[PDF] COURS ET EXERCICES DE CHIMIE ORGANIQUE 1





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Premiers exercices de stéréochimie – - Configuration des molécules

Premiers exercices de stéréochimie –. Configuration des molécules en chimie organique. CORRIGE. Exercice 1. Représenter tous les isomères de constitution de 



Exercices résolus - de chimie organique - Les cours de Paul Arnaud

CHAPITRE 2 • STÉRÉOCHIMIE – STÉRÉOISOMÉRIE Exercice 1.1 Détermination de la formule brute d'un composé organique. L'analyse élémentaire d'un composé ...



Exercices Complémentaires

Se limiter aux formules ayant des liaisons carbone-carbone simples. CORRECTION Exo 3.2 (page 6). 3.3 Exercice 3.3. Ecrire les formules semi-développées de tous 



Reconnaître une stéréoisomérie Z/E p: 271 n°15 : Représenter un

Ch.10 Exercices. Correction. p : 271 n°12 à 16. REPRESENTATION SPATIALE DES MOLECULES p : 271 n°14 : Reconnaître une stéréoisomérie Z/E.



Chapitre 2 : léchelle des longueurs

Terminale S Thème Comprendre Chap.10 La stéréoisomérie correspond aux isoméries désignant des molécules identiques mais dont l' ... Exercice 1: ...



Chimie Chapitre 4 Terminale S

Remarque : Les isomères n'ont pas les mêmes propriétés physiques et chimiques. 2) Stéréoisomérie a) Définition b) Différents cas de stéréoisomérie. Les 



chimie organique

QCM et exercices. 11. Corrigés. 15. Chapitre 2. Stéréoisomérie de conformation. 23. ? 1. Conformations des molécules linéaires.



Enseignement et apprentissage de la stéréochimie en terminale D

26 juin 2014 l'éthane et du cyclohexane puisque les exercices portent sur des conformations d'autres molécules. Ces deux molécules ne sont que des ...



COURS ET EXERCICES DE CHIMIE ORGANIQUE 1

Cours et exercices de chimie organique 1. 26. Chapitre II: Isomérie et Stéréoisomérie. I. Analyse élémentaire: I.1. Détermination de la formule brute:.



Chimie (problèmes et exercices) Indice 540.76 Nombres de Titres

chimiques : rappels de cours exercices corrigés. Gruia



Stéréoisomérie Exercices EXERCICE1 MOLECULES DANS L’ESPACE

Cet exercice propose l’étude de la structure de molécules organiques On s’intéresse à des dérivés chlorés (un atome de chlore remplace un atome d’hydrogène) du butanol en termes d’isoméries Répondre aux questions suivantes en apportant les justifications nécessaires 1 Le 3-chlorobutan-1-ol



DEVOIR Lundi 12 d cembre 2014 Dur e : 3h30

stéréoisomérie dans les synthèses organiques pour éviter les mélanges racémiques Document 1 : Le thalidomide Le thalidomide de formule C13H10N2O4 a été responsable d’une véritable tragédie médicale Employé comme médicament de confort pour traiter les nausées matinales des femmes enceintes il a été à l’origine de la



Correction des Travaux dirigés Correction des Travaux dirigés

Exercice n°13 Les molécules A et E sont des énantiomères: NH2 H COOH (2R 3R) Acide 2-amino 3-hydroxybutanoïque CH3 H HO A Cl CH3 H (2R 3S) 3-chlorobutan-2-ol OH CH3 H B (2R 3S) 2-chloro 3-méthylypentane C D COOH H NH2 (2S 3S) Acide 2-amino 3-hydroxybutanoïque CH3 OH H E S S S R R C2H5 H CH3 CH3 H Cl R S R C3H7 CH3 H OH CH3 H R R (2R

Quels sont les différents types de stéréoisomérie ?

La stéréoisomérie (appelée aussi isomérie structurale) : dans ce type d’isomérie, les molécules ont la même formule brute, la même formule semi développée mais les substituants ont des configurations spatiales différentes. On distingue deux types de stéréoisomérie : - Les stéréoisomères de configuration - Les stéréoisomères de conformation.

Qu'est-ce que la stéréoisomérie ?

