Chimie analytique 3 ème année docteur en pharmacie Série TD 8
Série TD 8 <La spectroscopie atomique>. Exercice 01 : En absorption atomique le Zn absorbe à 213856 nm. Son nombre quantique vaut 3. Quelle est l'énergie en
Examen Méthodes spectroscopiques 2
16 déc. 2010 -‐ En absorption atomique quel(s) paramètre(s) va (vont) influencer ... -‐ En spectroscopie UV-‐visible pour mesurer l'absorbance à 250 nm d ...
Epreuve Finale Méthodes dAnalyse Spectroscopiques 30/09/2020
30 sept. 2020 Exercice 1 : 1. Quel est le principe de la spectrométrie d'absorption atomique (SAA) ainsi que la spectrométrie d'émission atomique (SEA)?. 2 ...
TD N°6 Spectrométries dabsorption et démission atomiques
Exercice 1 : En absorption atomique le zinc absorbe à 213.856 nm
COURS ET EXERCICES DE CHIMIOMETRIE
corrigé. En absence d'erreur systématique la moyenne doit 3 L'analyse d'un ensemble de solution patron de plomb par spectrométrie d'absorption atomique.
Untitled
1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique. 2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL. L'
Polycopies-En: Spectroscopie Optique et RMN
Une série d'exercices corrigés est donnée à la fin de chaque chapitre. Le polycopié est composé de quatre chapitres : • Chapitre I : Rappel sur la structure de
EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1
On place dans un spectrophotomètre une cuve de largeur l contenant une solution d'éosine de concentration molaire c = 10.10-5 mol.L-1. A température constante
EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1
On place dans un spectrophotomètre une cuve de largeur l contenant une solution d'éosine de concentration molaire c = 10.10-5 mol.L-1. A température constante
Spectrométrie dabsorption atomique : 1. Problèmes généraux. 2
spectrométrie d'absorption atomique. 30. Sources à spectres de raies. 32. Sources d ... corrigés ou d'un étalonnage défectueux. Pratiquement le contrôle de ...
Examen Méthodes spectroscopiques 2
16 déc. 2010 Il est possible de doser simultanément par spectroscopie ... En absorption atomique quel(s) paramètre(s) va (vont) influencer la ...
Chimie analytique 3 ème année docteur en pharmacie Série TD 8
Série TD 8 <La spectroscopie atomique>. Exercice 01 : En absorption atomique le Zn absorbe à 213856 nm. Son nombre quantique vaut 3.
Untitled
Exercice N°3 (15 points). Spectrométrie d'absorption atomique (flamme) et méthode des ajouts dosés. Dans le vin l'ajout de cuivre (à partir des sels de
EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1
c). A ? = 500 nm une solution alcoolique d'éosine de concentration molaire c' = 1
COURS ET EXERCICES DE CHIMIOMETRIE
C'est par exemple le cas en spectrométrie d'absorption La méthode d'analyse n'est réellement corrigée que si en l'absence de l'analyte considéré
Untitled
1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique. 2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL.
Exercices : autour des spectres démission et dabsorption
Exercice 6 : spectroscopie d'émission de l'atome d'hydrogène. Un nuage peu dense d'atomes d'hydrogène est éclairé par un rayonnement UV.
Faculté de médecine 2019/ 2020 Département de Pharmacie
Exercice 1 : En absorption atomique le zinc absorbe à 213.856 nm
Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2
1. Quelle est l'orbitale atomique associée aux nombres quantiques n=2 ; l=2 et m=0 ? Impossible car l doit
SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE COURS
1.2 Spectroscopie d'absorbance . On retrouve la masse molaire atomique de chaque ... Exemples Voir la fiche d'exercices corrigés.
