[PDF] Spectroscopie UV-Visible Le spectre UV-Visible est





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Ultraviolet and visible spectrometry

chromophore a group of atoms responsible for UV/VIS absorption of the molecule. e.g. double bonds C=C



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13-Jun-2021 The absorption of radiation causes the promotion of electrons from the ground state to the excited state in functional groups called chromophore ...



Spectroscopic studies of neocarzinostatin and its chromophore: UV

+ uv. + BME. 9. 8. 7. 6. 5. 4. 3. 2. Chemical Shift (pprn). Figure 6. 360-MHz spectra of native and UV-irradiated chromophore and chromophore from BME-treated 



CHEMISTRY PAPER No. 12: ORGANIC SPECTROSCOPY

Learning Outcomes. 2. Introduction. 3. Important terminologies in UV-Vis spectroscopy. 3.1 Chromophore. 3.2 Auxochrome. 3.3 Bathochromic shift or red shift.



Excited-state properties of the indole chromophore: electronic

From measurements of UV and IR linear dichroism on molecules partially oriented instretched polyethylene host the transition moment directions for the first 



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Synthesis of Chromophore-Labeled Polymers and Their Molecular

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UV Spectroscopy

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Chromophore- An Utility in UV Spectrophotometer

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Impact of the redox state of flavin chromophores on the UV–vis

12-Sept-2019 Impact of the redox state of flavin chromophores on the UV–visible spectra redox and acidity constants and electron affinities. Padmabati ...



3. Spectroscopie UV-Visible

d'onde se situent dans le domaine de l'ultraviolet (200 nm – chromophore : partie de la molécule responsable de l'absorption d'un photon.



Chapitre III: Les spectres UV-visible et infrarouge

Chapitre III: Les spectres UV-visible et infrarouge Rappel: un « chromophore » est un groupe d'atomes responsable d'une absorption caractéristique.



Ultraviolet and visible spectrometry

chromophore a group of atoms responsible for UV/VIS absorption of the molecule. e.g. double bonds C=C



Chapitre XI Transitions électroniques Spectroscopie UV-visible 1

On appelle chromophore (de ????? couleur et ??????



chap.II master Spectr. UV- PPT

La Spectroscopie UV est une bonne méthode pour l'étude des équilibres en solution très diluée dans la mesure où ils impliquent un changement du chromophore.



INTRODUCTION A LA SPECTROSCOPIE

La spectroscopie UV-Visible est une spectroscopie moléculaire d'absorption Le spectre UV-Visible permet l'identification du groupement chromophore qu'il.



Cours_Spectrophotométrie UV-VISIBLE

Schématiquement le chromophore est donc le groupement Spectre d'absorption UV du chlorhydrate de terbinafine dans le méthanol. CRAPC-EXPERTISE.



The Heme Chromophore in the Ultraviolet

SUMMARY. Absorption optical rotatory dispersion



Chapitre II -Application de la spectroscopie UV-visible

UV-VISIBLE. A -ANALYSE QUALITATIVE. Le spectre UV ou visible ne permet pas l'identification d'un produit mais celle du groupement chromophore qu'il contient 



Spectroscopie UV-Visible

Le spectre UV-Visible est le tracé de A (absorbance) en fonction de ? (en nm) Chromophore : groupement présentant une absorption caractéristique dans ...



Ultraviolet (UV) and Visible Spectroscopy - hmmcollegeacin

Chromophore A covalently unsaturated group responsible for absorption in the UV or visible region is known as a chromophore For example C = C C C C = O C N N = N NO 2 etc If a compound absorbs light in the visible region (400-800 nm) only then it appears coloured Thus



Searches related to chromophore uv PDF

occurs is called chromophore (Table 1) A chromophore is defined as an isolated covalently bonded group that shows a characteristic absorption in UV/Visible region For example C=C C=C C=O C=N N=N R-NO 2 etc Table 1 Typical absorption of simple isolated chromophores Chromophore Transition ? max (nm) ? max ? –bonded electrons C-C C-H

What is a chromophore in UV analysis?

A chromophore is a region in a molecule where the energy difference between 2 different molecular orbitals falls within the range of the visible spectrum. The present review is an attempt to provide detail knowledge and informations about cuurent status of chromophore utilization in the field of UV analysis. Content may be subject to copyright. ...