Stéréoisomères: La structure des liaisons entre les atomes et les groupes fonctionnels est la même en stéréoisomérie, mais le positionnement géométrique peut changer. Cette classe d'isomères comprend les énantiomères (ou isomères optiques), qui sont des images miroir non superposables les uns des autres, comme les mains gauche et droite.

Comment identifier les stéréoisomères ?

Donnons déjà une définition : des stéréoisomères sont des molécules ayant la même formule semi-développée, mais un agencement des atomes dans l’espace différent. Ainsi la représentation de Lewis sera la même, il faut donc représenter la molécule avec Cram pour identifier les stéréoisomères. Exemple : la molécule CHClBrCH 3.

Qu'est-ce que les stéréoisomères de conformation ?

Les stéréoisomères de conformation sont des stéréisomères qui ne se différencient que par la rotation autour d'une liaison simple (liaison ?), c'est-à-dire sans rupture de liaisons. La liaison ? possède une symétrie axiale dont l’axe est un axe de rotation. La liaison ? permet donc une libre rotation autour de son axe.

Université A. Mira de Bejaïa Faculté des Sciences Exactes

Département de Chimie

COURS ET EXERCICES DE CHIMIE

ORGANIQUE 1

Nadia AIT AHMED-TAHIR

2016-2017

PREFACE

Plus que toute autre science, la chimie organique tient un rôle prépondérant dans notre vie de tous les jours. La majeure partie des réactions qui ont lieu dans la matière vivante mettent en jeu des substances organiques et il est impossible de comprendre le vivant, tout au moins du point de vue physique, sans connaître la chimie organique. Ce polycopie de FRXUVGHFKLPLHRUJDQLTXHV·DGUHVVHSULQFLSDOHPHQW aux étudiants de la deuxième année licence de chimie (semestre III). Son usage est évidemmeQWSRVVLEOHSRXUOHVpWXGLDQWVGHELRORJLHJpQLHFKLPLTXH"HWF soit à même de les initier aux fondements de la chimie organique. 1 I 1 I-11 I-21 I-32 II3 II-13 II-23

II-2- 13

II-2- 24

II-2- 35

II-35 II-46 III7

III-19

III-1-19

III-1-210

III-211

III-313

III-3-113

III-3-213

III-414

III-4-114

III-4-214

III-4-314

III-515

III-616

III-717

III-7-118

III-818

III-919

III-1021

III-1122

III-1223

II-12-123

III-12-224

III-1324

III-1425

III-1525

I26 I-126

TABLE DES MATIERES

1RPHQFODWXUH""""""""""""""""""""""""""

$OFpQHV"""""""""""""""""""""""""""" $OFDQHV""""""""""""""""""""""""""""""

Chapitre I :

Les composés organiques ; Formules, Fonctions, Nomenclature Chapitre II : Isoméries et Stéréoisomérie &KORUXUHG

DFLGH"""""""""""""""""""""""""""

$QK\GULGHG

DFLGH"""""""""""""""""""""""""""

I-227 II-28

III-28

III-128

III-228

III-329

IV-30

IV-130

IV-1-130

IV-1-240

IV-250

V51 a-51 b-52 I54 I-154 I-255 II56

II-156

II-256

II-357

II-458

II-558

I 60 II60

II-161

II-261

II-361

III64

III-164

III-1-164

III-1-266

III-267

III-2-167

III-2-270

III-2-371

III-2-471

III-372

III-3-172

III-3-273

III-473

75
76
Chapitre III : Effets électroniques dans la molécule

Effet inductif- Effet mésomère

&DVGHO (WKDQH""""""""""""""""""""""""""""" &DVGXEXWDQH""""""""""""""""""""""""""""" ,QIOXHQFHGHO

HIIHWLQGXFWLIVXUO

DFLGLWp""""""""""""""""""""""""

5pDFWLRQG

/HVUpDFWLRQVG pOLPLQDWLRQ""""""""""""""""""""""""" /HPpFDQLVPH("""""""""""""""""""""""" /HPpFDQLVPH(""""""""""""""""""""""""""" Chapitre IV : Etude des mécanismes réactionnels 'HILQLWLRQGHO

LVRPpULH"""""""""""""""""""""""""

82

Cours et exercices de chimie organique 1

1 Chapitre I: Les composés organiques, Formules, fonctions, nomenclatures systématique (IUPAC).

La chimie organique est la chimie qui étudie les composés contenant le carbone. Ces composés

et les halogènes. Les éléments comme le soufre et le phosphore ainsi que certains métaux peuvent se retrouver aussi dans les molécules organiques.

