COURS ET EXERCICES DE CHIMIOMETRIE PDF

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Examen Méthodes spectroscopiques 2

16 déc. 2010 -‐ En absorption atomique quel(s) paramètre(s) va (vont) influencer ... -‐ En spectroscopie UV-‐visible pour mesurer l'absorbance à 250 nm d ...

Epreuve Finale Méthodes dAnalyse Spectroscopiques 30/09/2020

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TD N°6 Spectrométries dabsorption et démission atomiques

Exercice 1 : En absorption atomique le zinc absorbe à 213.856 nm

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corrigé. En absence d'erreur systématique la moyenne doit 3 L'analyse d'un ensemble de solution patron de plomb par spectrométrie d'absorption atomique.

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1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique. 2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL. L'

Polycopies-En: Spectroscopie Optique et RMN

Une série d'exercices corrigés est donnée à la fin de chaque chapitre. Le polycopié est composé de quatre chapitres : • Chapitre I : Rappel sur la structure de

EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1

On place dans un spectrophotomètre une cuve de largeur l contenant une solution d'éosine de concentration molaire c = 10.10-5 mol.L-1. A température constante

EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1

On place dans un spectrophotomètre une cuve de largeur l contenant une solution d'éosine de concentration molaire c = 10.10-5 mol.L-1. A température constante

Spectrométrie dabsorption atomique : 1. Problèmes généraux. 2

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Examen Méthodes spectroscopiques 2

16 déc. 2010 Il est possible de doser simultanément par spectroscopie ... En absorption atomique quel(s) paramètre(s) va (vont) influencer la ...

Chimie analytique 3 ème année docteur en pharmacie Série TD 8

Série TD 8 <La spectroscopie atomique>. Exercice 01 : En absorption atomique le Zn absorbe à 213856 nm. Son nombre quantique vaut 3.

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Exercice N°3 (15 points). Spectrométrie d'absorption atomique (flamme) et méthode des ajouts dosés. Dans le vin l'ajout de cuivre (à partir des sels de

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c). A ? = 500 nm une solution alcoolique d'éosine de concentration molaire c' = 1

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C'est par exemple le cas en spectrométrie d'absorption La méthode d'analyse n'est réellement corrigée que si en l'absence de l'analyte considéré

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1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique. 2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL.

Exercices : autour des spectres démission et dabsorption

Exercice 6 : spectroscopie d'émission de l'atome d'hydrogène. Un nuage peu dense d'atomes d'hydrogène est éclairé par un rayonnement UV.

Faculté de médecine 2019/ 2020 Département de Pharmacie

Exercice 1 : En absorption atomique le zinc absorbe à 213.856 nm

Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2

1. Quelle est l'orbitale atomique associée aux nombres quantiques n=2 ; l=2 et m=0 ? Impossible car l doit

SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE COURS

1.2 Spectroscopie d'absorbance . On retrouve la masse molaire atomique de chaque ... Exemples Voir la fiche d'exercices corrigés.

Spectrométrie d’absorption atomique - Université Laval

Le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol La flamme

Spectrométrie d’absorption atomique

Les spectroscopies IR (infrarouge) et de RMN (résonance magnétique nucléaire) en sont deux exemples 1 3 1 Donner l’origine des bandes d’absorption 1 et 2 du spectre infrarouge IR (document 1) en exploitant les données du document 2 Accès à la correction

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption Exercice 6 : spectroscopie d’émission de l’atome d’hydrogène Un nuage peu dense d’atomes d’hydrogène est éclairé par un rayonnement UV polychromatique continu qui renferme toutes les longueurs d’onde dans un intervalle

LPro Spectro 1011 - u-bourgognefr

Figure’4:spectre!13C5RMN!du!composéII’ A Spectredemasse! 1D Donner!la!valeur!du!pic!de!base!et!de!l’ion!moléculaire ! 2D Déterminer!la!formule!moléculaire

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption

Exercices : autour des spectres d’émission et d’absorption données numériques pour l’ensemble des exercices • Constante de Planck : h = 663 10-34 J s • Célérité de la lumière : 300 108 m s-1 • Constante d'Avogadro : N = 602 1023 mol-1 • 1 eV correspond à 16 10-19 J Exercice 1 : flux de photons

leay:block;margin-top:24px;margin-bottom:2px; class=tit maguenefste-monsitecomUniversité Cheikh Anta DIOP Faculté des Sciences & Techniques

Exercice II Spectre d’absorption IR de l’oscillateur anharmonique de 12C=16O (8 pts) On étudie le spectre d’absorption de l’oscillateur anharmonique 12C=16O 1) Rappeler les règles de sélection en absorption dans le cas anharmonique

Histoire de la chimie La spectroscopie d’absorption atomique

spectroscopie d’absorption atomique (AAS) fut découverte en 1955 par Alan Walsh Or cet énoncé est assez réducteur dans la mesure où il occulte l’ampleur des tâches à accom-plir autant que l’importance de s motivations de la volonté de réussir et d’aller jusqu’au bout [1] Après avoir rappelé quelle

2- METHODES ET TECHNIQUES - univ-paufr

2 1 4 4 - Spectrométrie d’absorption atomique Principe : L’élément à doser est dissocié le plus souvent dans une flamme et placé dans un état « fondamental » On mesure alors son absorption sur des longueurs d’onde caractéristiques

Qu'est-ce que la spectrométrie d'absorption atomique ?

La spectrométrie d’absorption atomique permet de quantifier les éléments métalliques en solutions. Chaque élément a un nombre spécifique d’électrons associés à son noyau. La configuration orbitale normale et la plus stable des électrons est appelée état de base.

Comment fonctionne l’absorption atomique ?