Spectrométrie d’absorption atomique - Université Laval
Le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol La flamme
Spectrométrie d’absorption atomique
Les spectroscopies IR (infrarouge) et de RMN (résonance magnétique nucléaire) en sont deux exemples 1 3 1 Donner l’origine des bandes d’absorption 1 et 2 du spectre infrarouge IR (document 1) en exploitant les données du document 2 Accès à la correction
Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption
Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption Exercice 6 : spectroscopie d’émission de l’atome d’hydrogène Un nuage peu dense d’atomes d’hydrogène est éclairé par un rayonnement UV polychromatique continu qui renferme toutes les longueurs d’onde dans un intervalle
LPro Spectro 1011 - u-bourgognefr
Figure’4:spectre!13C5RMN!du!composéII’ A Spectredemasse! 1D Donner!la!valeur!du!pic!de!base!et!de!l’ion!moléculaire ! 2D Déterminer!la!formule!moléculaire
Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption
Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption données numériques pour l’ensemble des exercices • Constante de Planck : h = 663 10-34 J s • Célérité de la lumière : 300 108 m s-1 • Constante d'Avogadro : N = 602 1023 mol-1 • 1 eV correspond à 16 10-19 J Exercice 1 : flux de photons
leay:block;margin-top:24px;margin-bottom:2px; class=tit maguenefste-monsitecomUniversité Cheikh Anta DIOP Faculté des Sciences & Techniques
Exercice II Spectre d’absorption IR de l’oscillateur anharmonique de 12C=16O (8 pts) On étudie le spectre d’absorption de l’oscillateur anharmonique 12C=16O 1) Rappeler les règles de sélection en absorption dans le cas anharmonique
Histoire de la chimie La spectroscopie d’absorption atomique
spectroscopie d’absorption atomique (AAS) fut découverte en 1955 par Alan Walsh Or cet énoncé est assez réducteur dans la mesure où il occulte l’ampleur des tâches à accom-plir autant que l’importance de s motivations de la volonté de réussir et d’aller jusqu’au bout [1] Après avoir rappelé quelle
2- METHODES ET TECHNIQUES - univ-paufr
2 1 4 4 - Spectrométrie d’absorption atomique Principe : L’élément à doser est dissocié le plus souvent dans une flamme et placé dans un état « fondamental » On mesure alors son absorption sur des longueurs d’onde caractéristiques
Qu'est-ce que la spectrométrie d'absorption atomique ?
- La spectrométrie d’absorption atomique permet de quantifier les éléments métalliques en solutions. Chaque élément a un nombre spécifique d’électrons associés à son noyau. La configuration orbitale normale et la plus stable des électrons est appelée état de base.
Comment fonctionne l’absorption atomique ?
- Lors du procédé d’absorption atomique l’énergie fournie à l’atome provient d’une source lumineuse appelée lampe à cathode creuse. L’atome dans son état de base absorbe l’énergie lumineuse à une longueur d’onde spécifique et passe à un état d’excitation.
Comment fonctionne une cellule d’absorption ?
- La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène. L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol. La flamme atomise ensuite les éléments contenus dans l’aérosol et les place en travers du faisceau de la lampe à cathode creuse.
Comment le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption ?
- Le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption. La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène. L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol.