What is a chromophore?

Molecules or parts of molecules that absorb light strongly in the UV-vis region are called chromophores. Let’s revisit the MO picture for 1,3-butadiene, the simplest conjugated system. Recall that we can draw a diagram showing the four pi MO’s that result from combining the four 2p z atomic orbitals.

What happens when light passes through a chromophore?

When light passes through the compound, energy from the light is used to promote an electron from a bonding or non-bonding orbital into one of the empty anti-bonding orbitals. A chromophore is a region in a molecule where the energy difference between 2 different molecular orbitals falls within the range of the visible spectrum.

How can chromophores improve EO properties of polymeric NLO materials?

Moreover, the unique nanoscale environment created by the shape and size, dielectric properties, and distribution of chromophores in crosslinkable polymers with dendrons and dendrimers can all play critical roles in maximizing the macroscopic EO properties of polymeric NLO materials.

Spectroscopie

Spectroscopie

UV-Visible

UV-Visible

Pr. Franck DENAT

ICMUB UMR 5260

9, Av. Alain Savary

BP 47870 21078 Dijon

Franck.Denat@u-bourgogne.fr

Spectroscopie d'absorption UV-Visible

I. Introduction.

Spectroscopie : Etud e des interaction s entre la m atière et un rayonnement

électromagnétique.

Une molécule absorbera une radiation d e fréquence ν sʼil existe des transitions nécessitant une énergie : ΔE = hν (h = 6,63 10 -34

Js, cte de Planck)

Absorption dʼun rayonnement dans le domaine de lʼUV-Visible : excitation dʼélectrons de valence. E excité E fondamental

ΔE = hν = hc/λ = hcν

ν : fréquence

λ : longueur dʼonde

ν : nombre dʼonde

II. Le spectre électromagnétique

Excitation dʼélectrons de valence

190-400 nm : proche UV

400-700 nm : Visible

700-1100 nm : très proche IR

Transitions entre niveaux vibrationnels

Modification dʼétats de spin électronique

Résonance Paramagnétique Electronique

Modification dʼétats de spin nucléaire

Résonance Magnétique Nucléaire

- dans un atome : lʼabsorption du rayonnement donne naissance à une seule raie spectrale

II. Absorption moléculaire, spectre de bandes

Etat d'énergie excité

Etat d'énergie fondamental

Transition électronique

- dans une molécule : les ≠ états électroniques ont des domaines énergétiques larges, dus aux niveaux vibrationnels et rotationnels : E totale = E

électronique

+ E vibrationnelle + E rotationnelle E

Rapport ≈ 1000:50:1

G spectre de bandes

Ex : spectre du benzène a) en solution , b) à lʼétat de vapeur (structure fine) - large domaine dʼapplications (Chimie minérale, organique, biochimie),

90% des analyses médicales

- analyses quantitatives (loi de Beer-Lambert) - grande sensibilité : limite de détection ≈ 10 -5 M - précision : 1 - 5% erreur - simplicité, rapidité. Le spectre UV-Visible est le tracé de A (absorbance) en fonction de λ (en nm)

Bande dʼabsorption caractérisée par :

sa position λ max (nm) et son intensité ε max (L.mol -1 .cm -1 ) ou coefficient dʼabsorption molaire

Loi de Beer-Lambert :

A="lc =log

I 0 I =log 1 T I o I l : parcours optique (cm)

échantillon concentration c (mol.L

-1

T : transmittance

Intérêts de la spectroscopie UV-Visible :

III. Les différents types de transitions

III.1. Dans les composés organiques

-transitions σ G σ* : λ max < 150 nm (UV lointain) -transitions n G σ* : 150 nm < λ max < 250 nm, intensité moyenne (50 < ε < 2000 L.mol -1 .cm -1 -transitions π G π* : λ max > 190 nm (> 400 nm pour systèmes très conjugués), forte intensité (1000 < ε < 10000 L.mol -1 .cm -1 -transitions n G π* : λ max > 190 nm, faible intensité (10 < ε < 100 L.mol -1 .cm -1

