Spectrométrie d’absorption atomique PDF

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Epreuve Finale Méthodes dAnalyse Spectroscopiques 30/09/2020

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TD N°6 Spectrométries dabsorption et démission atomiques

Exercice 1 : En absorption atomique le zinc absorbe à 213.856 nm

COURS ET EXERCICES DE CHIMIOMETRIE

corrigé. En absence d'erreur systématique la moyenne doit 3 L'analyse d'un ensemble de solution patron de plomb par spectrométrie d'absorption atomique.

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1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique. 2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL. L'

Polycopies-En: Spectroscopie Optique et RMN

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EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1

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Chimie analytique 3 ème année docteur en pharmacie Série TD 8

Série TD 8 <La spectroscopie atomique>. Exercice 01 : En absorption atomique le Zn absorbe à 213856 nm. Son nombre quantique vaut 3.

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Exercice N°3 (15 points). Spectrométrie d'absorption atomique (flamme) et méthode des ajouts dosés. Dans le vin l'ajout de cuivre (à partir des sels de

EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1

c). A ? = 500 nm une solution alcoolique d'éosine de concentration molaire c' = 1

COURS ET EXERCICES DE CHIMIOMETRIE

C'est par exemple le cas en spectrométrie d'absorption La méthode d'analyse n'est réellement corrigée que si en l'absence de l'analyte considéré

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1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique. 2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL.

Exercices : autour des spectres démission et dabsorption

Exercice 6 : spectroscopie d'émission de l'atome d'hydrogène. Un nuage peu dense d'atomes d'hydrogène est éclairé par un rayonnement UV.

Faculté de médecine 2019/ 2020 Département de Pharmacie

Exercice 1 : En absorption atomique le zinc absorbe à 213.856 nm

Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2

1. Quelle est l'orbitale atomique associée aux nombres quantiques n=2 ; l=2 et m=0 ? Impossible car l doit

SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE COURS

1.2 Spectroscopie d'absorbance . On retrouve la masse molaire atomique de chaque ... Exemples Voir la fiche d'exercices corrigés.

Spectrométrie d’absorption atomique - Université Laval

Le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol La flamme

Spectrométrie d’absorption atomique

Les spectroscopies IR (infrarouge) et de RMN (résonance magnétique nucléaire) en sont deux exemples 1 3 1 Donner l’origine des bandes d’absorption 1 et 2 du spectre infrarouge IR (document 1) en exploitant les données du document 2 Accès à la correction

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption Exercice 6 : spectroscopie d’émission de l’atome d’hydrogène Un nuage peu dense d’atomes d’hydrogène est éclairé par un rayonnement UV polychromatique continu qui renferme toutes les longueurs d’onde dans un intervalle

LPro Spectro 1011 - u-bourgognefr

Figure’4:spectre!13C5RMN!du!composéII’ A Spectredemasse! 1D Donner!la!valeur!du!pic!de!base!et!de!l’ion!moléculaire ! 2D Déterminer!la!formule!moléculaire

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption données numériques pour l’ensemble des exercices • Constante de Planck : h = 663 10-34 J s • Célérité de la lumière : 300 108 m s-1 • Constante d'Avogadro : N = 602 1023 mol-1 • 1 eV correspond à 16 10-19 J Exercice 1 : flux de photons

leay:block;margin-top:24px;margin-bottom:2px; class=tit maguenefste-monsitecomUniversité Cheikh Anta DIOP Faculté des Sciences & Techniques

Exercice II Spectre d’absorption IR de l’oscillateur anharmonique de 12C=16O (8 pts) On étudie le spectre d’absorption de l’oscillateur anharmonique 12C=16O 1) Rappeler les règles de sélection en absorption dans le cas anharmonique

Histoire de la chimie La spectroscopie d’absorption atomique

spectroscopie d’absorption atomique (AAS) fut découverte en 1955 par Alan Walsh Or cet énoncé est assez réducteur dans la mesure où il occulte l’ampleur des tâches à accom-plir autant que l’importance de s motivations de la volonté de réussir et d’aller jusqu’au bout [1] Après avoir rappelé quelle

2- METHODES ET TECHNIQUES - univ-paufr

2 1 4 4 - Spectrométrie d’absorption atomique Principe : L’élément à doser est dissocié le plus souvent dans une flamme et placé dans un état « fondamental » On mesure alors son absorption sur des longueurs d’onde caractéristiques

Qu'est-ce que la spectrométrie d'absorption atomique ?