16décembre2010ExamenMéthodesspectroscopiques2Durée2hCalculatriceettablesspectroscopiques(fourniesendébutd'année)autorisées______________________________Exercice1(3pts-10min)IlestpossiblededosersimultanémentparspectroscopieUV-Visiblelecobaltetlenickeldansunesolutionaqueuseensebasantsurl'absorptiondescomplexesdecesmétauxaveclequinolinol-8.Lescoefficientsd'absorptionmolaire (enL.cm-1.mol-1)so ntεCo=3529etεNi=3228à365nm,etεCo=428,9etεNi=0à700nm.Calculerlaconcentrationennickeletencobaltdansunesolutionindiquantuneabsorbancede0,814à365nmet0,056à700nm(cellulesde1cm).Exercice2(touteslesquestionssontindépendantes)(5pts-30min)Pourchacunedesquestionssuivantessélectionnerla(les)réponse(s)appropriée(s)- EnspectroscopieUV-visiblepourmesurerl'absorbanceà500nmd'uncomposédissoutdansl'acétone,vouspouvezutiliserunecuve Enverre Enplastique Enquartz- Quelletransitionélectroniqueestditeinterdite(impliquantunεtrèsfaible) σ→σ* n→σ* π→π* n→π*- Uneaugmentationdelaconjugaisonsurunchromophorevaentraîneruneffet Hypsochrome Bathochrome Hyperchrome Hypochrome
- Enabsor ptionatomique,quel(s)paramètr e(s)va(vont)influencerl atempératuredelaflammeutiliséepourl'analyse Lalongueurd'ondeétudiée Lahauteuroùestréaliséel'analysedanslaflamme Lacompositiondelaflamme(typedecombustible/comburant) Laproportioncombustible/comburant Letyped'élémentdosé- Enspectroscopiedemasse(MS),quelle(s)technique(s)d'ionisationpermet(tent)d'obtenirdesinformationsstructurales L'impactélectronique L'ionisationchimique LeMALDI L'électrospray- EnMS,quelle(s)technique(s)d'ionisationpermet(tent)d'obtenirlamassedemoléculesdemasseimportante(>100000Da) L'impactélectronique L'ionisationchimique LeMALDI L'électrospray- EnMS,quel(s)analyseur(s)allez-vousutiliserenroutinecoupléàunechromatographieenphasegazeuse Trappeionique Électromagnétique Quadripôle- Quel(s)composé(s)peu t(peuvent)présenterunspectredemasse com portantunpicàm/z=58(détaillerlemécanismemisenjeu)A-B-C-D- A B C D
Problème(lesquestionsprécédéesdusymbole*sontindépendantes)(12pts-1h20)Nousvoulons réaliseruneétudesur lecomposéI.Av anttout,noussouhaitonsdéterminersastructure.Poursimplifierle problème,comme nçonsparl'étudedesonprécurseurIIdontles spectresdedifférentesanalysessontreproduitsci-dessous.(Figure1,Figure2,Figure3,Figure4)Figure1:spectreinfrarougeducomposéIIFigure2:spectredemasseducomposéIIFigure3:spectre1H-R-NducomposéII
Figure4:spectre13C-R-NducomposéIIA. Spectredemasse1- Donnerlavaleurdupicdebaseetdel'ionmoléculaire.2- Déterminerlaformulemoléculairedelamoléculeanalysée.(uneanalyseélémentaireindiqueunecompositionde69,4%deC,5,8%d'Het13,2%d'O)3- Calculerlenombred'insaturationqu'ellecontient.B. Àl'aidedel'énoncéetdevosréponsesprécédentes,proposezlastructurelaplusprobableduprécurseurII.(Justifiervotreréponse)DeuxmoléculesducomposéIIvontréagirenuneréactiondedimérisationpourfournirlecomposéIsouhaité.C. StructuredeI1- Sachantquelamoléculeestsymétrique,indiquerles3différentesformulespossiblesdeI.(masseexactedeI=240g.mol-1)2- Envousappuyantsurlespectredecorrélation1H-1H(Figure6),donnerlaformuleréelleducomposéI.(justifiervotrechoix)
Figure5:spectre1H-R-NducomposéI(simulation)Figure6:spectre1H-1HCOSYducomposéI(simulation)Lecomposéforméalacapacitédecomplexerdesmétaux.Ilvaêtreutilisépourdépollueruneeaucontenantduplomb.Aprèschélationlecomplexeprécipiteetestéliminéparfiltration.D. *Quelletechniqued'an alyseconseilleriezvouspourmesurerdefaçonpréciselaconcentrationduplombrestantendanslefiltratE. *Lasolutioninconnueetlessolutionsétalonsn'ontpaslamêmeviscosité.1- Décriresuccinctementleprincipedefonctionnementd'unnébuliseuretd'unechambredenébulisation.(4-5lignesmaximumetéventuellement1ou2schémas)2- Endéduirepourquoiilfaututiliserlaméthodedesajoutsdoséspouravoirunemesurefiable.
