PHYSIQUE-CHIMIE- TECHNOLOGIE
aqueuses. A - Acides et bases en solution aqueuse. I - L'eau. 1. L'eau solvant ionisant Rappels de cours et. exercices corrigés.
Exercices et problèmes de chimie générale
solutions » et « Chimie générale structure de la matière »
Exercices corrigés concentration molaire et massique seconde
Une solution aqueuse de glucose de concentration molaire 75 mol. est la masse molaire du PDF[PDF] Corrigés exercices sur la mole
Cours et exercices de chimie des solutions
Exercice 4 a) Calculer la molarité d'une solution aqueuse de CH3COOH ionisée à 2.0 %. La constante d'acidité de l'acide acétique à 25 °C est Ka = 1.8.10.
td corriges biochmv 2014-2015.pdf
EXERCICE 2 : Calculer le pH d'une solution 01 mol/L d'acide butyrique dont le Ka acétate
Les acides et bases en solution aqueuse.
Les concepts d'acide et de base ont évolué au cours des siècles. Un acide est une substance qui en solution aqueuse
COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES
Le chapitre 3 contient la notion des équilibres chimiques en solutions aqueuses qui seront illustrés par les réactions acides-bases équilibres de
Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)
Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices. Exercice 1. Deux élèves mesurent le pH d'un soda ils trouvent un pH de 1. 1) Nomme
F2School
Quelles espèces chimiques trouve-t-on dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique ? Réponse : Molécule : H2O. Ions : H3O+ Cl– et très peu de OH–. 4.
pH et équilibres acido-basiques en solution aqueuse
distribuer gratuitement un ou plusieurs fichiers PDF ou ZIP complets et sans Puisque nous étudions les réactions acide-base en solution aqueuse dans.
Les acides et les bases Corrigés des exercices - F2School
Acides-bases 12 : Constantes d'acidité et de basicité 19! Acides-bases 13 : Dissociation des acides faibles en fonction du K a 21! Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d’un acide ou d’une base dans l’eau 30!
Exercices sur les acides et les bases : corrections - F2School
Exercices sur les acides et les bases : corrections Exercice 1 : Désignez l’acide la base l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj + NO3 – base conj b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj + OH– base conj c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj + H3O
Chapitre 2 - Acides et bases - Exercices - ac-montpellierfr
En déduire le sens d’évolution spontanée du système chimique EXERCICE 4 : Réaction acide-base On mélange une solution aqueuse de chlorure d’ammonium (NH4 + (aq) + Cl? (aq)) avec une solution aqueuse d’éthanoate de sodium (Na+ (aq) + CH3COO? (aq)) 1
République du Bénin
GUIDE DU PROGRAMME
G·(78G(6 3$5
COMPETENCES
PHYSIQUE-CHIMIE-
TECHNOLOGIE
C L A S S E D E T E R M I N A L E D
V E R S I O N R E V I S E E
Porto - Novo. Juin 2011
République du Bénin
TECHNIQUE l{GwyvmlYYpvuulVVlSGklGVUGyljvu}lyYpvuGl{GklGV˅puYly{pvuGklYGql|ulYGUIDE DU PROGRAMME
G·(78G(6 3$5
COMPETENCES
PHYSIQUE-CHIMIE-
TECHNOLOGIE
C L A S S E D E T E R M I N A L E D
V E R S I O N R E V I S E E
Porto - Novo. Juin 2011
SOMMAIRE
CONTENUS NOTIONNELS
ORIENTATIONS GENERALES
S.A.1 : CHAMPS DE FORCES ET INTERACTIONS
ANNEXES DE LA S.A.1 :
S.A.2 : CHIMIE DES SOLUTIONS AQUEUSES
ANNEXES DE LA S.A.2
S.A.3 : LES OSCILLATIONS MECANIQUES ET ELECTRIQUESANNEXES DE LA S.A.3
S.A.4 : CHIMIE ORGANIQUE
ANNEXES DE LA S.A.4
S.A.5 : OPTIQUE
ANNEXES DE LA S.A.5
S.A.6 : PHYSIQUE ATOMIQUE ET NUCLEAIRE
ANNEXES DE LA S.A.6
ORIENTATIONS GENERALES
des classes de Terminale D des collèges et lycées en République du Bénin. ble de conseils,I / ORIENTATIONS GENERALES
A / Première partie
¾ OBJECTIFS DU GUIDE
que et de technologie des classes de Terminales C et E a pour objectifs principaux : classes, - latifs au programme, utiles et nécessaires, - e) des innovations pédagogiques, physique chimique et de technologie.¾ STRUCTURE ET CONTENU
Ce guide est structuré de la façon suivante :INTRODUCTION
I / ORIENTATIONS GENERALES :
A / Première partie :
- Objectifs du guide - Structure et contenuB / Deuxième partie :
- Méthode et technique - Compétences SAGEANNEXES
De nos jours, la didactique des sciences et celle étudiée en psychologie cognitive des la construction de son savoir. dans la vie courante. adopter une démarche enseignement/apprentissage rigoureuse et cohérente. physiciens et des chimistes mais à : - former des esprits à la rigueur, à la méthode scientifique, à la critiq intellectuelle à travers la démarche expérimentale sauvega. ) préparer convenablement sa classe en : se en tenant compte des réalités concrètes des milieux de vie et de travail des apprenantsapprêtant le matériel ou/et document(s) nécessaire(s). Ces outils de travail devant être en
