Exercices: CINÉTIQUE CHIMIQUE CORRECTION PDF

Exercices : cinétique macroscopique corrigés

Conclusion : l'ordre de la réaction est bien 1. Exercice 3 : loi d'Arrhénius. Svante Arrhénius. La constante de vitesse de la réaction.

Génie de la Réaction Chimique: les réacteurs homogènes

14 juil. 2022 Notions utiles de cinétique chimique. 30. 6.1. Vitesses de réaction chimique. 31. 6.2. Exercice : QCU - Réaction d'ordre un.

Exercices: CINÉTIQUE CHIMIQUE CORRECTION

On lit sur le graphique que t1/2 = 04 s. Page 3. EXERCICE 28 p.101: ORDRE DE REACTION. 1. Les espèces

Polycopié de Cinétique Chimique Cours et Exercices Corrigés

? Savoir définir et déterminer l'ordre d'une réaction chimique. ? Savoir exprimer et intégrer la loi de vitesse correspondante pour des ordres simples. ?

Corrigé de la fiche TD 10 « la cinétique » Q1. Parmi ces affirmations

a) 0 b) 1. Page 2. c) 2 (on peut déduire l'ordre à partir de l'unité de la constante de vitesse k) d) 3 e) Aucune proposition n'est correcte. EXERCICE 1 : pour

Exercices – Cinétique chimique

Ex-CC2.1 Synth`ese de Williamson (pour apprendre `a se servir de sa calculatrice). Soit la réaction : CH3I + C2H5ONa ? CH3OC2H5 + NaI. Elle est d'ordre

Exercices de cinétique chimique

1) Déterminer le pouvoir rotatoire spécifique [?]F du fructose F. On souhaite vérifier que la réaction est d'ordre 1 par rapport au saccharose et déterminer sa

Exercices dapplication en cinétique chimique Exercice N°1

2 juin 2019 On en déduit que la réaction est bien du deuxième ordre. 0. 200. 400. 600. 800. -40. 10. 60. 110.

Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique

Remarque : s'il s'agit d'un changement d'état physique on parle de transformation physique. I - Equation d'une réaction chimique. Le chimiste Lavoisier a

Exercices : cinétique macroscopique - énoncés des exercices -

3) Calculer la constante de vitesse de la réaction à 685 K. Page 3. Exercice 5 : détermination d'un ordre par la.

EXERCICE8p.94: TEMPSDEDEMI-REACTION ◆Onutiliselacourbebleuedugraphiquedel'exercice7.Letempsdedemiréactiont1/2correspondautempsnécessairepouratteindrelamoitiédel'avancementfinal.Ici,l'avancementfinalestde10mol·L-1donconchercheletempstelque[X]=5mol·L-1.Onlitsurlegraphiquequet1/2=13s.EXERCICE9p.94:SUIVIDEREACTION1.Aucoursdelaréaction,desionshydrogèneH+sontproduitsdanslemilieuréactionnel,cequientraîneunevariationdepH.Onpeutdoncsuivrel'évolutiontemporelledecetteréactionàl'aided'unpH-mètre.OnsaitaussiquelediiodeI2(aq)estjauneensolutionaqueuseetquel'ioniodureI-(aq)estincoloredanslesmême sconditions .Ainsi,laréaction vas'accompagnerd'unedé colorationdumilie uréactionnel.Onpeutdoncsuivrel' évolution temporelled ecetteréactionàl 'aided'unspectrophotomètre.Enfin,commelaréactionapourproduitdesions,onpeutenvisagerunsuiviconductimétrique.2.PourlesuiviaupH-mètre,onsuitlavaleurdupH(reliéàlaconcentrationenionhydrogèneH+(aq)).LaconcentrationenionhydrogèneH+(aq)augmentant(H+estunproduit),lepHdiminuependantlaréaction.Exercices: CINÉTIQUE CHIMIQUE CORRECTION Pourlesuiviau spectrop hotomètre,onsuitl avaleur del'absorbanceAdelasolu tionq uiestproportionnelleàlaconcentrationdesespècescoloréesprésentes(ici,lediiodeI2(aq)).Lediiodeétantunréactif,saconcentrationetl'absorbancevontdiminuerpendantlaréaction.Lorsd'unsuiviconductimétrique,commedesionssontformésetqu'iln'yenavaitpasavantlaréaction,laconductivitévaaugmenter.EXERCICE10p.94:TEMPERATURECOMMEFACTEURCINETIQUE1.Ils'agitd'uneréactiond'oxydoréduction.Onécritlesdeuxdemiéquationsassociéesàchacundescouples.S2O82-(aq)+2e-!2SO42-(aq)(×1)3I-(aq)!I3-(aq)+2e-(×1)_________________________________________S2O82-(aq)+3I-(aq)→2SO42-(aq)+I3-(aq)2.Onconstatequel'évolutiontemporelledelaconcentrationenionperoxodisulfateS2O82-(aq)varieenfonctiondelatempérature.Donc,cettedernièreestbienunfacteurcinétique.À313K,l'étatfinalestatteintplusrapidementqu'à297K.Ainsi,pluslatempératureaugmente,pluslavitessedecetteréactionaugmenteaussi.3.Letempsd edemiréaction t1/2co rrespondautempsnécessairepouratte indre lamoitiédel'avancementmaximal.Ici,onsuitl adisparitiond'unréacti finitialement présentav ecune