ChromophoreTransition!maxlog(")

nitrile # to $*

160< 1.0

alkyne$ to $*1703.0 alkene$ to $*1753.0 alcohol # to %*

1802.5

ether# to %*1803.5 $ to $*

1803.0ketone

# to $*2801.5 $ to $*1902.0aldehyde # to $*

2901.0

amine# to %*1903.5 acid # to $*

2051.5

ester# to $*2051.5 amide# to $*2101.5 thiol # to %*

2103.0

nitro# to $*271< 1.0 azo # to $*

340< 1.0

Valeurs de λ

max et ε pour quelques chromophores Chromophore : groupement présentant une absorption caractéristique dans lʼUV ou le visible

Exemples de spectres de composés organiques

Conjugaison : rapprochement des orbitales π et π* : λ H

λ H : effet bathochrome

λ H : effet hypsochrome

H : effet hyperchrome

ε H : effet hypochrome

Conjugaison; mais aussi :

effets de substituants (NR 2

OH, OR, X,...),

effets de solvant (polarité),... Règles de Woodward-Fieser G estimation de λ max

III.2. Dans les espèces inorganiques

Transitions électroniques entre orbitales d

Exemples de spectres de solutions aqueuses

dʼions de métaux de transition : max et ε dépendent de : - la nature du métal - son degré dʼoxydation - son environnement (géométrie, champ de ligand)

III.3. Dans les complexes de transfert de charge

Transition électronique dʼun donneur vers un accepteur

Ex : Fe(III)-thiocyanate

Forte intensité : ε > 10000 L.mol

-1 .cm -1

IV. Appareillage

Système dispersif : prisme ou réseau (1200 traits / mm) Spectromètre "monocanal"Spectromètre "multicanaux", à optique inversée détecteur = PM ou photodiode ou barette de diodes lampe W (>350 nm) + lampe D 2 (<350 nm) ( ou lampe Xe pulsé ) IV.1. Spectromètre à simple faisceau monocanal

Réseau tournant : balayage

Largeur de fente (bande passante) H G résolution H mais rapport signal/bruit (S/N) H

IV.2. Spectromètre à double faisceau

IV.3. Spectromètre multicanaux (à barette de diodes)  - spectromètre "lumineux" : S/N élevé - observation "instantanée" de tout le spectre (qques ms) G détecteur HPLC  - résolution médiocre

V. Préparation des échantillons

Le plus souvent liquides

V.1. Cellules (cuves)

l = 1 à 100 mm (standard 1 cm)

Plastique, verre, quartz

V.2. Solvant

- pouvoir de dissolution - transparent dans la zone dʼintérêt - "spectrophotometric grade" : absence dʼimpuretés, agents stabilisants,... - solvants volatils : boucher la cellule

Exemples dʼapplications:

- mesures en ligne pour le suivi de procédés - mesures dans des environnements contaminés - mesures dans des atmosphères explosives ou radioactives - mesures de cinétiques de réactions

V.3. Sondes à immersion

Fibres optiques

A="lc =log

I 0 I =log 1 T

VI. Analyses quantitatives

Loi de Beer-Lambert :

Pente = εl (ε si l = 1 cm)

- Additivité de la loi de Beer-Lambert :

Ex: mélange de 2 constituants

1 2 1 lc 1 2 lc 2 = l(ε 1 c 1 2 c 2 c ech. A ech. - Analyse multicomposants : mesure de A à autant de λ ≠ que de constituants dans le mélange Limites de validité de la loi de Beer-Lambert : - solutions diluées (c < 0,01 M) - absence dʼinteractions soluté-solvant - lumière monochromatique (impossible dans lʼabsolu) - influence de la lumière parasite, éviter de travailler à A > 1,5 Les solution étalons doivent avoir une composition voisine de celle des échantillons afin de minimiser les effets des divers constituants (effet de matrice) G Parfois difficile G Méthode des ajouts dosés :

On prélève plusieurs fois un volume V

x dʼune solution dʼun échantillon de [ ] c x inconnue, on ajoute un volume croissant V e dʼune solution étalon de [ ] c e V x V e V t

Α= εlc

e V e /V t + εlc x V x /V t = εl/V t c e V e + εl/V t c x V x = aV e + b avec a = εl/V t c e et b = εl/V t c x V x c x b c e a V x point isobestique

Réaction simple A G B :

A λ du point isobestique, A constant car ε

A B lc A lc B = εl (c A + c B ) = ctequotesdbs_dbs16.pdfusesText_22
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