CORRIGE - Cinétique formelle
CORRIGE - Cinétique formelle. Pour le vendredi 4 novembre 2016. EXERCICE 1. PROPULSION DE LA SONDE ROSETTA. Rosetta est une mission spatiale de l'Agence
Sans titre
Cinétique formelle. Rappels de cours. Une transformation chimique peut être le résultat d'un seul acte élémentaire. Cependant le plus souvent
E R C C (3) ? ER ? Cinétique formelle gazeuse
? ER ? Cinétique formelle gazeuse. `A des températures supérieures `a 250?C le chlorure de sulfuryle SO2Cl2 gazeux se dissocie.
CINÉTIQUE CHIMIQUE - CINÉTIQUE FORMELLE - exercices A
CINÉTIQUE CHIMIQUE - CINÉTIQUE FORMELLE - exercices. A. EXERCICES DE BASE. I. Cinétique formelle. 1. • On considère une réaction de la forme : ?A A + .
Cinétique formelle
Cinétique formelle. Pour le vendredi 9 décembre 2016. EXERCICE 1 CORRIGE. 1) La constante de vitesse k est très inférieure aux autres constantes.
Polycopie de cinétique chimique Pour 2em Année génie des
Les calculs sont développés en détail et agrémentés par des exercices d'application. Chapitre III: Cinétique formelle des réactions irréversibles.
Mécanisme réactionnel Corrigé de lexercice 1
On établira pour cela l'expression de la vitesse de formation de HBr. OK on exprime v = d[HBr]/dt. Tout ceci
Chimie
4.2 La charge formelle d'un atome La cinétique chimique . ... Nous avons ajouté en fin des chapitres des exercices corrigés.
E R C C (4) ? ER ? Cinétique avec 2 réactifs
sont en accord avec une cinétique d'ordre global 2. Rq1 : On a un exercice de cinétique formelle avec une seule réaction mais plusieurs réactifs. On.
Le corrigé
Cinétique formelle &. Mécanismes réactionnels. Le corrigé. L'usage des calculatrices est autorisé. Le devoir dure 2 h. PREMIER EXERCICE.
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CORRIGE - Cinétique formelle Pour le vendredi 4 novembre 2016 EXERCICE 1 PROPULSION DE LA SONDE ROSETTA Rosetta est une mission spatiale de l'Agence
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Chapitre 3 Exercices : cinétique macroscopique corrigés Exercice 2 : détermination d'un ordre à l'aide de la méthode différentielle
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Exercice 1 1 ??? L'équation de la réaction de décomposition du pentaoxyde de diazote en phase gazeuse s'écrit :
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La vitesse de la réaction est à ce moment là : v = 005 mol L-1 s-1 Exercice 2 – Ordre partiels de réaction Le tableau 1 ci-dessous donne la vitesse initiale
ERCC(4)
?ER?Cin´etique avec 2 r´eactifsSoit la r´eactionFe2++Co3+-→Fe3++Co2+.
On m´elange `a 25
◦C v= 100mLd"une solution d"ionsFe2+`aC= 10-3mol.L-1et 100mL d"une solution d"ionsCo3+`a 10-3mol.L-1. On d´etermine exp´erimentalement [Fe2+] en fonction du temps : t(s) 20 40 60 80 100 120104.[Fe2+] (mol.L-1) 2,78 1,92 1,47 1,19 1,00 0,86
1)Montrer, `a l"aide d"une construction graphique appropri´ee, que les r´esultats exp´erimentaux
sont en accord avec une cin´etique d"ordre global 2. En d´eduire la valeur dek.2)Comment aurait-on pu d´eterminer les ordres partiels?
Indications :
•faire un tableau de mati`ere en concentration pour trouver une relation entre les concentrations des r´eactifs. •Bien identifier que les r´eactifs ont ´et´e introduits dans les proportions stoe- chiom´etriques. •´Ecrire la loi de vitesse puis celle de la concentration de [Fe2+] en fonction du temps sous la forme appropri´ee. •V´erifier graphiquement (avec le coefficient de corr´elationdonn´e par la calculatrice) que c"est bien une droite.Solution
1)Rq1 :On a un exercice de cin´etique formelle avec une seule r´eaction mais plusieurs r´eactifs. On
peut rencontrer trois cas : proportions stoechiom´etriques, une esp`ece en exc`es ou cas g´en´eral.
Ici, on est dans les proportions stoechiom´etriques. On fait un tableau de mati`ere en concentration
pour exprimer toutes les concentrations en fonction de la concentration de [Fe2+]. Fe2++Co3+-→Fe3++Co2+
Concentrations `atiC0C00 0
Concentrations `at C0-x C0-x x x
Rq2 :Attention `a la dilution! Les concentrations initiales en solution des ions sont identiques et valentC0=C.v v+v=C2= 5.10-4mol.L-1M´ethode :D"apr`es le tableau de mati`ere, parce que les r´eactifs ont´et´e introduits en propor-
tions stoechiom´etriques, on a, `a chaque instant : [Fe2+] = [Co3+]. On utilise doncla m´ethode
int´egralepour d´eterminer l"ordre de la r´eaction. a) On suppose que la r´eaction est d"ordre 2. La vitesse s"´ecrit :v=k.[Fe2+]α.[Co3+]β= ?t [Fe2+] = [Co3+]k.[Fe2+]α+βL"ordre global vautα+β= 2.s
On ne connaˆıt pas a priori les ordres partielsαetβ.b)Il faut ensuitedonner deux expressions de la vitessepour trouver la loi cin´etique :???v=-d[Fe2+]
dt(d´ef. dev`a partir du r´eactifFe2+) v=k.[Fe2+]2(carα+β= 2)??? ? -d[Fe2+]dt=k.[Fe2+]2ERCC(4)
?Cin´etique avec 2 r´eactifsPTSI-A|2011-2012On s´epare les variables :
d[Fe2+] [Fe2+]=k.dtOn int`egre :
?[Fe2+]t [Fe2+]0 -d[Fe2+][Fe2+]= ?t 0 k.dtSoit :
1 [Fe2+]-1[Fe2+]0=k.t?1[Fe2+]=1[Fe2+]0+k.t [Fe2+] x=t a=k b=1 [Fe2+]0 c) Repr´esentation graphiquede1 [Fe2+]en fonction du tempst: t(s) 20 40 60 80 100 120104.[Fe2+] (mol.L-1) 2,78 1,92 1,47 1,19 1,00 0,86
[Fe2+] (mol.L-1) 2,78.10-41,92.10-41,47.10-41,19.10-41,00.10-40,86.10-4 1 [Fe2+](L.mol-1) 3,60.1035,21.1036,80.1038,40.1031,00.1041,16.104 sPenser aux unit´es dek!On les retrouve
avec une des formules pr´ec´edentes.AvecExcel(ouRegressiou une calculatrice
bien utilis´ee), on obtient le coefficient de r´egression lin´eaire :R=r2= 1
La loi d"Arrh´eniusest bien v´erifi´ee.
On a :?a= 80,2L.mol-1.s-1
b= 1,99.103L.mol-1On en d´eduit donc :k= 80,2L.mol-1.s-1
2)On peut d´eterminer les ordres partiels par latechnique de d´eg´en´erescence de l"ordre:
- On fait uneexp´erience avecCo3+en exc`es. On peut ainsi d´eterminerαen utilisant la m´ethode
int´egrale, la m´ethode du temps de demi-r´eaction ou la m´ethode diff´erentielle. - On fait une autreexp´erience avecFe2+en exc`espour d´eterminer l"ordre partielβ.quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36[PDF] chimie des eaux exercices corrigés
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