I. Formules des composés organiques:

I.1. Formule brute:

A tout composé organique correspond une formule brute, par exemple (Cx Hy Oz) si le composé contient trois sorte

Mais à une même formule brute correspondent en général plusieurs corps dits isomères. La

formule brute est insuffisante pour définir le composé. Elle ne précise pas sur quel

enchaînement sont liés les atomes.

I.2. Formule développée:

La formule développée plane permet de distinguer les isomères. Elle donne la position relative

des atomes dans la molécule :

Exemple:

CH3-CH2-O-CH2-CH3 C4H10O

CH3- O-CH2- CH2-CH3 C4H10O

Ces deux composés ont une même formule brute mais ils sont appelés isomères.

La formule développée plane reste toujours insuffisante pour définir exactement la molécule.

Dans écriture des formules développées la valence propre à chaque atome est respectée :

C: tétravalent (4 liaisons)

H: monovalent (1liaison)

Cours et exercices de chimie organique 1

2

O: divalent (2 liaisons)

N: trivalent (3 liaisons).

Pour simplifier la formule développée on représente le squelette carboné sans mentionner les

Exemple:

I.3. Classification des atomes de carbone:

Dans la molécule :

-Les atomes 1C, 6C, 7C, 8C et 9C liés à un seul atome de carbone sont des atomes de carbone primaires ; -Les atomes 2C et 4C liés à deux atomes de carbone sont des atomes de carbone secondaires. -5C lié à trois atomes de carbone est un atome de carbone tertiaire. -3C lié à quatre atomes de carbone est un atome de carbone quaternaire. -Un atome de carbone peut être nulaire comme dans la molécule du méthane CH4

CH3CH2CH2CH3CCCC

CH3 CH3

CHCH3C

C

CCCH2C

H2

CH2CH2

7CH33 8CH3 C 2CH2 1CH3

4CH25CH6CH3

9CH3

Cours et exercices de chimie organique 1

3

II. Fonctions, groupes fonctionnels:

II.1. Définition:

Des substances chimiques présentent un ensemble de propriétés chimiques communes con fonctionnels ou plus simplement groupes fonctionnels.

Exemple:

Ces deux composés présentent des propriétés communes dues au groupe fonctionnel carbox ylique COOH.

ensemble des propriétés communes à plusieurs corps caractérise une fonction chimique. Les

classer les composés organiques à partir des fonctions auxquelles ils appartiennent.

II.2. Fonctions principales:

Les hydrocarbures sont des composés ne contenant que les éléments carbone et hydrogène, ils

sont pris comme références pour définir les fonctions principales. Celles-ci sont formées en

remplaçant formellement un ohydrogène par des groupes fonctionnels qui ont en général un ou plusieurs hétéroatomes. remplacés, sur un même atome de carbone, la fonction est dite: monovalente (1seul H), divalente (2H) ou trivalente (3 H). Les hydrocarbures servent de base à la détermination des fonctions, nous les classerons de la façon suivante:

II.2.1. Hydrocarbures aliphatiques:

Ce sont des hydrocarbures à chaîne ouverte. Ils sont classés en trois groupes : a) Les alcanes ou hydrocarbures saturés: de formule générale CnH2n+2 Tous les atomes de C sont hybridés sp3. Les alcanes peuvent être linéaires ou ramifiés.

CH3COOHetCH3CH

CH3 COOH

Cours et exercices de chimie organique 1

4

Exemple:

(C4H10) (C7H16) b) Les alcènes ou hydrocarbures éthyléniques: de formule générale CnH2n Ils possèdent une double liaison dans leur molécule:

Exemple:

c) Les alcynes ou hydrocarbures acétyléniques: formule générale CnH2n-2, Ils comportent une

triple liaison :

Exemple:

II.2.2. Hydrocarbures alicycliques: Ce sont des hydrocarbures à chaîne fermée. Ils comprennent:

a)Les cyclanes: de formule générale CnH2n. Ils sont isomères des alcènes (même formule

générale).

