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Université AbouBakr Belkaid t Tlemcen t
Faculté de Technologie,
Département de Génie Electrique et ElectroniqueFilière Génie Industriel Productique
Présenté par
Dr. ZENASNI Mohamed Amine
Dr. MEROUFEL Bahia
2019/2020
Thermodynamique et chimie des solutions
Cours et Exercices Corrigés
Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés République Algérienne Démocratique et PopulaireUniversité AbouBakr Belkaid Tlemcen
Faculté de Technologie
Département de GEE
Filière Génie Industriel Productique
Table des Matières
Avant-propos
Chapitre 1 : Thermodynamique
1. Introduction
2. Définition
3. Système thermodynamique
3.1. Définition
3.2. Variables d'état
3.3. Différents types de transformation
4. Gaz parfaits
4.1. Hypothèse du gaz parfait (théorie cinétique)
4.3. Relations particulières entre les t
4.4. Diagramme de Clapeyron
5. Notions de chaleur et de travail
5.1. Notion de chaleur (Q)
5.1.1. Capacités calorifiques
5.1.2. Changement de
5.1.3. Transfert de Chaleur entre 2 corps
5.2. Notion de travail (W)
6. Principe zéro de la thermodynamique
7. Premier principe de la thermodynamique (Energie interne et enthalpie)
7.1. Energie Interne U
01 02 02 02 03 03 03 04 05 05 05 06 06 07 07 08 08 09 09 10 10 10Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés7.2. Enthalpie H
7.2.1. Relation entre GU, QV, GH et QP .
7.2.2. Loi de Kirchhoff
7.2.3. Loi de Hess
8. Deuxième principe de la thermodynamique
8.1. Enoncé
8.3. température
9. Troisième principe de la thermodynamique
10. Enthalpie et énergie libres
10.1. Energie libre F
10.2. Enthalpie libre G
10.3. Enthalpie libre et équilibre chimique
11. Exercices et solutions
Chapitre 2 : Equilibre Chimique : Solubilité / Précipitation1. Introduction
2. Électrolytes et non-électrolytes
3. Solubilité
3.1. Soluble ou insoluble
3.2. Solutions saturées
3.3. Produit de solubilité Ks
3.4. Règles de solubilité
3.5. Relation entre Ks et la solubilté
3.6. Influence de différents paramètres sur la solubilité
3.6.1. Influence de la température et de la pression
3.6.2. Effet d'ions commun
3.6.3. Influence du pH
4. Exercices et solutions
1. Introduction
2. Définition
11 12 12 12 13 13 14 15 15 16 16 16 16 18 18 2424
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36
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36
Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés3.1.1. Règles de calcul du n
3.1.2. Reconnaître un réducteur et un oxydant à partir de la classification périodique des
éléments
3.2. Couple doxydoréduction
4. Piles électrochimiques et potentiel rédox.
4.1. ...
4.1.1. Pile Daniell
4.2.1. Loi de Nernst
4.2.3. Potentiels standards
4.2.4.Types délectrodes
4.2.4.1. Electrodes indicatrices métallique et à gaz
4.2.4.2. Electrodes de référence au Calomel
4.2.4.3. Electrodes de sulfate de mercure
4.2.4.4. Electr
5. Exercices et solutions
Chapitre 4 : Equilibre Chimique acido-basique
1. Introduction
2. Couple acide/base
2.2. Définition des acides selon Lewis
2.3. Nomenclature des acides et des bases
2.4. Couple acide/base conjugués
3. Réaction acido-basique
5.1. Potentiel hydrogène (pH)
5.2. Mesure du pH
r coloré : 3637
38
39
39
40
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41
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55
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56
Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés : évaluation du pH -mètre, mesure et5.3. Acide fort
5.4. Base forte
5.5. Acide faible
5.6. Base faible
5.7.5.8. Mélange d'acides - mélange de bases
5.9. Mélange d'un acide faible et d'une base faible
5.10. Solution ampholyte
6. Dosage acido-basique.......
par une base.7. Solution Tampon
7.1. Définition...
7.2. Préparation des solutions tampons
7.3. Équation de Henderson-Hasselbalch
8. Exercices et solutions
Chapitre 5 : Cinétique Chimique
1. Introduction
2. Définition
3. Intérêt de la cinétique chimique
4. Vitesse de la réaction chimique
4.1. Facteurs déterminants
5. Loi de vitesse de réaction chimique
6. Ordre de la réaction
6.2. Influence de l'ordre partiel sur l'évolution de la concentration dans le cas d'un réactif
unique6.3Į
6.4. Si la réaction est d'ordre un (Į
6.5. Si la réaction est d'ordre deux (Į
6.6. ......................................................................
7. Influence de la température sur les vitesses de réaction
5657
57
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