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REDUCTEURS. I. Principe de la classification 1) Cas des couples

Cel: 59-57-33-17. CLASSIFICATION QUALIFICATIVE DES COUPLES OXYDANT-. REDUCTEURS. I. Principe de la classification. 1) Cas des couples Cu2+/Cu Fe2+/Fe.



1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre union métallique

Cu2+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd). 1.2.2)Généralisation. 2°) Classification qualitative des couples oxydo-réducteurs.



classification qualitative des couples oxydant réducteur

classification quantitative des couples oxydants-réducteurs (réactions redox propriétés métalliques



CLASSIFICATION ELECTROCHIMIQUE QUALITATIVE DE

Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020 .20. Zn est plus réducteur que Pb et 2+ est plus oxydant 



oxydo-réduction - 1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre

1.2)Définition du couple oxydant-réducteur. 1.2.1)Exemple. Le cuivre peut-il être réducteur? 2°) Classification qualitative des couples oxydo-réducteurs.



Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction. Oxydant ré duction oxydation.. ?.. ? Réducteur.



Classification qualitative des couples : ion métallique – métal

40 Classification qualitative des couples redox: Le zinc est plus réducteur que le fer et que l'ion Fe2+ est plus oxydant de l'ionZn2+. On résume cette.



1°) Couple oxydant- réducteur 1.1)Réaction entre un ion métallique

1.2)Définition du couple oxydant-réducteur. 1.2.1)Exemple. Le cuivre peut-il être réducteur? 2°) Classification qualitative des couples oxydo-réducteurs.



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CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT/REDUCTEUR. Exercice 1 : Connaissances du cours. Répondre par vrai et faux aux affirmations suivantes :.



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SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR. EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS. 1-Ecrire s'il a lieu



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Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020 20 Zn est plus réducteur que Pb et 2+ est plus oxydant 



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CLASSIFICATION QUALIFICATIVE DES COUPLES OXYDANT- REDUCTEURS I Principe de la classification 1) Cas des couples Cu2+/Cu Fe2+/Fe 1 1 Expérience



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La classification des couples oxydant/réducteur permet de prévoir la seule réaction qui se produit naturellement entre deux couples donnés



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Pour avoir une connaissance plus précise de la force d'un réducteur ou de la force d'un oxydant nous allons établir une classification dite quantitative qui 



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SERIE 8 : CLASSIFICATION QUANTITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION METALLIQUE / METAL Charge d'une mole d'électrons = - 1F = -96500 C

:
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Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020

.20 CLASSIFICATION ELECTROCHIMIQUE QUALITATIVE DE QUELQUES COUPLES REDOX ࡹ࢔ାȀࡹ réducteur I. EXPERIENCES CONCERNANT DES COUPLES ION METALLIQUE/METAL Réaction : dépôt de Cuivre pas de réaction Ag Cu est plus réducteur que Ag et ܣ݃ା est plus oxydant que ܥ

2(ܣ݃ା൅݁ି՜ܣ

Fe Réaction : dépôt de cuivre pas de réaction Zn Cu Cu

PRC POC

POC PRC Cu POC PRC 2

Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020

.20 Fe Pas de réaction réaction : dépôt de fer Cu Pas de réaction réaction : dépôt de Cu Pb Pas de réaction réaction : dépôt de Pb Zn POC PRC Pb POC PRC Zn POC PRC 3

Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020

.20 Fe Pas de réaction pas réaction de fer. La réaction entre le fer Fe et les ions plomb ܾܲ visible.

des limites. Pour pouvoir classer ces deux couples, on utilisera une autre méthode : classification

quantitative

II. CLASSIFICATION DES COUPLES REDOX ETUDIES

Pb POC PRC

P.O.C P.R.C

4

Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020

.20 III. PLACE DU COUPLE ࡴ૜ࡻା DANS LA CLASSIFICATION ELECTROCHIMIQUE DES COUPLES

ION METALLIQUE/ METALࡹ࢔ାȀࡹ

1. Solution acide

Rappels classe de 2nde S

Ce sont des solutions qui contiennent des ions hydronium ou oxonium ࡴ૜ࡻାen quantité importante

Exemple de solutions acides de volume ܉܄

2.Action de solution acide

Dans 5 tubes à essai, on dépose de la poudre des métaux suivants : fer aluminium, zinc cuivre et

1

Fe Al Zn Cu

Observation :

dégagement de dihydrogène ܪ pas de dégagement de dihydrogène. On récupère les solutions des tubes 1,2,3 après filtration et on réalise le test à la soude. On obtient dans les tubes 1,2 et 3 respectivement des précipités vert

Fe Tube 1

2 3 5

Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020

.20

Interprétation :

sont transformés en dihydrogène ܪ

Réaction entre les ions hydronium et le fer

Fe est plus réducteur que ܪ

Al est plus réducteur que ܪ

GENERALISATION : Réaction entre les ions hydronium et un métal M

Le métal M plus réducteur que ܪ

Remarque :

Le cuivre ܥ

6

Classification électrochimique qualitative des couples ion métallique /métal 1S1 AAMMAA 2020

.20

3. Classification électrochimique générale des métaux

࡭࢛૜ାȀ࡭࢛ Ion or/or

Ion platine/platine

Ion mercure/mercure

Ion argent/argent

Ion cuivrique/cuivre

Ion hydronium/dihydrogène

Ion plomb/plomb

Ion étain/étain

Ion nickel/nickel

Ion ferreux/fer

Ion zinc/zinc

Ion aluminium/aluminium

Données :

Elément chimique Zn Fe Ag Cu Al

Exercice n°1

Calculer le volume de dihydrogène, mesuré dans les conditions normales de température et de

Exercice n°2 :

filtration et séchage du résidu solide, celui-ci pèse 3,5 g.

Exercice n°3

1°) Dans un tube à essai bouché, on a agité longuement une solution de sulfate de cuivre

2°) Lorsque la solution de sulfate de cuivre est décolorée, on la filtre et on recueille un résidu solide

cuivre.

Exercice n°4

Un clou en fer de masse ݉ൌ͸ǡ͹ʹ݃ est plongé dans un volume ܸ௔ൌͺͲ݉ܮ

précipité apparait

1. Quelle est la nature de ce précipité ?

P.O.C P.R.C

7

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.20 nom et sa masse

Exercice n°5 :

volume de 0,3 L.

1. Ecrire les équations-bilan des réactions traduisant le dégagement gazeux et le dépôt métallique.

2. Déduire des données numériques la composition massique de ů'ĂůůŝĂŐĞ

Extrait du classement de quelques couples

Cu2+ /Cu

H3O+ /H2

Zn2+ / Zn

Al3+ / Al

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