Exemple:

b) Les cyclènes: CnH2n-2, isomères des alcynes. La molécule comporte une double liaison:

CH3etCH3CH

CH3 CHCH2 CH3

CH3CH2CH2CH3

Cours et exercices de chimie organique 1

5

Exemple:

c) Les cyclyne: CnH2n-4:

Exemple:

II.2.3. Hydrocarbures aromatiques: Ils comportent un ou plusieurs cycles benzéniques:

II.3. Classification des fonctions principales

du nombre de liaisons échangées entre celui- de carbone, la classification est rapportée dans le tableau suivant: Fonction halogénée oxygénée Azotée soufrée monovalente alcool amine thiol divalente carbonyle Imine carbothionyle trivalente Acide carboxylique carboxylique nitrile

CXCOHCNCSHC

X

XCOCNCS

CX X X C OH O C O XCN

Cours et exercices de chimie organique 1

6 aliphatique, alicyclique ou aromatique.

II.4. Fonctions multiples- Fonctions mixtes:

Dans une fonction multiple, les molécules contiennent plusieurs groupes fonctionnels identiques.

Exemple:

Dans une fonction mixte les molécules ont des groupes fonctionnels différents :

Exemple:

Molécule

Pour un composé polyfonctionnel une priorité doit être établie pour nommer dans un ordre

donné les différentes fonctions. Pour un composé de deux fonctions par exemple celle dont la

valence est la plus grande à Fonction Groupe fonctionnel terminaison Préfixe

Acide carboxylique

Acide sulfonique

Ester Amide

Nitrile

-ioïque

Sulfonique

--ioïque (nom précédé du mot anhydride). -oyle (nom précédé du mot halogénure de) Amide

Nitrile

Carboxy-

Sulfo-

Chloroformyl-

Cyano CH3CH NH2 COOH

COOHSO3HOCOCOCOORCOCl

C O NHNC

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7

Aldéhyde

Cétone

Alcool

Amine

Ether-oxyde

Alcène

Alcyne

Alcane

-al -one -ol amine l -ène -yne -ane Oxo- Oxo-

Hydroxy

amino alkoxy- La fonction prioritaire est nommée par sa terminaison, les autres fonctions sont alors nommées par leur préfixe.

III. Nomenclature:

Une commission Internationale qui a vu le jour à la fin du 19ème siècle, établit de façon

Applied Chemistry), à partir de règles précises, permet de nommer les composés organiques en

prenant comme référence les hydrocarbures saturés. Il est donc nécessaire premier temps les noms de ces derniers.

Les ramifications rencontrées sur les molécules des composés organiques sont souvent formées

de radicaux issus des hydrocarbures saturés. Ils sont saturés et monovalents (ils possèdent une

seule valence libre) ce sont des groupes alkyles de formule générale CnH2n+2. Leur nom dérive

terminaison "ane» est remplacée par "yle». Le tableau ci- dessous nous montre la nomenclature des hydrocarbures saturés (alcanes) et celle des groupes alkyles dérivés.

CHOCOCOH

N

ORCCCC

C

Cours et exercices de chimie organique 1

8

Hydrocarbures

saturés

Formule semi-

développée

Formule

brute

CnH2n+2

Groupe

alkyle nom

Méthane

Ethane

Propane

Butane

Pentane

Hexane

heptane octane nonane décane undécane dodécane tétradécane hexadécane octadécane eicosane triacontane CH4

CH3-CH3

CH3-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH3

CH3-(CH2)3-CH3

CH3-(CH2)4-CH3

CH3-(CH2)5-CH3

CH3-(CH2)6-CH3

CH3-(CH2)7-CH3

CH3-(CH2)8-CH3

CH3-(CH2)9-CH3

CH3-(CH2)10-CH3

CH3-(CH2)12-CH3

CH3-(CH2)14-CH3

CH3-(CH2)16-CH3

CH3-(CH2)18-CH3

CH3-(CH2)28-CH3

C2H6 C3H8 C4H10quotesdbs_dbs44.pdfusesText_44
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