des apprenants pour les apprêter. testant ce matériel par la réalisation des activités à proposer aux apprenants. permettant ainsi aux apprenants de : - faire part des représen - dégager la situation-problème suscitant et facilitant entre les apprenants des échanges sur leurs représentations initiales les invitant à travailler dans une franche collaboration et dans un respect mutuel. ) conduire les apprenants individuellement ou / et en groupe à suivre une démarche scientifique dans la phase de la réalisation.Par exemple :
* en physique et chimie- réaliser et faire fonctionner un montage, observer, collecter des données, analyser ou
- ou exploiter un document, collecter des données, analyser ou exploiter ces données, tirer une - * en technologie logique, fabriquer, tester et améliorer au besoin un objet technologique - ou observer, exploiter les notices des appareils à utiliser ou / et recueillir des informations - u, identifier la panne, réparer, tester, améliorer au besoin. ) aider les apprenants à exploiter en séance plénière les productions des groupes pour parvenir à une synthèse ; ) inciter et encourager les apprenants à objectiver les savoirs acquis et les r ; ) évaluer les apprentissages et procéder à une remédiation si nécessaire. pédagogique utilisée ;- Exploiter les activités ou / et expériences proposées pour préparer convenablement la
classe en tenant compte du niveau des élèves et de leur milieu de vie.B / Deuxième partie
/appr stratégies on peut citer : le travail individuel, le travail en groupe et le travail collectif.1. Stratégie de travail individuel
sesN.B. Il faut accorder à la stratégie de travail individuel le temps nécessaire compte tenu de
la confiance en soi.2. Travail en groupe
obtenus individuellement. des arguments développés en vue3. Travail collectif
Le travail collectif consiste à partir des productions de tous les groupes de travail afin de ion. N.B.être utilisées.
¾ COMPETENCES
1- Définition
appel aux ressources adéquates, de lescombiner de manière efficace et de les mobiliser à bon escient. On peut donc définir la
compétence comme un savoir- de ressources (capacités, habil acquises en contexte scolaire ou extrascolaire.2. Les différents types de compétences
2.1. Compétences disciplinaires
considéré. En sciences physique chimique et en technologie, les trois compétences disciplinaires a) Elaborer une explication d'un fait ou d'un phénomène de son environnement naturel ou modes de raisonnement propres aux sciences physique chimique et à la technologie b) Exploiter les sciences physique chimique et la démarche technologique dans la production, l'utilisation et la réparation d'objets technologiques c) Apprécier l'apport des sciences physique chimique et de la technologie par rapport à la vie de l'homme.2.2. Compétences transdisciplinaires
Au nombre de six, les compétences transdisciplinaires couvrent tous les domaines de la viecourante. Toutes les disciplines enseignées au secondaire permettent leur réalisation, leur
acquisition et leur développement.2.3. Compétences transversales
Au nombre de huit, les compétences transversales sont regroupées en trois ordres : - ordre intellectuel ; - ordre méthodologique ; - ordre socio-affectif. Elles sont subdivisées en capacités et habiletés. -problème ou un ensemble de situations- planifiées et au cours desquel cateur, disciplinaire, elle : les éléments de planification et le déroulement.1.1. Eléments de planification
- les contenus de formation ; - la durée ; - le matériel ; - les documents de référence suggérés.1.1.1. Contenus de formation
Les contenus de formations sont donc constitués des compétences, des capacités, des1.1.1.1. Les compétences
On distingue trois types de compétences, à savoir : - les compétences disciplinaires - les compétences transdisciplinaires - les compétences transversalesCompétence disciplinaire
Capacités Habiletés
Compétences transversales Capacités HabiletésCompétences
transdisciplinaires Capacités Habiletés du éléments nécessaires pour leur maîtrise et leur acquisition par ses apprenants.1.1.1.3. Connaissances et techniques
développer au cours d différentes activités prévues. : travail1.1.3. Durée
Elle concerne le temps pendant lequel seront abordées les activités développées et les compétences à travers les connaissances et techniques.1.1.4. Matériel
Cette rubrique identifie les objets, les produits ou autres supports utiles susceptibles1.1.5. Documents de référence suggérés