!""#""$%"&'()*+,)"$%#$"!"#$%&'!()*+,-&.!./&0*1,.0,/234&.!5!-.,')"$"/"012(.213,4()")3"31+2)5"56)(3,75(7648.)5"9:7.,;4)5");"&'+.3"&<1;;')="1.37,45')5"">>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>"!"#&1020&!6!7!84&.*2,'.!-&!0,41.!937.3)5"2)5"8.)5347;5"57;3"4;&'6);&1;3)5="9?"635"@"#A"*4;="#B C.<)53B()"8.<.;)"*4;',12451347;!"D"8.74"5),3B)22)"E"9&7;;),"8.)28.)5")F)*62)5="E"9615"62.5"&)"#%"24G;)5=""""$B -7;;),"2)5"8.1243'5"&<.;"572H1;3"4&'12");"56)(3,75(764)"IJBH454+2)"!!"#&1020&!5!7!89(!937.3)5"2)5"8.)5347;5"57;3"4;&'6);&1;3)5="9$"635"@"#%"*4;=!"K7.,"(/1(.;)"&)5"8.)5347;5"5.4H1;3)5"5'2)(347;;),"21"92)5=",'67;5)95="166,76,4')95="""B J7.5"H7.2)L"'3.&4),"21"53,.(3.,)"&<.;)"*72'(.2)!"8.)22)95="3)(/;48.)95="67.H)LBH7.5".34245),"E" M1"56)(3,75(764)"IJBH454+2)" M<1+57,6347;"137*48.)" M1"56)(3,7*'3,4)"NOP" M1"56)(3,7*'3,4)"&)"*155)"""B C.)22)95="3,1;54347;95="'2)(3,7;48.)95=")53"957;3="4;3),&43)95=" Q"R"QS" ;"R"QS" T"R"TS" ;"R"TS""""
!""$"B C.)295="&45675434:95="6),*)393);3="&)"5'61,),"2)5"&4::',);3)5"27;G.).,5"&<7;&)"E" M)"*4,74,"5)*4B,':2'(/4551;3" M)"6,45*)" M)"6/737*.234624(13).," M)",'5)1."""B C.)295="674;395="(7**.;95="U" 1B3B42");"2<' *45547;" &)":21**)")3"2<1+57,6347;"137*48.)"E" M)"3U6)"&<'2'*);35"1;12U5'5" M1"57.,()"2.*4;).5)" M)"&'3)(3).," M)";'+.24513).,"""B -1;5"8.)295=" (15!"2)"56)(3,)"&)"*155)"6 ,'5);3),1".;" 64("(7,,)56 7;&1;3"D"2<47;"*72'(.214,)"E" M<'2)(3,756,1U" M<4*61(3"'2)(3,7;48.)" M)"OVM-W" M<47;451347;"(/4*48.)"""B X;"56)(3,7 *'3,4)"&)"*155)!"8.)295 ="1;12U5).,95="67.,,197;3="Y3,)":1(42)*);3"(7.62'95="D".;)"3)(/;48.)"&)"5'61,1347;"E" Z,166)"47;48.)" M)"5)(3).,"'2)(3,7*1G;'348.)" C.1&,46[2)"""B X;"56)(3,7 5(764)"IJBH454+2)"67., "*)5.,),"2<1+57 ,+1;()"D"$A%";*" &<.;"(7*6 75'"&4557.3"&1;5"2<)1.!"H7.5"67.H)L".34245),".;)"(.H)" X;"H),,)" X;"6215348.)" X;"8.1,3L" X;"5424()":7;&.)!!!!
!""\":1,;<=%&!6!7!'3.&)"&."(7*675'"W"9]"635"B"\A"*4;=!!#= -)554;),"8.1243134H)*);3"2)"*1554:"45737648.)"&)"02!"02$!"02\"$= ^1(/1;3"8.<.;)"1;12U5)"61,"56)(3,7*'3,4)"&)"*155)"&7;;)".;"*1554:"45737648.)"&)"3U6)"_"O"`"? $a!"Ob$"`"?$a!"Ob?"`" #?a!"Ob] "`" #!Aa!"&'3),*4;), "2)";7 *+ ,)"&<137*)5"&)"(/27,)"(7;3);.5"&1;5"21"*72'(.2)"Wc"\= M<'3.&)"1;12U348.)"&."(7*675'"W"D"1+7.34"1.F"56)(3,)5"5.4H1;35"">2?41&!6!7!@/&0*1&!A(B!6C!-&!D"">2?41&!5!7!@/&0*1&!A(B!6E9!-&!D!"