Lors du procédé d’absorption atomique l’énergie fournie à l’atome provient d’une source lumineuse appelée lampe à cathode creuse. L’atome dans son état de base absorbe l’énergie lumineuse à une longueur d’onde spécifique et passe à un état d’excitation.

Comment fonctionne une cellule d’absorption ?

La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène. L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol. La flamme atomise ensuite les éléments contenus dans l’aérosol et les place en travers du faisceau de la lampe à cathode creuse.

Comment le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption ?

Le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption. La cellule d’absorption est en fait une flamme générée par la combustion d’acétylène en présence d’oxygène. L’échantillon à analyser est aspiré par l’appareil et transformé en aérosol.

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Introduction :

Un chimiste se confronte quotidiennement à déterminer une réponse qualitative ou quantitative.

e la fiabilité des résultats, de devoir les valider et valider aussi la méthode savoir comment cribler les valeurs aberrantes du lot des résultats obtenus

riences sont aussi des connaissances à acquérir pour pouvoir gérer ces expériences tout en gagnant

du temps et du cout.

I.1 Définition de la chimiométrie :

La Chimiométrie ou Chemometrics a une double paternité celle du suédois Svante Wold et de y- tique. Elle est aussi à partir des données physico- aussi Analyse multivariable (mutivariée). ¾ Elle peut traiter des systèmes complexes généralement multivariables.

¾ ue, des sciences de la vie,

économie, sociologie, et informatique.

¾ Elle est basée sur des règles mathématiques strictes et des démarches rigoureuses de la part

de l'expérimentateur.

¾ La chimiométrie (ou analyse multivariable) en instrumentation consiste à modéliser les va-

n certain nombre de variables (Y variables) nécessitant une analyse chimique par variables) mesurables facilement (mesure de cap- premières.

I.Incertitude de mesure:

titude est essentielle dans la démarche expérimentale. Sans elle on ne peut pas juger la qualité et la fiabilité de la mesure ou résultat.

Un résultat peut être :

- Juste ou faux (il faut savoir une référence à laquelle le résultat sera comparé).

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- Précis ou imprécis tel le montre la figure I.1.

Pour cela il existe :

- des méthodes de calcul des incertitudes. - des tests de comparaison du résultat à d'autres ou à un étalon. Juste et précis faux et imprécis faux et précis Erreur faible erreur systématique erreur faible

Et aléatoire

Figure I.1 :

I.3 L:

L'erreur est l'écart (différence) entre la valeur mesurée et la valeur vraie. Par contre l'incertitude

est un paramètre qui indique la dispersion des résultats des mesures. Le calcul statistique n'est possible que si l'on a accès à une valeur moyenne. Pour cela on effectue plusieurs mesures. La plupart vont être proche d'une valeur moyenne, parfois quelques-

unes sont très écartées. En analyse chimique le nombre des mesures sur un même échantillon est

souvent inférieur à 5.

I.4 Types des erreurs :

Les erreurs expérimentales peuvent être classées en systématiques et aléatoires :

a) Erreur systématique : elle est appelée aussi erreur déterminée, qui peut être détecté et

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erreurs de méthodes. urette non calibrée, de la contamination de la superficie intérieure du matériel volumétrique, etc. Les erreurs de méthodes peuvent provenir du comportement physique ou chimique non idéal actif non spécifique, existence de

réactions secondaires qui interfère avec le processus de mesure). Par exemple en analyse

espèce à déterminer sous forme de solide de grande pureté. vé, il sera contaminé par autres substances qui fausseront alors la

b) Erreur aléatoire : appelée aussi erreur indéterminée ou erreurs personnelles. Elles

Elles peuvent provenir

valorisation. Les erreurs de calculs, transposition de numéros en notant les données, inversion de

es. Le bruit électrique et les (deux sens) corrigé. En absence d'erreur systématique, la moyenne doit coïncider à la valeur réelle.

L'intervalle des valeurs dépend de :

- La précision des mesures (déviation standard). - numéro de mesures réalisées.

I.5 Sources des erreurs :

interférences, des

incertitudes de masse, des équipements volumétriques et des erreurs aléatoires. Ils peuvent aussi

provenir des conditions de conservation et stockage, de la pureté des réactifs (les produits non pures

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à 100% peuvent contenir des isomères et sels organiques) et des conditions de mesure (température

La figure I.2 illustre clairement les différentes

Figure I.2 : Les différentes

I.6 Propagation des erreurs aléatoires :

Le tableau ci-dessous résume la propagation des erreurs aléatoires dans les calculs arithmétiques :

Tableau I.1 : calcul des erreurs aléatoires.

Type de calcul Exemples Deviation standard

Addition et soustraction

Multiplication et division

Exponentiation

Logarithme

Y=a+b-c

Y= c ba Y=ax

Y=Log10 a

222
cbayssss 222
quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14

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Qu'est-ce que la spectrométrie d'absorption atomique ?

Comment fonctionne l’absorption atomique ?

Comment fonctionne une cellule d’absorption ?

Comment le contact entre les atomes et la source lumineuse est assuré par la cellule d’absorption ?

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Introduction :

I.1 Définition de la chimiométrie :

¾ ue, des sciences de la vie,

économie, sociologie, et informatique.

I.Incertitude de mesure:

Un résultat peut être :

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Pour cela il existe :

Et aléatoire

Figure I.1 :

I.3 L:

I.4 Types des erreurs :

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Elles peuvent provenir

L'intervalle des valeurs dépend de :

I.5 Sources des erreurs :

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Figure I.2 : Les différentes

I.6 Propagation des erreurs aléatoires :

Tableau I.1 : calcul des erreurs aléatoires.

Type de calcul Exemples Deviation standard

Addition et soustraction

Multiplication et division

Exponentiation

Logarithme

Y=a+b-c

Y=Log10 a