[PDF] COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES





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PHYSIQUE-CHIMIE- TECHNOLOGIE

aqueuses. A - Acides et bases en solution aqueuse. I - L'eau. 1. L'eau solvant ionisant Rappels de cours et. exercices corrigés.



Exercices et problèmes de chimie générale

solutions » et « Chimie générale structure de la matière »



Exercices corrigés concentration molaire et massique seconde

Une solution aqueuse de glucose de concentration molaire 75 mol. est la masse molaire du PDF[PDF] Corrigés exercices sur la mole



Cours et exercices de chimie des solutions

Exercice 4 a) Calculer la molarité d'une solution aqueuse de CH3COOH ionisée à 2.0 %. La constante d'acidité de l'acide acétique à 25 °C est Ka = 1.8.10.



td corriges biochmv 2014-2015.pdf

EXERCICE 2 : Calculer le pH d'une solution 01 mol/L d'acide butyrique dont le Ka acétate



Les acides et bases en solution aqueuse.

Les concepts d'acide et de base ont évolué au cours des siècles. Un acide est une substance qui en solution aqueuse



COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES

Le chapitre 3 contient la notion des équilibres chimiques en solutions aqueuses qui seront illustrés par les réactions acides-bases équilibres de 



Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)

Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices. Exercice 1. Deux élèves mesurent le pH d'un soda ils trouvent un pH de 1. 1) Nomme 



F2School

Quelles espèces chimiques trouve-t-on dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique ? Réponse : Molécule : H2O. Ions : H3O+ Cl– et très peu de OH–. 4.



pH et équilibres acido-basiques en solution aqueuse

distribuer gratuitement un ou plusieurs fichiers PDF ou ZIP complets et sans Puisque nous étudions les réactions acide-base en solution aqueuse dans.



Les acides et les bases Corrigés des exercices - F2School

Acides-bases 12 : Constantes d'acidité et de basicité 19! Acides-bases 13 : Dissociation des acides faibles en fonction du K a 21! Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d’un acide ou d’une base dans l’eau 30!



Exercices sur les acides et les bases : corrections - F2School

Exercices sur les acides et les bases : corrections Exercice 1 : Désignez l’acide la base l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj + NO3 – base conj b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj + OH– base conj c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj + H3O



Chapitre 2 - Acides et bases - Exercices - ac-montpellierfr

En déduire le sens d’évolution spontanée du système chimique EXERCICE 4 : Réaction acide-base On mélange une solution aqueuse de chlorure d’ammonium (NH4 + (aq) + Cl? (aq)) avec une solution aqueuse d’éthanoate de sodium (Na+ (aq) + CH3COO? (aq)) 1

Introduction

Avant propos

Table des matières

chimie générale chimie organique

Équilibres chimiques en solutions aqueuses

CHIMIE Générale

G G a ( PBŃ2 PSURGXLPV PUpMŃPLIVB Ń2

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

G (QHUJLH pŃOHOOH MUNLPUMLUH œr n np npn npnpnn npnpnpnpn npnpnpnpnp o o o

QV2 Q1G\

o O o N+O OH OH N+OH OH O N+OH O OH V V x x V Vʌ OH HOH H OH H OHO O CH 3O + + F

F 7pPUMpGULTXH F

1 V {V VVV ʌV VVV Vʌ VV

VVVʌ

V V

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

$;P(Q

P Ą Q 2

P Ą Q 3

P Ą Q 4

P Ą Q 4

P Ą Q D

P Ą Q 6

F F +

F F + +

CHIMIE ORGANIQUE

CH3 CH 3 CH 3 CH 3CH 3

CH3CHO

COOH Cl COOH OH CH 3CH 3CH 3 CH 3 ClCH 3 CH 3 CH 3O

OHOHCH2OH

CH 3

CH3CH3ICH

3CH3 BrClF O

OHOCH3

H3OH HOH

OCH3CH

3HOBr H CH 3 O OH HCH 3O OHCH 3O CH3O CH 3 OO CH 3CH 3CH3O CH 3CH 3CH3 O NH

CH3CH3NH

2NH 2

CH3OCH3O OO

OO CH 3NCH 3 CH

3CH3NCH3CH

3 OH NH 2 H NO CH 3CH 3 CH

3N CH3

CH 3O NO H CH 3CH3 F Cl COOH NH 2 BrNO 2 CH 3ClO CH3 HCH 3 CH 3HHH H H 1 2 1 R4R 3R1 R 2 H OH CH 3H OH CH 3 HHHH H H

HHHHHH

HHHH H H

HHHHHH

CH

3CH3CH

3 NH3C 2H5 CH

2CH2CH

3CH3 CH 3CH3

OHOOOOH

NCH3HH

N+ CH 3HH

BrCH2Br+

CH 3 CH 3N+ OOH OH OHOHO O O OH NO 2OH NO 2OH NO 2OHOH Cl OH ClOH Cl OH OMe OH OMe OHO MeO Cl

OHOOHO

ClOHO Cl NO 2

OHOOHO

O 2NOHO O 2N OHO OHO CH 3 N HNH 2N+O O OHN H NH

2NHNHNHNH

2 NH 2N+O O OH NH N+O OOH NH N+OH OOH NH N+O OOH NH 2N+O OOH F OHOCl OHOBr OHOI OHO NH NH 2NH

2CH3NH

2ONH 2OOH O 2NNH 2O Cl O CH3O HO ClNH 2Cl CH3 OOH CH 3

HCHOCH

3O CH3CH 3ClO

OHOOHO

NO2OHO

CH 3

OHOHOH

NO 2 CH 2 C 2H5CH 3 OCH 3 H 5C2

IH VXNVPUMP

IM NMVHRX OH QXŃOpRSOLOH

IH QXŃOpRIXJH

IH VROYMQP

6XNVPUMP QRQ HQŃRPNUp 6XNVPUMP HQŃRPNUp

6XNVPLPXPLRQ(OLPLQMPLRQ

H H H3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 2 3 2 3 2 CH 2 CH 2

Équilibres chimiques

en solutions

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

G o .M 2BF0 G G G G

S+ 14 Ą ORJ FN

S2+ ò ORJ .N

Ą ORJ FN ò S.N ORJ FN

G G G

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

3 7 11

LQGLŃMPHXU S.M =RQH GH YLUMJH ± ŃRXOHXU

S+

VROXPLRQ S+1MFO

G T T c +G G G G G c T c T 9 9 9 9 9 G G G G c ccT cT G bibliographie

ANNEXE

O nquotesdbs_dbs20.pdfusesText_26
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