!""?"">2?41&!E!7!@/&0*1&!-&!0,11)<$*2,'!6CF6C!-&!D!"d;"5143"'G12)*);3"8.)"2)"64("*72'(.214,)");"56)(3,7*'3,4)"&)"*155)")53"D"#e]"-1"94;3);543'",)2134H)"?$a=")3"8. !""A":1,;<=%&!5!7!9h"635"B"]%"*4;=!!!"#"$%&'("'&")*+,*-$".."""">2?41&!G!7!@/&0*1&!A(B!6C!-&!DD!"">2?41&!H!7!@/&0*1&!A(B!6E9!-&!DD""#B ^1(/1;3"8.)"2)"64("*72'(.214,)")53"D"#]A"-1"94;3);543'"#%%a=")3"8.<7;"1"21"6,'5);()"&<.;"64("D"#]]"-1"94;3);543'"#%!$]a=")3"D"#]f"-1"94;3);543'"%!h?a="&'3),*4;),"21":7,*.2)"+,.3)"&."(7*675'"WWc"$B 012(.2),"2)";7*+,)"&<4;513.,1347;5"8.<42"(7;34);3c"\B I;"56)(3,)"&)"*155)"7+3);."61,"4*61(3"'2)(3,7;48.)";7.5"&7;;)"&)5":,1G*);35"D"fh!"hf!"#%]!"#\f")3"#?f"-1c"07*63)"3);."&)"()5"4;:7,*1347;5!"&)"H75",'67;5)5"1.F"8.)5347;5"6,'('&);3)5")3"&)5"56)(3,)5"NOP!"6,7675)L".;)"53,.(3.,)"6,7+1+2)"&."(7*675'"WW")3"4&);34:4),"37.5"2)5":,1G*);35c"?B K,7675),".;"*'(1;45*)"67.,"21":7,*1347;"&.":,1G*);3"D"#\f"-1c""" !""]"/# -)554;),"2)"56)(3,)"&)"(7,,'21347;"#iB#i"&."(7*675'"WW"9H7.5"67.H)L"&7;;),"H73,)",'67;5)"&4,)(3)*);3"5.,"21":4G.,)"5.4H1;3)=c""0#"!1234-("'&")*+,*-$"..."#B M)"(7*675'"WW")53"(/1.::'"g.58. !""$"91,:;<%&!6!7!'4/&)"&/"(8*786'"R":@"746"C"-B"*5<>!!#> .)665<),"9/2354245F)*)<4"3)"*2665;"56848759/)"&)"13!"13$!"13-"$> W2(02<4"9/=/<)"2<23E6)"72,"67)(4,8*'4,5)"&)"*266)"&8<<)"/<"*2665;"56848759/)"&)"4E7)"Y"X"Z"Q $[!"X\$"Z"Q$[!"X\Q"Z" #Q[!"X\@ "Z" #!B[!"&'4),*5<), "3)"<8 *+ ,)"&=248*)6"&)"(038,)"(8<4)6"&2<6"32"*83'(/3)"RO"-> ]='4/&)"2<23E459/)"&/"(8*786'"R"H"2+8/45"2/K"67)(4,)6"6/5F2<46""=2>41&!6!7!?/&0*1&!@(A!6B!-&!C""=2>41&!5!7!?/&0*1&!@(A!6DE!-&!C!" !""-""=2>41&!D!7!?/&0*1&!-&!0,11);$*2,'!6BF6B!-&!C!"^<"6254"'P23)*)<4"9/)"3)"75("*83'(/325,)")<"67)(4,8*'4,5)"&)"*266)")64"H"#_@".2":5<4)<654'",)3245F)"Q$[>")4"9/=H"#_`".2"2772,254"/<"75("&=5<4)<654'"$!``[O"2C .8<<),"32";8,*/3)"*83'(/325,)"&/"(8*786'"R"+C 123(/3),"3)"<8*+,)"&=5<624/,2458<6"9/=)33)"(8<45)<4"(C .8<<),"32"64,/(4/,)"7,8+2+3)"&/"(8*786'":U/645;5)J"F84,)",'78<6)>""Q> 1)"(8*786'")64"7,8&/5 4"72,"/<)")<4,)7,56)"9/ 5";2+,59/) "&)"3=0),+5 (5&)"6'3)(45;!"()7)<&2<4"65"3)"(8*786'")64"(02/;;'"4,87";8,4)*)<4!"53"&5*',56)":,'2(458<"&)"&)/K"*83'(/3)6"&/"(8*786'"R")<4,)")3 3)6>"78/,"&8<<),"&)" 32"&58K5<)":(8*786'")K4,G*)*)<4"48K59/)>")4"73/6 5)/,6"*83'(/3)6"&=/<"(8*786'" (8,,865;"&=58<"*83'(/325,)"-@".2O"]2"&58K5<)")64"/<"4,5(E(3)"6E*'4,59/)"&)"*266)"-$%".2O".8<<),"32";8,*/3)"&)"32"&58K5<)")4"&/"68/6"7,8&/54"(8,,865;O""B> T/)"7,8786),5)JCF8/6"(8**)"4)(0<59/)"78/,"&'4)(4),"&)6"4,2()6"&)"()"7,8&/54")4"78/,"9/)33)6",2568<6"I""!! !""Q"91,:;<%&!5!7!:a"746"C"@%"*5<>!!!"#"$%&'("'&")*+,*-$"..""""=2>41&!G!7!?/&0*1&!@(A!6B!-&!CC!""=2>41&!H!7!?/&0*1&!@(A!6DE!-&!CC""#C W2(02<4"9/)"3)"75("*83'(/325,)")64"H"#@B".2":5<4)<654'"#%%[>")4"9/=8<"2"32"7,'6)<()"&=/<"75("H"#@@".2":5<4)<654'"#%!$@[>")4"H"#@`".2":5<4)<654'"%!aQ[>"&'4),*5<),"32";8,*/3)"+,/4)"&/"(8*786'"RRO"$C 123(/3),"3)"<8*+,)"&=5<624/,2458<6"9/=53"(8<45)<4O"-C L<"67)(4,)"&)"*266)"8+4)"72,"5*72(4"'3)(4,8<59/)"<8/6"&8<<)"&)6";,2P*)<46"H"`a!"a`!"