2.2.1. Introduction
- exprimer sa perception initiale de la situation- - confronter les diverses représentations exprimées. apprenants, entretien au cours duquel chaque apprenant(e) est invité à exprimer LIBREMENT ses idées, ses représentations initiales, ses premières des apprenants sur la situation de départ sans chercher à les apprécier.2.2. Réalisation
aux activités qui lui sont proposées. Au cours de - aborder d - construire de nouveaux savoirs, - discuter de ses productions avec ses camarades, - corriger au besoin ses productions.2.3. Retour et projection
Cette phase comprend deux moments
essentiels, à savoir : des acquis à court, moyen ou long terme dans une situation de vie courante.Indications
pédagogiques RecommandationsIntroduction :
Activité N°1
Réalisation :
Activité N°2
Activité N°3
Activité N°n-2
Retour et projection :
Activité N°n-1
Objectivation :
Activité N°n
Réinvestissement :
3. Informations et commentaires
4. préparation
ANNEXES
5. Déroulement
AGE EN
CLASSE DE TERMINALE D
SA N°TITRE DE LA SITUATION
Semaines
Durée
Mois SA.1CHAMPS DE FORCES ET INTERACTIONS
1. Cinématique
2. Champ électrostatique
3. Champ magnétique
44h x 4
Octobre
SA.2CHIMIE DES SOLUTIONS AQUEUSES
1. Acides et bases en solution aqueuse
1.1. 1.2. sodium..1.3. Couples acide base
43h x 4
SA.1 CHAMPS DE FORCES ET INTERACTIONS
4. Lois de Newton,
5. Mouvement dans le champ de pesanteur
terrestre 6. un champ électrique uniforme7. Particule chargée en mouvement dans un
champ magnétique uniforme 44h x 4
Novembre
SA.2 CHIMIE DES SOLUTIONS AQUEUSES
1.4. Réactions acide-base
43 h x 4
PERIODE
Décembre
SA.1CHAMPS DE FORCES ET INTERACTIONS
9. Induction électromagnétique et auto-
induction 34h x 3
Janvier
SA.2CHIMIE DES SOLUTIONS AQUEUSES
2. Cinétique chimique
2.1. Définition de la vitesse de formation
2.2. Étude
concentrations et de la température.2.3. Catalyse
33h x 3
SA.3LES OSCILLATIONS MECANIQUES ET
ELECTRIQUES
1. Les oscillations mécaniques
non amorti : cas du pendule élastique ; : cas du pendule élastique ; 34h x 3
Février
SA.4 CHIMIE ORGANIQUE
1- Notions élémentaires de stéréochimie
2- Les alcools
3- Les amines
33h x 3
Début
mars SA.3OSCILLATIONS MECANIQUES ET
ELECTRIQUES
2. Les oscillations électriques
2.1- Circuits oscillants : circuit LC
2.2-Circuits en régime sinusoïdal forcé :
circuit RLC série. 34h x 3
Fin mars
SA.4 CHIMIE ORGANIQUE
4- Les acides carboxyliques.
5- Les acides - aminés
33h x 3
SA.5OPTIQUE
37h x 3
Avril SA.6PHYSIQUE ATOMIQUE ET NUCLEAIRE
37h x 3
Mai Juinrecherche sur des thèmes spécifiques en relation avec les compétences transdisciplinaires,
remédiation, renforcement et révision (activités documentaires et expérimentales) et devoirs. Le
- de restructurer ses nouveaux acquis ;Thèmes Contenus notionnels SA CD
Mécanique et
Electricité
1. Cinématique
1.1. Vecteur position et vecteur vitesse
1.2. Vecteur accélération
; accélération tangentielle et accélération normale.1.3. Quelques mouvements particuliers
1.1.1. Mouvements rectilignes (uniforme ; uniformément varié
sinusoïdal).1.1.2. Mouvement circulaire uniforme.
2. Champ électrostatique
2.1. Relation entre force électrique, charge ponctuelle et
champ électrique2.2. Champ électrique créé par un condensateur plan
3. Champ magnétique
3.1. Mise en évidence expérimentale ;
3.2.3.3. Vecteur champ magnétique
3.4. Spectres magnétiques
3.5. Mesure du champ magnétique
3.6. Champ magnétique terrestre
3.7.4. Lois de Newton,
4.1. Th
4.2. ère loi de Newton)
4.3. ème loi de Newton)
4.4. ème loi de Newton)
4.5. translation5. Mouvement dans le champ de pesanteur terrestre
6.électrique uniforme
6.1. Etude dynamique du mouvement
6.2. Etude énergétique
6.3. particule chargée
7. Particule chargée en mouvement dans un champ
magnétique uniforme7.1. Caractéristiques de la force magnétique
7.2. Puissance de la force magnétique
7.3. Etude théorique du mouvement
7.4. Quelques applications :
poste téléviseur ; Spectrographe de masse et cyclotron8. -induction
8.1. Induction électromagnétique :
8.1.1. Mise en évidence expérimentale ; loi de Lenz ;
8.1.2. Formule de Laplace (force électromotrice
dt de8.1.3. fém. e et ddp u = ri e
8.2. Auto induction :
SA1 CD 1 et CD 38.2.1. Mise en évidence expérimentale ;
8.2.2. - induction :
dt diLe8.2.3. Les applications
Chimie des
solutions aqueusesA - Acides et bases en solution aqueuse
I - ionisant2. aqueuse
II -3. pH des solutions aqueuses.
III - Couples acide/base
1. Définition des couples acide base ; exemples.
quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26[PDF] Acidité d’un yaourt Terminale Chimie
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