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Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice

Série d'exercices 27 1

SERIE D'EXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR DIPHASE EN EQUILIBRE Exercice 1 : détente d'une vapeur d'eau dans une machine à vapeur.

Dans un cycle de machine à vapeur, la phase motrice est une détente de la vapeur d'eau dans un cylindre fermé par un piston mobile.

Cette détente est suffisamment rapide pour que les transferts thermiques n'aient pas le temps d'être quantitatifs : nous supposons

donc la détente adiabatique. Pour simplifier, nous la supposons aussi réversible, ce qui suppose notamment que les frottements sont

négligeables. Il en résulte que la détente est isentropique.

Dans le diagramme entropique ( T , s ) de la figure, l'évolution isentropique I ® F est représentée par le segment vertical IF . L'état

initial I correspond à une vapeur saturante sèche ( xV1 = 1 ) à la température T1 = 485 K (à la pression P1 = f (T1) = 20 bar ). L'état final

F correspond à une vapeur saturante à la température T

2 = 373 K (à la pression P2 = f (T2) = 1 bar ). Calculer le titre en vapeur xV2 dans

l'état final dans les deux cas suivants :

1. on dispose des tables thermodynamiques complètes ci-dessous :

2. on ne dispose cette fois que de l'enthalpie massique de vaporisation à T

1 = 485 K : l1 = 1 892 kJ.kg-1 ; à T2 = 373 K : l2 = 2 258

kJ.kg-1 et de la capacité thermique massique de l'eau c = 4,18 kJ.K-1.kg-1 (supposée indépendante de la température); on envisagera

dans ce cas le chemin IL

1L2F indiqué sur le diagramme entropique ci-dessous :

3. Comparer les résultats obtenus dans les deux cas.

Exercice 2 : détente de Joule-Kelvin d'un fréon dans une machine frigorifique.

Dans une machine frigorifique, un fréon (chlorofluoroalcane) subit une détente de Joule-Kelvin de l'état A à l'état B (voir le

diagramme de Clapeyron ci-dessous). x désignant le titre en vapeur, on donne T

A = 303 K ; PA = f (TA) = 7,5 bar ; xA = 0 ; TB = 263 K ; PB = f (TB) = 2,2 bar ; l'enthalpie

massique de vaporisation à T = 263 K notée l

263 = 159 kJ.kg-1 et la capacité thermique massique du fréon liquide

c = 0,96 kJ.K-1.kg-1 (supposée indépendante de la température).

Calculer :

1. le titre massique en vapeur xB dans l'état final ;

2. la création d'entropie massique lors de la détente envisagée, commenter son signe.

Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice

Série d'exercices 27 2

Exercice 3 : détente d'un liquide dans le vide.

On place une ampoule contenant m = 0,01 kg d'eau liquide dans une enceinte indéformable de volume V maintenue au contact d'un

thermostat à la température T

0 = 373 K . Initialement l'enceinte est vide et l'eau dans l'ampoule est à la température T0 et sous une

pression initiale P

0 égale à la pression de vapeur saturante P0 = f (T0) = 1,0 bar . On assimile la vapeur d'eau à un gaz parfait de masse

molaire M = 18 g.mol-1 . On donne l'enthalpie de vaporisation de l'eau à la température T0 : lv = 2,3.103 kJ.kg-1 . On néglige le volume

massique de l'eau liquide devant le volume massique de la vapeur d'eau. On donne R = 8,314 J.K-1.mol-1 .

1.a) Calculer la valeur particulière V

C du volume V pour que dans l'état d'équilibre final, l'eau soit à la température T0 et à la pression

de vapeur saturante P

0 = f (T0) = 1,0 bar , avec un titre en vapeur xVF = 1 .

b) Calculer pour l'évolution I ® F correspondante : · le transfert thermique Q algébriquement reçu par l'eau ;

· la variation d'entropie de l'eau, l'entropie échangée par l'eau avec le thermostat, l'entropie créée ; conclure.

2. On suppose que le volume V est inférieur à la valeur VC déterminée au 1. Déterminer le titre en vapeur dans l'état d'équilibre final

en fonction de V et V C .

3. On suppose cette fois que le volume V est supérieur au volume VC . Déterminer la pression dans l'état d'équilibre final en fonction

de P

0 = f (T0) = 1,0 bar , V et VC .

Exercice 4 : détente isochore d'une vapeur d'eau saturante.