#%@!"#-`")4"#Q`".2O"18*74)"4)"&)"()6"5<;8,*2458<6!"&)"F86",'78<6)6"2/K"9/)6458<6"7,'('&)<4)6")4"&)6"67)(4,)6"bXc!"7,8786)J"/<)"64,/(4/,)"7,8+2+3)"&/"(8*786'"RR")4"5&)<45;5),"48/6"3)6";,2P*)<46O"QC S,8786),"/<"*'(2<56*)"78/,"32";8,*2458<"&/";,2P*)<4"H"#-`".2O""" !""B"/# .)665<),"3)"67)(4,)"&)"(8,,'32458<"#dC#d"&/"(8*786'"RR":F8/6"78/F)J"&8<<),"F84,)",'78<6)"&5,)(4)*)<4"6/,"32";5P/,)"6/5F2<4)>O""0#"!1234-("'&")*+,*-$"..."#C ])"(8*786'"RR")64"(02/;;'"U/69/=H"8+4)<5,"3)"(8*786'"RRR"&)"*266)"#Q`O".8<<),"32";8,*/3)"&)"()"<8/F)2/"(8*786'"$C ])6"67)(4,)6"&=2+68,7458<"LMCF565+3)"&/"(8*786'"RR")4"RRR"6)",)66)*+3)<4!"32"6)/3)"&5;;',)<()")64"/<");;)4"+2408(0,8*) ")4"0E7),( 0,8*)"8+6 ),F'"6/,"3)6"& 5;;',)<4)6"+2<&)6"&=2+68,7458<"&)"RRRO"DK7359/),"32",2568<"&)"()"(02 - Quel(s) " élément(s) ͩ peut(peuǀent) entrer dans la composition d'une lampe ă B- l'aide de l'ĠnoncĠ et de ǀos rĠponses prĠcĠdentes, proposez la structure la plus probable hydrogènes était remplacé par un chlore puis si un des hydrogènes était remplacé par un C - Dessiner le spectre de corrélation courte distance 1H-1H (indiquer les taches de corrélation directement sur la Figure 3 de l'ĠnoncĠ en précisant, le cas échéant, les tâches de corrélation diastéréotopes. Pour simplifier, vous pouvez considérer que les signaux * correspondent à unNom : ,
1 18 décembre 2015
Examen Méthodes spectroscopiques 2
Durée 2 h
Les temps et points indiqués sont à titre indicatif ______________________________ Exercice 1 : Questions de cours (toutes les questions sont indépendantes) (4 pts - 25 min) vos propos par des schémas) Exercice 2 : QCM (toutes les questions sont indépendantes) (2 pts - 15 min) Pour chacune des questions suivantes sélectionner la (les) réponse(s) appropriée(s) utiliser ? La spectroscopie UV-visible
La spectrométrie RMN
La spectrométrie de masse
- Quelle(s) transition(s) électronique(s) n'est (ne sont) pas interdite(s) n ї ʍ* n ї ʋ* Nom : ,
2 - Un changement de polaritĠ du solǀant sur des bandes d'absorption peut entraŠner un effet Hypsochrome
Bathochrome
Hyperchrome
Hypochrome
- Quel(s) dispositif(s) permet(tent) de sĠparer les diffĠrentes longueurs d'onde ? Le miroir semi-réfléchissant
Le prisme
Le photomultiplicateur
Le réseau
Le type d'ĠlĠments analysĠs
La source lumineuse
Le détecteur
Le nébulisateur
L'ĠlĠment analysĠ
De l'argon
Une anode en tungstène
Une diode électro luminescente
pseudomoléculaire ? L'Ġlectrospray
Le MALDI
précise ? Trappe ionique
Le secteur électromagnétique
Quadripôle
Nom : ,
3 Problème 1 : étude du composé I (7 pts - 40 min) Figure 1 : spectre de masse de I (impact électronique) Figure 2 : Spectre RMN 1H de I
Nom : ,
4 Figure 3 : Spectre RMN 13C de I
A - Spectre de masse
1- Donner la ǀaleur du pic de base et de l'ion molĠculaire.
