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LES ALCOOLS. 1. Structure et nomenclature. 1.1 Structure. Les alcools sont caractérisés par la présence d'un groupe hydroxyle OH. On les note R-OH.
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ALCOOLS
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LES ALCOOLS
On retrouve les alcools à l'état pur (alcool à brûler1 par exemple) ou en Les alcools sont préparés industriellement à partir d'hydrocarbures ...
Cours de terminale
Remarque : Un alcool dérivé d'un alcane CnH2n+2 a pour formule brute CnH2n+2O ou CnH2n+1?OH. Exemples : Page 6. C1TS LES ALCOOLS cours M.DIAGNE.
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Les alcools sont des espèces chimiques dont un atome de carbone tétragonal lié lui-même à des atomes de carbone ou d'hydrogène porte un groupe hydroxyle
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Les alcools - Cours de chimie - Lycée Faidherbe de Lille
Selon que l'atome de carbone portant le groupe caractéristique -OH est lié à 1 2 3 atomes de carbone l'alcool est qualifié de primaire secondaire
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[PDF] THÈME: CHIMIE ORGANIQUE TITRE DE LA LEÇON : LES ALCOOLS
Les alcools regroupés en trois classes se distinguent par le nombre de groupements alkyles que porte le carbone fonctionnel Exercice d'application 1 Nomme
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16 déc 2022 · PDF Abstract : Les alcools sont des composés organiques où un atome de carbone est lié à une fonction hydroxyle
Quels sont les trois classes d'alcool ?
On appelle alcool un composé dans lequel un groupe caractéristique hydroxyle -OH est lié à un atome de carbone saturé. La chaîne principale est la chaîne la plus longue qui porte le groupe -OH. La numérotation de la chaîne est choisie de façon que le groupe -OH ait le numéro le plus petit.Comment comprendre le cours sur les alcools ?
Un alcool est un composé organique qui poss? un groupe hydroxyle (–OH) fixé sur un atome de carbone tétraédrique. Le carbone qui porte le groupe hydroxyle est appelé carbone fonctionnel. La formule générale des alcools est : R–OH avec R groupement alkyle. La formule généralebrute est : CnH2n+2O avec ( n? 1).Quel est la formule générale des alcools ?
La famille des alcools regroupe des molécules organiques contenant un ou plusieurs groupes hydroxyle –OH porté par un atome de carbone tétraédrique. Le nom d'un alcool dérive de l'alcane correspondant, et termine par le suffixe « ol », précédé de l'indice de position.
Niveau : TCDE
Discipline : PHYSIQUE-CHIMIE ÉCOLE NUMÉRIQUETHÈME: CHIMIE ORGANIQUE
TITRE DE LA LEÇON : LES ALCOOLS
I.Les élèves de la Tle
méthodes industrielles de préparation de boissons alcoolisées. Très impressionnés, ils décident, de retour
-bilans de quelques réactions chimiquesdes alcools.II. CONTENU DE LA LECON
1- DEFINITION ET NOMENCLATURE
1.1 Définition
Un alcool est un composé organique qui possède un groupe hydroxyle (OH) fixé sur un atome de
carbone tétraédrique. Le carbone qui porte le groupe hydroxyle est appelé carbone fonctionnel.
La formule générale des alcools est : ROH avec R groupement alkyle. La formule généralebrute est : CnH2n+2O avec ( nͳ).1.2 Nomenclature
On nomme un alcool en remplaçant le " e ol », fonctionnel étant affecté du plus petit indice possible.Exemples :CH3-CH2-OH éthanol ;
propan-2-ol ;2-méthylpropan-2-ol
2-Les alcools, regroupés en trois classes, se distinguent par le nombre de groupements alkyles que porte le
carbone fonctionnel. 1Nomme chaque alcool et précise sa classe.
Solution
(A) : Methanol (Alcoolprimaire) ; (B) : Propan-1-ol (Alcoolprimaire); (C):3-méthylbutan-1-ol
(Alcoolprimaire);(D):4-éthyl-5-méthylhexan-2-ol (Alcoolsecondaire) ; (E):2-méthylbutan-2-ol
(Alcooltertiaire)3- METHODE DE PREPARATION DES ALCOOLS
3.1 Par fermentation des jus sucrés
La fermentation du glucose (C6H12O6
C6H12O6ื C2H5OH + CO2
Un sucre fermentescible est un sucre qui peut fermenter sous l'action des levures, et donc de produire de
l'alcool. Exemple : Le glucose, le saccharose et le fructosesont des sucres fermentescibles.Un sucrenon fermentescible
Exemples
3.2 Par hydratation des alcènes
ő2O
OH C2H5
1 CH3 CH CH2 CH CH3 CH
3 CH34 5 6 2 (D) (E) C CH3 CH2 CH3
OH 4 CH3 3 3 2 1 (C) CH2 CH2 CH CH3 OH 1 CH32 3 4 (B) CH3 CH2 CH2 OH (A) CH3 OH
C R1 R2 OH H alcool secondaire C R1 R2 OH R3 alcool tertiaire alcool primaireR C OH
H HC C
H OH
Enoncé de la règle de Markovnikov.