La spectrométrie d’absorption atomique permet de quantifier les éléments métalliques en solutions. Chaque élément a un nombre spécifique d’électrons associés à son noyau. La configuration orbitale normale et la plus stable des électrons est appelée état de base.

Comment fonctionne l’absorption atomique ?

Lors du procédé d’absorption atomique l’énergie fournie à l’atome provient d’une source lumineuse appelée lampe à cathode creuse. L’atome dans son état de base absorbe l’énergie lumineuse à une longueur d’onde spécifique et passe à un état d’excitation.

Comment fonctionne une cellule d’absorption ?

La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène. L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol. La flamme atomise ensuite les éléments contenus dans l’aérosol et les place en travers du faisceau de la lampe à cathode creuse.

Comment le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption ?

Le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption. La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène. L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol.

Analyse spectrale

Spectres IR

5 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

La spectroscopie infrarouge : un moyen de déterminer les groupes https://youtu.be/U0Hu3-J0igE Animation par Ostralo.net http://chimie.ostralo.net/spectreIR/ Les corrigés sont rédigés par les professe Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Les exercices de bac sont conçus à partir de la colonne Compétences exigibles.

Notions et contenus Compétences exigibles

Spectres IR

https://youtu.be/1ZQXEZKBKTY

Identification de liaisons à l'aide du

nombre d'onde correspondant ; détermination de groupes caractéristiques.

Mise en évidence de la liaison

hydrogène. Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques à l'aide de tables de données ou de logiciels. Associer un groupe caractéristique à une fonction dans le cas des alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide. Connaître les règles de nomenclature de ces composés ainsi que celles des alcanes et des alcènes. https://youtu.be/icmXwHywn9g Identification d'une molécule organique par IR et RMNde 10 min, réalisé par la fondation Maison de la Chimie et le CNDP : https://youtu.be/swvc0fQL5RQ Extrait 1 Bac S 2013 Amérique du nord http://labolycee.org EXERCICE I : ASPIRINE ET PRÉVENTION CARDIOVASCULAIRE (8,5 points)

Accès à la correction

2H4O2.

2.2.1. Donner la formule semi-

e éthanoïque.

2.2.2. Les spectres infrarouges de ces deux espèces chimiques sont regroupés dans le

document 3 ci-dessous. Une table de données de spectroscopie infrarouge est également fournie (document 4). que en justifiant.

Document 3 :

Document 4 : table de données pour la spectroscopie IR. famille liaison -1) cétone C = O 1705 - 1725 aldéhyde Ctri H C = O

2700 -2900

1720 - 1740

acide carboxylique O H C = O

2500 - 3200

1740 - 1800

ester C = O 1730 - 1750 alcool O Hlié

O Hlibre

3200 3450

3600 - 3700

Extrait 2 Bac S 2013 Amérique du sud http://labolycee.org

EXERCICE II. LES DANGERS DE L'ALCOOL (7,5 points)

Document 1

1. Spectroscopie

On se propose d'étudier la structure et les fonctions organiques de ces molécules par spectroscopie.

http://www.sciences-edu.net Document 2a : Spectroscopie Infrarouge en phase liquide. Spectre IR1

On trouve dans un document publié par l'Institut suisse de prévention de l'alcoolisme (ISPA) les

informations suivantes : Quand une personne consomme de l'alcool, celui-ci commence immédiatement à passer dans le sang. Plus le passage de l'alcool dans le sang est rapide, plus le taux d'alcool dans le sang

augmentera rapidement, et plus vite on sera ivre. L'alcool est éliminé en majeure partie par le foie.

Dans le foie, l'alcool est éliminé en deux étapes grâce à des enzymes. Dans un premier temps,

l'alcool est transformé en éthanal par l'enzyme alcool déshydrogénase (ADH). L'éthanal est une

substance très toxique, qui provoque des dégâts dans l'ensemble de l'organisme. Il attaque les

membranes cellulaires et cause des dommages indirects en inhibant le système des enzymes.

Dans un deuxième temps, l'éthanal est métabolisé par l'enzyme acétaldéhyde déshydrogénase

(ALDH). www.sfa-ispa.ch

Alcool pur : Ethanol : C2H6O

Enzyme ADH

Ethanal C2H4O

Dégradation ultérieure...

Synthèse du cholestérol

http://www.sciences-edu.net Document 2b : Spectroscopie Infrarouge en phase liquide. Spectre IR2

Liaison C - C C - O C = O (carbonyle) C - H O - H

Nombre d'onde

(cm-1) 1000-1250 1050-1450 1650-1740 2800-3000 3200-3700 Document 2c : Table de données pour la spectroscopie IR

1.1. Le document 1 évoque les molécules d'éthanol et d'éthanal : représenter en formule semi-développée

ces deux molécules et encadrer leurs fonctions caractéristiques.