2- Déterminer la formule moléculaire de la molécule étudiée (une analyse élémentaire
partielle indique une composition de 73,6 й de C, 8,0 й d'H et 9,8 й d'O). C- RMN 2D
Figure 4 : Spectre RMN 2D de I (corrélation 1H-1H) 1- Attribuer tous les signaux du spectre RMN 1H 1D grâce au spectre 1H-1H COSY (RMN
2D 1H-1H). Les couplages faibles sont indiqués en pointillés.
Nom : ,
5 2- Quel spectre HMQC (RMN 2D 1H-13C) présenté ci-dessous correspond à la molécule
étudiée.
A) B) C) D) Nom : ,
6 Problème 2 : étude du composé II (7 pts - 40 min) Figure 5 : Spectre de masse de II (impact électronique) Figure 6 : Spectre RMN 1H de II
Figure 7 : Spectre RMN 13C de II
Nom : ,
7 A - Spectre de masse
1- Donner la ǀaleur du pic de base et de l'ion molĠculaire.
2- Déterminer la formule moléculaire de la molécule étudiée (la molécule ne contient que
du carbone, de l'hydrogğne et de l'odžygğne). Indication : l'abondance de Mн1 par rapport à M est de 6,6 % et l'abondance de Mн2 par rapport ă M est de 0,58%. B- Analyse des spectres
1- l'aide de l'ĠnoncĠ et de ǀos rĠponses prĠcĠdentes, proposez la structure la plus
probable du composé étudié (justifiez votre réponse). 2- Attribuer tous les pics annotés sur le spectre de masse à leur fragment (cf. Figure 5).
3- Préciser et dessiner le mécanisme de formation du fragment responsable du pic 74 Da.
C- Dessiner les spectres de corrélation 1H-1H et 1H-13C (indiquer les taches de corrélation directement sur la Figure 8 et la Figure 9 de l'ĠnoncĠ) Figure 8 : Spectre de corrélation 1H-1H de II (à compléter) Nom : ,
8 Figure 9 : Spectre de corrélation 1H-13C de II (à compléter) Nom : ,
1 9 décembre 2016
Examen Méthodes spectroscopiques 2
Durée 2 h
Les temps et points indiqués sont à titre indicatif ______________________________ Exercice 1 : Questions de cours (toutes les questions sont indépendantes) (4 pts - 15 min) lignes maximum) inconvénients). Exercice 2 : QCM (toutes les questions sont indépendantes) (2 pts - 15 min) Pour chacune des questions suivantes sélectionner la (les) réponse(s) appropriée(s) - Vous voulez doser des traces d'un composĠ, quelle(s) technique(s) pouvez-vous utiliser ? La spectroscopie UV-visible
La spectrométrie RMN
La spectrométrie de masse
- Quelle(s) transition(s) électronique(s) est (sont) interdite(s) n ї ʍ* n ї ʋ* Nom : ,
2 - Un changement de polaritĠ du solǀant sur des bandes d'absorption peut entraŠner un effet Hypsochrome
Bathochrome
Hyperchrome
Hypochrome
- En spectrométrie de masse, quel(s) analyseur(s) pourra(ont) être facilement couplé(s) à une technique de séparation ?