Lors de l'addition d'un composé du type H X sur une double liaison carbone-carbone, l'atome
d'hydrogène du composé s'attache à l'atome de carbone de la liaison double qui porte le plus d'atomes
d'hydrogène.On note qu X avec X = OH.
2 Nomme le produit majoritaire par hydratation du propène.Solution : Le propan-2-ol
4- PROPRIETES CHIMIQUES DES ALCOOLS
4.1 Réaction avec le sodium
ROH + Na RO + Na+ + ଵ- La déshydratation intramoléculaire conduit à un alcène. Elle se fait en milieu acide (sulfurique).
Al2O3 : alumine
- La déshydratation intermoléculaire conduit à un étheroxydeROH R-O-2O
4.3 Combustion des alcools
CnH2n+1OH +
2 n3O2nCO2 + (n+1) H2O
4.4 Oxydation ménagée des alcools
4.4.1 Cas des alcools primaires
Un alcool primaire
RʹCH2ʹOH
alcool primaire R O H C aldéhyde OH R O C acide carboxylique oxydation oxydationC C + H2O Al2O3
C ʹ C
OH H4.4.2 Cas des alcools secondaires
Ils sont oxydables en cétone.
4.4.3 Cas des alcools tertiaires
Les alcools tertiaires ne sont pas oxydables.
4.4.4 Équation bilans
- Équation bilan de la réaction de potassium en défaut acide. Equation bilan de la réaction est : - Équation dichromate de potassium en excès. - Équation -2-ol par une solution de dichromate de potassium -2-ol en milieu acide donne la propanone. C R1 R2 OHH alcool secondaire
C R1 R2
O cétone oxydation 3 : potassium.1.5 Les polyols
structures.Exemples :
Le glycol Le glycérol Méthode de préparation du glycol (éthane-1,2-diol)Le glycol se prépare en deux étapes :
- 1ère étape - 2ème étape e séance de 2 Il veut déterminer la formule semi-développée et le nom de cet alcool.en excès et obtient un composé B qui fait virer le bleu de bromothymol au jaune. Le composé B a une
chaîne carbonée ramifiée. On donne : ܯܱ݊ସିȀܯIl te sollicite :
1. Donne :
1.1. la fonction chimique de B ;
n atomes de carbone ;2. Vérifie que la formule brute de A est C4H10O.
3. Ecris:
3.1. les formules semi-développées possibles et les noms des isomères de A.
3.2. la formule semi-développée du composé B.
4. Déduis-en :
4.1. la formule semi- ;
H2C CH2
OH OH
H2C CH CH2
OH OH OH
Ethylène Oǯène
OGlycol
ǯène
4.2. le ;
Solution
1.1.1 B est un acide carboxylique
1.2 A est un alcool primaire
1.3 CnH2n+2O
1.42. M(A) =14n + 18 = 74ฺn = 4 soit la formule brute est C4H10O
3. butan-2-ol2-méthylpropan-1-ol
2-méthylpropan-2-ol
3.2 Le composé B
4.4.1 Formule semi développée de A
4.2 Le nom de A : 2-méthylpropan-1-ol
-bilan de la réaction5CH3CH(CH3)CH2OH + 4MnO4 + 12 H3O+ 5CH3CH(CH3)COOH + 4Mn2+ + 23H2O
acide 2-méthylpropanoïque CH3 OH CH CH3 C OIII. EXERCICES
Exercice 1
On donne un alcool A de formule brute C3H8O.
Ecris les formules semi-développées, les noms et la classe de chacun des isomères de A.Solution
CH3CH2CH2OH propan-1-ol ; alcool primaire
propan-2-ol ; alcool secondaireExercice 2
1. Nomme le ou les produit(s) issu(s) des réactions chimiques ci-dessous :
- l but-2-ène en milieu sulfurique ; - l ; - la déshydratatio ; - l2. Ecris le nom et la formule semi-développée du composé organique obtenu des réactions chimiques
ci-dessous : - -1-ol par le permanganate de potassium acidifié en défaut ; - -2-ol par le dichromate de potassium acidifié en excès.Solution
1. - Butan-2-ol - Ethylène - Oxyde de diéthyle - Éthanolate de sodium et dihydrogène 2. propanalExercice 3
Un alcool saturé X contient en masse 21,62%
1.Calcule la masse molaire de X
2.Montre que la formule de X est C4H10O.
propanoneCH3 ʹ CH3
OC ʹ CH3
Hʹ CH2 ʹ
ʹ C
Oʹ CH ʹ
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