des ions, la formation de complexes aqueux, la modification de certaines propriétés chimiques (constantes d'acidité etc.), la stabilité de certainscomposés et bien d'autres encore...quotesdbs_dbs10.pdfusesText_16[PDF] exercice corrigé magnetisme
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