1.2. Quel est le nom du groupe fonctionnel porté par l'éthanol ? À quelle famille appartient cette molécule ?

1.3. Quel est le nom du groupe fonctionnel porté par l'éthanal ? À quelle famille appartient cette molécule ?

1.4. En utilisant les données spectroscopiques du document 2, associer chaque spectre infrarouge (IR) à la

molécule correspondante en justifiant.

Accès à la correction

Extrait 3 Bac S 2017 Antilles http://labolycee.org

EXERCICE III : (5 points)

Table de données pour la spectroscopie IR :

Liaison -1) Intensité

OH alcool libre 35003700 forte, fine

OH alcool lié 32003400 forte, large

OH acide carboxylique 25003200 forte à moyenne, large

NH amine 31003500 moyenne

NH amide 31003500 forte

NH amine ou amide 15601640 forte ou moyenne

CH 28003300 moyenne

C=O amide 16501740 forte

C=O aldéhyde et cétone 16501730 forte

C=O acide 16801710 forte

la présence de molécules organiques. Parmi les molécules détectées sur la comète " Tchouri dans une comète. Parmi celles- C O CH2 CH3 H C O

CH3NH2

propanal éthanamide

Associer, en le justifiant, chacun des spectres IR ci-dessous à une des deux molécules précédentes.

Spectre IR n°1

Spectre IR n°2 Accès à la correction

Source : National Institute of Advanced Industrial Science and Technology - http://sdbs.db.aist.go.jp

4000
3000
2000
1500
1000
500
100
50
0

Transmittance

-1) 4000
3000
2000
1500
1000
500
100
50
0

Transmittance

-1) Extrait 4 Bac S 2013 Pondichéry http://labolycee.org

Exercice II Molécul

est une molécule de formule brute C13H18O2. Son nom en nomenclature officielle est acide

2-(4-isobutylphényl)propanoïque.

De par ses propriétés anti-inflammatoire, antalgique et antipyrétique, elle constitue le principe actif de divers médicaments. Cet exercice comporte trois parties indépendantes conduisant à étudier la structure de la molécule

èse dans le cadre de la chimie

Partie 1 : La molécul

Les spectroscopies IR (infrarouge) et de RMN (résonance magnétique nucléaire) en sont deux

exemples.

1.3.1. IR (document 1) en

exploitant les données du document 2.

Accès à la correction

CH H3C C O OH CH3 CH

CH3 CH2

C CH CH C HC HC

Formule semi-développée

Document 2

iques

Document 1

Extrait 5 Bac S 2013 Liban Exercice I. ACIDE LACTIQUE ET MÉDECINE ANIMALE (7 points) http://labolycee.org

1. Lacide lactique

La formule semi-développée de lacide lactique est la suivante : H3C CH C

1.2. Analyse spectroscopique

Accès à la correction

1.2.1. Parmi les spectres IR proposés dans le document 1 ci-après, choisir en justifiant celui

correspondant à lacide lactique. Accès à la correction

Document 1 : Spectres IR

Spectre IR n°1

Spectre IR n°2

Donnée : bandes dabsorption en spectroscopie IR

Liaison CC C=O OH (acide

carboxylique) CH OH (alcool)

Nombre

1) 1000 - 1250 1700 - 1800 2500 - 3200 2800 - 3000 3200 - 3700

O OH OH Extrait 1 Bac S 2013 Amérique du nord Correction © http://labolycee.org EXERCICE I : ASPIRINE ET PRÉVENTION CARDIOVASCULAIRE (8,5 points)

2.2.1. (0,5 pt)

Retour vers le sujet

Acide éthanoïque méthanoate de méthyle

2.2.2. (0,5 pt)

EXERCICE II. LES DANGERS DE L'ALCOOL (7,5 points)

1. Spectroscopie

1.1. Formules semi-développées Retour vers le sujet

Éthanol Éthanal

CH3CH2OH

1.2. Groupe fonctionnel hydroxyle 1.3. Groupe fonctionnel carbonyle

Famille : alcool Famille : aldéhyde

1.4. Le spectre IR2 montre une bande large et intense autour de 3300 cm1 qui caractérise le groupe

anol.

