REDUCTEURS. I. Principe de la classification 1) Cas des couples
Cel: 59-57-33-17. CLASSIFICATION QUALIFICATIVE DES COUPLES OXYDANT-. REDUCTEURS. I. Principe de la classification. 1) Cas des couples Cu2+/Cu Fe2+/Fe.
1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre union métallique
Cu2+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd). 1.2.2)Généralisation. 2°) Classification qualitative des couples oxydo-réducteurs.
classification qualitative des couples oxydant réducteur
classification quantitative des couples oxydants-réducteurs (réactions redox propriétés métalliques
CLASSIFICATION ELECTROCHIMIQUE QUALITATIVE DE
Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020 .20. Zn est plus réducteur que Pb et 2+ est plus oxydant
oxydo-réduction - 1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre
1.2)Définition du couple oxydant-réducteur. 1.2.1)Exemple. Le cuivre peut-il être réducteur? 2°) Classification qualitative des couples oxydo-réducteurs.
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction. Oxydant ré duction oxydation.. ?.. ? Réducteur.
Classification qualitative des couples : ion métallique – métal
40 Classification qualitative des couples redox: Le zinc est plus réducteur que le fer et que l'ion Fe2+ est plus oxydant de l'ionZn2+. On résume cette.
1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre un ion métallique
1.2)Définition du couple oxydant-réducteur. 1.2.1)Exemple. Le cuivre peut-il être réducteur? 2°) Classification qualitative des couples oxydo-réducteurs.
CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT
CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT/REDUCTEUR. Exercice 1 : Connaissances du cours. Répondre par vrai et faux aux affirmations suivantes :.
CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR. EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS. 1-Ecrire s'il a lieu
[PDF] Classification des couples RÉDOX - MSLP - Dijon
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation ? ? Réducteur E0 (V)
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Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020 20 Zn est plus réducteur que Pb et 2+ est plus oxydant
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CLASSIFICATION QUALIFICATIVE DES COUPLES OXYDANT- REDUCTEURS I Principe de la classification 1) Cas des couples Cu2+/Cu Fe2+/Fe 1 1 Expérience
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CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT/REDUCTEUR Exercice 1 : Connaissances du cours Répondre par vrai et faux aux affirmations suivantes :
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CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR LON METALLIQUE/METAL Exercice 1 : Une lame de fer plongée dans une solution de sulfate de cuivre
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CLASSIFICATION QUANTITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION Exercice 1 : METALLIQUE/METAL On réalise une pile Daniell dont on a préalablement pesé les
Classification qualitative des couples oxydant - réducteur ion
La classification des couples oxydant/réducteur permet de prévoir la seule réaction qui se produit naturellement entre deux couples donnés
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Pour avoir une connaissance plus précise de la force d'un réducteur ou de la force d'un oxydant nous allons établir une classification dite quantitative qui
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40 Classification qualitative des couples redox: Le zinc est plus réducteur que le fer et que l'ion Fe2+ est plus oxydant de l'ionZn2+ On résume cette
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SERIE 8 : CLASSIFICATION QUANTITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION METALLIQUE / METAL Charge d'une mole d'électrons = - 1F = -96500 C
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Oxydant
réduction oxydationRéducteur E
0 (V) F 2 2 e 2 F 2,87 S 2 O 8 2 2 e 2 SO 4 2 2,10 MnO 4 4 H 3 O 2 e MnO 2 6 H 2O 1,69
ClO 2 H 3 O e½ Cl
2 H 2O 1,63 MnO
4 8 H 3 O 5 e Mn 2 12 H 2O 1,51
Au 3 2 eAu 1,50
ClO 2 H 3 O 2 e Cl 3 H 2O 1,49
PbO 2 4 H 3 O 2 e Pb 2 6 H 2O 1,45
Cl 2 2 e 2 Cl 1,39 Cr 2 O 7 2 14 H 3 O 6 e 2 Cr 3 21 H2
O 1,33
O 2 4 H 3 O 4 e 6 H 2O 1,23
2 IO 3 12 H 3 O 10 e I 2 18 H 2O 1,19
Br 2 2 e 2 Br1,07 NO
3 4 H 3 O 3 eNO 6 H
2O 0,96
ClO H 2O 2 e
Cl 2 OH 0,90 Ag eAg 0,80
NO 3 2 H 3 O e NO 2 3 H 2O 0,80
Fe 3 e Fe 20,77 I
2 2 e 2 I 0,54 H 2O ½ O
2 2 e 2 OH 0,40 Cu 2 2 eCu 0,34
CH 3CHO 2 H
3 O 2 e CH 3 CH 2OH 2H
2O 0,19 SO
4 2 3 H 3 O 2 e HSO 3 4 H 2O 0,17
S 4 O 6 2 2 e 2 S 2 O 3 2 0,09 2 H 3 O 2 e H 2 2 H 2O 0,00
CH 3 CO 2H 2 e
CH 3CHO 0,12
Pb 2 2 ePb 0,13
Sn 2 2 eSn 0,14
Ni 2 2 eNi 0,23 Fe
2 2 eFe 0,44
2CO 2 2 e C 2 O 4 2 0,49 Zn 2 2 eZn 0,76
2 H 2O 2 e
2 OH H 20,83 Al
3 3 eAl 1,67
Mg 2 2 eMg 2,37
Na eNa 2,71
Cs eCs 2,92
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