[PDF] adiabatique isotherme

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  • Quelle est la différence entre isotherme et adiabatique ?

    Dans le cas adiabatique le gaz est réchauffé par la compression et sa température finale est plus élevée que sa température initiale. Dans le cas isotherme on laisse la chaleur sortir du système : le supplément de travail observé par rapport à la compression adiabatique correspond à la chaleur perdue par le système.

  • Qu'est-ce qu'un système adiabatique ?

    ? adiabatique
    Se dit d'une transformation au cours de laquelle un système de corps n'échange pas de chaleur avec le milieu environnant ; relatif à une telle transformation.

  • Comment savoir si c'est adiabatique ?

    En thermodynamique, une transformation est dite adiabatique (du grec adiabatos, " qui ne peut être traversé ") si elle est effectuée sans qu'aucun échange de chaleur. n'intervienne entre le système étudié et le milieu extérieur. Un tel type de transformation induit.
  • Un isotherme de compression est un diagramme représentant la variation de la pression de surface (mN/m) en fonction de l'aire moléculaire (Å2/molécule) pendant la compression d'une monocouche à température constante. Il est obtenu grâce à une balance de Langmuir.
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Le premier principe de la thermodynamique

Détente adiabatique irréversible). ] Page 23. 12. Détente isotherme d'un gaz parfait. ( U/ 



Diagramme de Clapeyron (corrigé)

– d'une compression isotherme avec V2 = V1/2. – d'une compression adiabatique avec V2 = V1/2. V. P. O. V1. 2V1. P1. P1. 2. P1. 2γ b) Tracé sur un même diagramme.



Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques

VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les Compression adiabatique (ηs)c = (WTrev) / (WTirr) avec 0 < ηsc < 1. Détente ...



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3- Détente adiabatique et réversible. 4- Détente adiabatique et irréversible isotherme la température passant de 300k à 290k



«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE

Irréversible – Isotherme – Isochore – Isobare – Adiabatique – Sublimation –. Condensation – Vaporisation – Liquéfaction – Fusion – Solidification -. Enthalpie 



Le Son et la Thermodynamique

On remarquera que l'expression de la vitesse diff`ere du cas adiabatique par un facteur. √ γ. Distinction des cas isotherme - adiabatique. Lorsque le gaz se 





Chapitre 1 : Vocabulaire thermodynamique

L'adiabatique. 0. L'isotherme. 0. 1. On conclut que dans le diagramme (P-V) l'adiabatique est plus raide que l'isotherme. (Fig. 3.11). Figure 3.11 : La pente 



Ch 13- Transformatio#664A63

5 – Pentes de l'adiabatique et de l'isotherme. On veut comparer les pentes des courbes adiabatiques et isothermes. Pour cela du point. A on fait passer une 



sujets dexamens de thermodynamique avec solutions

a) Sur un même diagramme de Clapeyron représenter l'allure de cette transformation lorsqu'elle est : i) adiabatique ; ii) isotherme. b) i) Représenter 



Le premier principe de la thermodynamique

12. Détente isotherme d'un gaz parfait. 13. Enthalpie en fonction de T à V constant. 14. Détente adiabatique irréversible et réversible.



Transformation adiabatique dun gaz parfait

cessus isotherme). Au cours d'une compression adiabatique du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´ 



Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques

VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les isothermes sont représentées par des courbes d'équation P.V = cte ou. P = Cte /V.



THERMODYNAMIQUE

TRANSFORMATION ISOTHERME : elle se fait à température constante T = Cte. •. TRANSFORMATION ADIABATIQUE : elle se fait sans échange de chaleur avec.



Cycles thermodynamiques des machines thermiques

18 jan. 2011 III.5.2 Compression isotherme avec transvasement . ... isothermes réversibles et de deux courbes adiabatiques réversibles.



Exercice 1 Exercice 2 Exercice 4

1) Calculer le travail fourni par la détente isotherme d'une mole d'un gaz parfait de façon adiabatique et réversible jusqu'à la pression P0.



Résumé de la thermodynamique

15 fév. 2012 2.9 Gaz parfait : processus adiabatiques ou isothermes . ... Chaque isotherme correspond `a une température donnée mais l'attribution d'une.



cours n° 3 : Les 4 transformations thermodynamiques de base. Le

transformation isotherme : la température du système reste constante lors de la transformation. • transformation adiabatique : aucune chaleur n'est échangée 



TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012

On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu Or Q = 0 car les parois sont athermanes la transformation est donc adiabatique.



Le Son et la Thermodynamique

Propagation dans un gaz parfait - Cas adiabatique. Dans le cas adiabatique l'équation d'état est donnée par Distinction des cas isotherme - adiabatique.