concentrationde10,00×10-2mol·L-1,ettotalementdisparuenfinderéaction.Ilfautdonctrouverletempsauquellaconcentrationestde5,00×10-2mol·L-1.Onlitsurlegraphiquebleuquet1/2=100s.EXERCICE11p.94:ORDREETTEMPERATURE1.Lestroiscou rbesreprésentan tl'évolutiondelavitessevolumiqueenfonctiondelaconcentrationsontdesdroites. Onpeutdoncécrirepour lestroi ssituations:Ainsi,laréactionétudiéeàdifférentestempératuresestbienuneréactiond'ordre1.2.Ondéterminelecoefficientdirecteurdeladroitebleueaveclespointsdecoordonnées(1;11)et(0;0):AN:€

k bleu 11 1,00 =11s -1 k rouge 43
1,00 =43s -1 k orange 64
1,00 =64s -1

EXERCICE21p.99:DECOMPOSITIONDEL'IODURED'HYDROGENE1.L'énoncénousindiquequelediiodeI2(g)estdecouleurviolette.Ainsi,onpeutsuivrel'évolutiontemporelledesaconcentrationàl' aided'un spectr ophotomètre.Eneffet,enmesurantl'absorbanceaucoursdelaréaction,onpeut,parlaloideBeer-Lambert,obtenirlavaleurdelaconcentrationendiiode[I2]tellequ'elleestdéfiniedansl'énoncé.Ilestànoterqu'ilfautquelediiodesoitlaseuleespècecolorée.2.Parlecture graphique,laconcentr ationfi naleendiiodeI2(g)estégaleà[I2]f=1,00mol·L-1.3.Pourcela,oncommenceparécrirel'équationbilandelaréactiondedécompositiondel'iodured'hydrogène:2HI(g)→I2(g)+H2(g)D´aprèsl´équationdelaréaction:€

n(I 2 f n 0 (HI) 2

Onadonc:€

n 0 (HI)=2×n(I 2 f

Lesdifférentsgazoccupentlemême volum eV,onp eutdonc écrirelamêm erelationavecl esconcentrations:€

[HI] 0 =2×[I 2 f

AN:€

[HI] 0 =2×1,00=2,00mol.L -1 [I 2 [I 2 f 2 =5,00×10 -1 mol.L -1

Onlitsurlegraphiquequet1/2=0,4s.

[HO-]=

σ-(λ(Cl

)+λ(Na ))×c 0

λ(HO

)+λ(Cl v= d[HO dt =k×[HO dσ dt (t 1 t 2 t 1 t 2 -t 1

EXERCICE27p.101:VITESSEVOLUMIQUEETABSORBANCE1.LaloideBeer-Lambertstipulequ'ilyaproportionnalitéentrel'absorbanceAd'unesolutiondueàuneespè cechimieetlaconcen trationdecetteespèceX( aq).Ce lasetr aduitparlaformule:Siplusieursespèceschimiquesprésentesdanslasolutionsontcolorées,laloideBeer-Lambertestadditiveetonpeutécrire:Onappliquecelaàlasituationdécriteparl'énoncé:.Or,lesionschromeCr3+(aq)initialementintroduitsdanslemilieuréactionnelontsoitréagiavecl'EDTApourformerCr-EDTA3+,soitn'ontpasréagietsonttoujoursprésentssousformeionique.Onpeutdoncécrire:Enremplaçant[Cr-EDTA3+]dansl'équationdel'absorbance,onarriveà:€

A=k 1 [Cr 3+ ]+k 2 (c-[Cr 3+

2.Onendéduitque:€

A=(k 1 -k 2 )[Cr 3+ ]+k 2 ×c [Cr 3+ A-k 2 ×c k 1 -k 2 v= d[Cr 3+ dt donc:€ v= d dt A k 1 -k 2 k 2 .c k 1 -k 2 donc:€ v= d dt A k 1 -k 2 d dt k 2 .c k 1 -k 2 v= d dt A k 1 -k 2

etenfin:Silaréacti ones tbiend'ordre1,l avitesse volumi quevdedisparitiondesionsCr3+(aq)doitêtre proportionne lleàlaconcentration[Cr3+].Comptetenudecequel'onadit,lavitessevolumiquev,etparconséquentladérivéedel'absorbance,doiventdoncsuivreégal ementunefonctionaffineen fonctiondel'absorbanceA.Àpartirdesmesures,onpeutcalculerladérivéedel'absorbanceAiàchaqueinstanttiLetracédeladérivéedel'absorbanceenfonctiondel'absorbancedonne:Ilapparaî tqueladérivée temporelled el'absorbanceetl'absorbancesontli éespar unmodèleaffine.Onpeut doncvaliderl'ordre 1,d'aprèslesargumentsénoncésprécédemment.

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