Le spectre IR1 montre une bande fine et intense autour de 1700 cm1 qui caractérise le groupe carbonyle de

thanal. CH3 C O OH CH O O CH3

Bande à 2500 3200 cm-1

Caractéristique de la liaison OH

Bande à 1740 1800 cm-1

Caractéristique de la liaison C = O

Bande à 1730 1750 cm-1

Caractéristique de la liaison

C =0 de

CH3 CH

EXERCICE III

Retour vers le sujet

3100 et 3500 cm-1. Or cette bande caractérise la fonction amide.

Le spectre IR n°1 est celui

Le spectre IR n°2 est celui du propanal.

La bande relative aux vibrations de la liaison C=O est présente dans les deux spectres mais les e de distinguer les deux molécules avec certitude sur ce critère.

Spectre IR n°1

Spectre IR n°2

Exercice

1.3.1. (0,5 pt) La bande n°1 est fine, de forte intensité et correspond à u

1700 cm-1 e.

(0,5 pt) La bande n°2 est large et centrée autour de = 3000 cm-1, elle peut caractériser les liaisons

C H ou/et la liaison O-

Retour vers le sujet

4000
3000
2000
1500
1000
500
100
50
0

Transmittance

-1) 4000
3000
2000
1500
1000
500
100
50
0

Transmittance

-1) Extrait 5 EXERCICE I : ACIDE LACTIQUE ET MÉDECINE ANIMALE (7 points)

1.2.1. (0,5 pt) Analyse spectroscopique Retour vers le sujet

Le spectre n°1 correspond à l sente que dans le spectre n°1.

Bande fine vers 1750 cm-1

caractéristique de la liaison C = O

Bande large qui peut englober la

liaison O H (alcool) entre 3200 et

3700 cm-1 et la liaison O H de

lique (2500 3200 cm-1), non présente dans le deuxième spectrequotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

[PDF] Spectrométrie d’absorption atomique

Qu'est-ce que la spectrométrie d'absorption atomique ?

Comment fonctionne l’absorption atomique ?

Comment fonctionne une cellule d’absorption ?

Comment le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption ?

Analyse spectrale

Spectres IR

5 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

Notions et contenus Compétences exigibles

Spectres IR

Identification de liaisons à l'aide du

Mise en évidence de la liaison

Accès à la correction

2H4O2.

2.2.1. Donner la formule semi-

2.2.2. Les spectres infrarouges de ces deux espèces chimiques sont regroupés dans le

Document 3 :

2700 -2900

1720 - 1740

2500 - 3200

1740 - 1800

O Hlibre

3200 3450

3600 - 3700

EXERCICE II. LES DANGERS DE L'ALCOOL (7,5 points)

Document 1

1. Spectroscopie

Alcool pur : Ethanol : C2H6O

Enzyme ADH

Ethanal C2H4O

Dégradation ultérieure...

Synthèse du cholestérol

Liaison C - C C - O C = O (carbonyle) C - H O - H

Nombre d'onde

1.1. Le document 1 évoque les molécules d'éthanol et d'éthanal : représenter en formule semi-développée

1.2. Quel est le nom du groupe fonctionnel porté par l'éthanol ? À quelle famille appartient cette molécule ?

1.3. Quel est le nom du groupe fonctionnel porté par l'éthanal ? À quelle famille appartient cette molécule ?

1.4. En utilisant les données spectroscopiques du document 2, associer chaque spectre infrarouge (IR) à la

Accès à la correction

EXERCICE III : (5 points)

Table de données pour la spectroscopie IR :

Liaison -1) Intensité

OH alcool libre 35003700 forte, fine

OH alcool lié 32003400 forte, large

NH amine 31003500 moyenne

NH amide 31003500 forte

NH amine ou amide 15601640 forte ou moyenne

CH 28003300 moyenne

C=O amide 16501740 forte

C=O aldéhyde et cétone 16501730 forte

C=O acide 16801710 forte

CH3NH2

Spectre IR n°1

Spectre IR n°2 Accès à la correction

Transmittance

Transmittance

Exercice II Molécul

2-(4-isobutylphényl)propanoïque.

èse dans le cadre de la chimie

Partie 1 : La molécul

1.3.1. IR (document 1) en

Accès à la correction

CH3 CH2

Formule semi-développée

Document 2

Document 1

1. Lacide lactique

1.2. Analyse spectroscopique

Accès à la correction

1.2.1. Parmi les spectres IR proposés dans le document 1 ci-après, choisir en justifiant celui

Document 1 : Spectres IR

Spectre IR n°1

Spectre IR n°2

Liaison CC C=O OH (acide

Nombre

1) 1000 - 1250 1700 - 1800 2500 - 3200 2800 - 3000 3200 - 3700

2.2.1. (0,5 pt)

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2.2.2. (0,5 pt)