Un récipient fermé et indéformable, de volume V = 1,00 L , contient de la vapeur d'eau saturante dans l'état initial I ( T

I = 485 K ,

I = f (TI) = 20 bar , xVI = 1 ). On le met en contact avec un thermostat à la température T0 = 373 K . Déterminer :

a) l'état d'équilibre final F ; b) le transfert thermique Q algébriquement reçu par l'eau ;

c) la variation d'entropie de l'eau, l'entropie échangée par l'eau, l'entropie créée au cours de l'évolution I ® F , commenter.

On utilisera les tables thermodynamiques de l'eau données à l'exercice 1 .

Exercice 5 : transitions de phase de l'eau.

Au point triple, la température de l'eau est T T = 0,01 °C et la pression PT = 6,1.10-3 bar . Soit une quantité d'eau vapeur de masse m sous la pression P

0 = 5,0.10-3 bar à la température de 0,00 °C . Comprimons

progressivement de manière isotherme cette masse jusqu'à une pression de 2 bar .

Décrire les phénomènes observés et schématiser sur un diagramme ( P , T ) , d'après le cours, le chemin suivi par le système.

Donner l'allure de la courbe P = f (t) pour cette transformation ( t est le temps et on s'inspirera des résultats du TP 26 ).

Exercice 6 : glaçons dans un verre d'eau.

Des glaçons flottent à la surface de l'eau dans un verre. Que peut-on en conclure quant à la masse volumique de l'eau solide et de l'eau

liquide ? Lorsque les glaçons ont fondu, le niveau de l'eau dans le verre est-il monté ? descendu ? resté inchangé ?

Exercice 7 : diagramme de l'eau pure.

Le document donné en annexe représente le diagramme température-entropie massique ( q (°C) , s (kJ.kg-1.K-1) ) d'une masse

m = 1 kg d'eau pure.

Sur ce diagramme figurent :

· en trait renforcé, les courbes d'ébullition (titre en vapeur xV = 0 : liquide juste saturé) et de rosée (titre en vapeur xV = 1 : vapeur

saturante sèche), se rejoignant au point critique ;

· en trait fin continu, dans le domaine d'équilibre liquide-vapeur, les réseaux d'isotitres en vapeur : 0 < x =xV = cte < 1 ;

· en trait fin continu, dans tout le domaine du diagramme, un réseau d'isenthalpes h = cte ( h est l'enthalpie massique) et un réseau

d'isobares P = cte , confondus avec les isothermes dans le domaine d'équilibre liquide-vapeur (équilibre diphasé monovariant) ;

· en trait fin pointillé, dans tout le domaine du diagramme, un réseau d'isochores v = cte ( v est le volume massique).

Une masse d'eau juste saturante (vapeur saturante sèche) de masse m = 1 kg initialement maintenue à la pression P = 20 bar est

détendue de manière adiabatique réversible, donc isentropique, jusqu'à la pression P = 0,5 bar .

1. En utilisant le diagramme, déterminer les caractéristiques de l'état initial et de l'état final et porter les résultats dans le tableau

proposé : q (°C) xV P (bar) s (kJ.kg-1.K-1) h (kJ.kg-1) v (m3.kg-1) état 1 20 état 2 0,5

Note : pour la détermination de xV2 on pourra utiliser le théorème des moments ou extrapoler les valeurs de xV entre deux isotitres ;

pour la détermination de v2 on extrapolera les valeurs de v entre deux isochores.

2. En déduire les variations des fonctions d'état du système au cours de la transformation : Ds , Dh et Du .

Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice

Série d'exercices 27 3

Annexe : diagramme température-entropie massique de l'eau pure. Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice

Série d'exercices 27 4

Réponses.

Exercice 1.

1) x

V2 = )T(s)T(s)T(s)T(s

2L2V2L1V

-- = 0,833 . 2) xV2 = )

TTlncTl(lT

12 11 22
- = 0,826 . 3) La cohérence des résultats valide les approximations faites pour la phase liquide.

Exercice 2.

1) x

B = 263

)BA lTT(c- = 0,242 . 2) sB - sA = B 263
B AB

TlxTTlnc+ = 10,4 J.K-1.kg-1 = Scréée > 0 .

Exercice 3.

1.a) V

c = 0 0 PMTRm = 17,2 L . 1.b) Qeau = m lv - P0 Vc = 21,3 kJ ; DSeau = 0 v

Tlm = 61,7 J.K-1 ; Séchangée = 0

eau

TQ = 57,1 J.K-1 ;

S créée = DSeau - Séchangée = 4,6 J.K-1 > 0 . 2) xVf = cVV . 4) P = P0 V Vc .