Trappe ionique
Le secteur électromagnétique
Quadripôle
Le type d'ĠlĠments analysés
La source lumineuse
Le détecteur
Le nébulisateur
- En spectroscopie UV-visible pour mesurer l'absorbance ă 250 nm d'un composĠ dissout dans l'eau, vous pouvez utiliser une cuve En verre
En plastique
En quartz
En silice fondue
- Dans quel(s) cas, le spectre de masse présentera un pic correspondant ă l'ion moléculaire ? L'Ġlectrospray
Le MALDI
précise ? Trappe ionique
Le secteur électromagnétique
Quadripôle
Nom : ,
3 Problème 1 : étude du composé 1a (8 pts - 45 min) Figure 1 : Spectre RMN 1H de 1a
Figure 2 : Spectre RMN 13C {1H} de 1a
Nom : ,
4 A - Spectre de masse de 1a
Le spectre de masse présente des pics à 77 (30%), 99 (100%), 121 (55%), 135 (40%), 175 (25%) et 192 (10%). 1- Donner la ǀaleur du pic de base et de l'ion molĠculaire.
détecter sur le spectre de masse un pic à 193 (1,19%) et à 194 (0,126%). B - Détermination de la structure de 1a
1- l'aide de l'ĠnoncĠ et de ǀos réponses précédentes, proposez 2 structures probables
du composé étudié, isomğres l'une de l'autre 1a et 1a' (justifiez votre réponse). 2- Après traitement à la soude de la molécule 1a et acidification du milieu, le nouveau
composé 1b est analysĠ en spectromĠtrie de masse. L'ion molĠculaire sort à 116 Da et 3- Si 1a' subit le même traitement (soude puis acidification), une réaction supplémentaire
de cyclisation se produit donnant un produit 1b' qui donne un ion moléculaire de 98 Da.
Nom : ,
5 Problème 2 : étude du composé 2a (8 pts - 45 min) Figure 4 : Spectre RMN 1H de 2a
Figure 5 : Spectre RMN 13C {1H} de 2a
Nom : ,
6 A - Formule moléculaire
Le spectre de masse présente des pics à 57 (100%), [77] (5%), 87 (30%), 120 (50%), 134 (40%), 164 (35%), 177 (25%), 192 (65%), 203 (15%), 220 (5%), 221 (10%). Les pics à M+1 et au-dessus
ne sont pas précisés. 1- Donner la ǀaleur du pic de base et de l'ion molĠculaire.
2- Déterminer la formule moléculaire de la molécule étudiée (une analyse élémentaire
partielle indique une composition de 70,56 й de C, 8,65 й d'H et 14,46 й d'O). B- Analyse des spectres
(Attention, le spectre 1H-RMN présente des signaux correspondant à des protons 1- l'aide de l'ĠnoncĠ et de ǀos rĠponses prĠcĠdentes, proposez la structure la plus
probable du composé étudié (justifiez votre réponse). C- Étude du composé 2b
1- Si l'on chauffe le composĠ 2a en présence de base, il subit une déshydratation. Donner
la formule du composé 2b obtenu. 2- En spectroscopie UV-visible 2a absorbait vers 250 nm. Selon vous, quel(s) effet(s) aura
cette déshydratation sur le spectre UV-visible. (justifier votre réponse)quotesdbs_dbs17.pdfusesText_23
[PDF] exercices corrigés spectroscopie rmn
[PDF] exercices corrigés spectroscopie uv visible pdf
[PDF] exercices corrigés spss
[PDF] exercices corrigés stabilité des systèmes asservis
[PDF] exercices corrigés statique du solide
[PDF] exercices corrigés structure des molécules 1ere s
[PDF] exercices corrigés structures de données langage c
[PDF] exercices corrigés suites 1ere es
[PDF] exercices corrigés suites 1ere s
[PDF] exercices corrigés suites arithmético géométriques terminale es
[PDF] exercices corrigés suites arithmétiques géométriques pdf
[PDF] exercices corrigés suites numériques bac pro pdf
[PDF] exercices corrigés suites terminale s pdf
[PDF] exercices corrigés sur fichierprogrammation c