Exercice 4.

a) x

VF = )T(v)T(v)T(v)T(v

0L0V0LIV

-- = 5,81.10-2 . b) Qeau = )T(vV IV [ xVF hV (T0) + ( 1 - xVF ) hL (T0) - hV (TI) ] + V ( PI - P0 ) = - 20, 7 kJ . b) DSeau =)T(vV IV [ xVF sV (T0) + ( 1 - xVF ) sL (T0) - sV (TI) ] = -47,1 J.K-1 ; Séchangée = 0 eau

TQ = - 55,5 J.K-1 ;

S créée = DSeau - Séchangée = 8,4 J.K-1 > 0 .

Exercice 5.

P L C T S V T

An a d'abord une compression isotherme de la vapeur, puis une condensation V ® S (palier en diagramme (P,t) ), puis une

compression isotherme du solide, puis une fusion S ® L (palier en diagramme (P,t) ), puis une compression isotherme du liquide.

Exercice 6.

Niveau inchangé.

Exercice 7.

1) Théorème des moments : xV = LV

LM = 0,81 ou par extrapolation entre les isotitres : xV2 = 0,81 .

2) Ds = 0 ; Dh = h2 -h1 = -600 kJ.kg-1 ; Du = Dh + P1 v1 - P2 v2 = - 550 kJ.kg-1 .

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[PDF] SERIE DEXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR

Comment établir le diagramme d’orbitales moléculaires du chlorure d’hydrogène ?

Qu'est-ce que le rôle dans un diagramme de classes ?

Comment calculer le schéma fonctionnel d’un moteur?

Comment calculer la masse molaire d’un élément ?

Série d'exercices 27 1

2 = 373 K (à la pression P2 = f (T2) = 1 bar ). Calculer le titre en vapeur xV2 dans

1. on dispose des tables thermodynamiques complètes ci-dessous :

2. on ne dispose cette fois que de l'enthalpie massique de vaporisation à T

1 = 485 K : l1 = 1 892 kJ.kg-1 ; à T2 = 373 K : l2 = 2 258

1L2F indiqué sur le diagramme entropique ci-dessous :

3. Comparer les résultats obtenus dans les deux cas.

263 = 159 kJ.kg-1 et la capacité thermique massique du fréon liquide

Calculer :

1. le titre massique en vapeur xB dans l'état final ;

2. la création d'entropie massique lors de la détente envisagée, commenter son signe.

Série d'exercices 27 2

0 = 373 K . Initialement l'enceinte est vide et l'eau dans l'ampoule est à la température T0 et sous une

0 égale à la pression de vapeur saturante P0 = f (T0) = 1,0 bar . On assimile la vapeur d'eau à un gaz parfait de masse

1.a) Calculer la valeur particulière V

0 = f (T0) = 1,0 bar , avec un titre en vapeur xVF = 1 .

2. On suppose que le volume V est inférieur à la valeur VC déterminée au 1. Déterminer le titre en vapeur dans l'état d'équilibre final

3. On suppose cette fois que le volume V est supérieur au volume VC . Déterminer la pression dans l'état d'équilibre final en fonction

0 = f (T0) = 1,0 bar , V et VC .

I = 485 K ,

Exercice 5 : transitions de phase de l'eau.

0 = 5,0.10-3 bar à la température de 0,00 °C . Comprimons

Exercice 6 : glaçons dans un verre d'eau.

Exercice 7 : diagramme de l'eau pure.

Sur ce diagramme figurent :

1. En utilisant le diagramme, déterminer les caractéristiques de l'état initial et de l'état final et porter les résultats dans le tableau

2. En déduire les variations des fonctions d'état du système au cours de la transformation : Ds , Dh et Du .

Série d'exercices 27 3

Série d'exercices 27 4

Réponses.

Exercice 1.

V2 = )T(s)T(s)T(s)T(s

2L2V2L1V

TTlncTl(lT

Exercice 2.

B = 263

TlxTTlnc+ = 10,4 J.K-1.kg-1 = Scréée > 0 .

Exercice 3.

1.a) V

Tlm = 61,7 J.K-1 ; Séchangée = 0

TQ = 57,1 J.K-1 ;

Exercice 4.

VF = )T(v)T(v)T(v)T(v

0L0V0LIV

TQ = - 55,5 J.K-1 ;

Exercice 5.

Exercice 6.

Niveau inchangé.

Exercice 7.

1) Théorème des moments : xV = LV

2) Ds = 0 ; Dh = h2 -h1 = -600 kJ.kg-1 ; Du = Dh + P1 v1 - P2 v2 = - 550 kJ.kg-1 .