1. Déterminer la masse atomique moyenne du carbone sachant quil
m.a.m. = (m 12C x % abondance) + (m 13C x % abondance) Isotope. Masse atomique. (u). % abondance ... Calculer la masse atomique moyenne du.
Chapitre 5 La mole
Par exemple le magnésium a 3 isotopes naturels
7 abondances naturelles des isotopes
Afin d'aider le lecteur à apprécier les valeurs d'abondance naturelle telles pour le calcul de 13?g/b as 13?g/b ? 1 avec 13?g/b = 0.0111421/0.0112372 ...
LA METHODE ISOTOPIQUE
ABONDANCE ISOTOPIQUE. (Pour les détails voir volume I). L'hydrogène et l'oxygène comportent un certain nombre d'isotopes
TP BT06 MS_LCESI_2012 QTOF
Abondance isotopique = pourcentage des isotopes d'un élément dans la nature Calcul de l'abondance relative des satellites isotopiques M+1 M+2 pour.
1. Lazote possède 2 isotopes. La masse de lazote 14 équivaut à 14
détermine le % abondance de chacun des isotopes. Isotope abondance 15N = 100 – X = 100 - 9964 = 0
Chimie 30S Devoir : Masse atomique moyenne 1. Les deux isotopes
2. À l'état naturel le silicium se compose de trois isotopes. Voici ces isotopes suivis de leur abondance relative et de leur masse atomique : le Si.
Module 2- Quantités chimiques
chaque isotope présent dans un élément porte le nom d'abondance relative Afin de calculer la masse atomique moyenne d'un élément il faut.
T.D. N° 01 DE CHIMIE
Quel est l'isotope du silicium le plus abondant ? 2. Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes. Exercice 4. Les masses du proton du neutron et de
UE - Éléments Chimiques TD1 : Latome
2) Calculer l'abondance naturelle des deux isotopes de l'antimoine. Exercice 4. Le bore (B) a une masse atomique moyenne de 10811 u et un numéro atomique Z
Isotopes et spectrométrie de masse (leçon) Khan Academy
LA METHODE ISOTOPIQUE 2 1 ABONDANCE ISOTOPIQUE (Pour les détails voir volume I) L’hydrogène et l’oxygène comportent un certain nombre d’isotopes dont les variations dans les eaux naturelles servent de support à l’utilisation des techniques isotopiques en Hydrologie
4 VARIATIONS DES ABONDANCES PAR LES PROCESSUS NATURELS - IAEA
Les valeurs de ? déterminées par les laboratoires isotopiques peuvent alors être transformées en valeurs R en appliquant (réécriture de l’équation 4 2): R = Rr(1 + ?) (4 3) ou les valeurs Rrsont les rapports isotopiques des matériaux de référence internationaux qui seront définis plus loin dans le Chapitre 7
Spectrométrie de masse –Introduction
• Abondance isotopique = pourcentage des isotopes d’un élément dans la nature • Masse moyenne pondérée (MM) = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Exemple : nbre de nbre de protons : nucléons : nbre nbre de nbre masse abondance abondance
Qu'est-ce que l' abondance relative d'un isotope ?
Les atomes qui possèdent un même nombre de protons et d'électrons mais un nombre différent de neutrons sont appelés isotopes. Les isotopes possèdent des masses atomiques différentes. L' abondance relative d'un isotope correspond à la proportion sur Terre d'un même élément de masse atomique spécifique.
Comment calculer l'abondance d'un isotope ?
L'abondance relative de chaque isotope peut être déterminée à partir de la hauteur, ou intensité, du pic de rapport masse sur charge correspondant. Sur la simulation du spectre de masse, on suppose que chaque ion identifié par un pic est porteur d'une charge 1+ 1+, permettant ainsi de calculer la masse atomique de chaque isotope.
Comment détecter les isotopes ?
Isotopes et masse atomique. Comment les isotopes peuvent être détectés à l’aide de la spectrométrie de masse. Les atomes qui possèdent un même nombre de protons et d'électrons mais un nombre différent de neutrons sont appelés isotopes. Les isotopes possèdent des masses atomiques différentes.
Comment définir un isotope en particulier ?
De la même façon que le numéro atomique définit l'élément, le nombre de masse définit l'isotope spécifique de cet élément en particulier. De fait, la façon la plus simple de définir un isotope en particulier est d'utiliser la notation "nom de l'élément - nombre de masse".
Spectrométrie de masse - Introduction
Intérêts de la Spectrométrie de masse :
• Sensibilité, limite de détection faible ( fento mole dans certaines conditions ) • Variétés des applications : analyses chimiques quantitative et qualitative réaction ions molécule, cinétique des réactions. • Progrès technologique rapide 1Spectrométrie de masse -
Introduction - Principes- Un spectromètre comprend : - Système d"introduction ( GC, LC , sas d"intro direct, ... ) - Source d"ionisation - Analyseur ( un ou plusieurs )Détecteur pour compter les ions
2Détecteur pour compter les ions
- Système de traitement de donnéeIntroduction,
GC, LC
Ionisation,
EI, CI
ESI, APCI
FAB, ...
Analyseur
SQ D,TQD,
EB, TOF
Détecteur
Logiciel
Spectrométrie de masse -
Introduction - PrincipesPrincipes de la MS :• 1er étape : Produire des ions• La quantité de fragments produit dépend de la " force » de l"ionisation
3 Les ions sont ensuite séparés d"après leur masse et leur charge dans le système dispersifIls sont ensuite détectés. Introduction,
GC, LC
Ionisation,
EI, CI
ESI, APCI
FAB, ...
Analyseur
SQ D,TQD,
EB, TOF
Détecteur
Logiciel
Spectrométrie de masse -
Analyse de Biomolécules
-Electrospray (ESI) 4 Ion moléculaire ou pseudoIon moléculaire ou pseudo--moléculairemoléculaire Ion Ion pseudopseudo--moléculairemoléculaire En mode En mode positifpositif : : ajoutajout d"und"un proton sur M : (M+H)proton sur M : (M+H) (masse : M+1, charge+1)(masse : M+1, charge+1) En mode En mode négatifnégatif : : perteperte d"und"un proton : (Mproton : (M--H)H) (masse : M(masse : M--1, charge 1, charge --1)1)ElectrosprayElectrospray
1. Massifs isotopiques
•Isotopes : atomes d"un même élément qui contiennent un nombre identique de protons mais
un nombre différent de neutrons •Abondance isotopique = pourcentage des isotopes d"un élément dans la nature•Masse moyenne pondérée (MM) = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et
qui tient compte des isotopes et de leur abondanceExemple : nbre de nbre de
protons : nucléons : nbre nbre de nbre masse abondance abondance atomique masse neutrons isotopique en % (1) relative (2) nbre nbre de nbre masse abondance abondance atomique masse neutrons isotopique en % (1) relative (2)Chlore-35 17 35 35-17 = 18
34,9775,8%
100Chlore-37 17 37 37-17 = 20
36,9724,2%
32,5
Masse moyenne pondérée du chlore = (
0,758 * 34,97 uma 0,242 * 36,97 uma ) = 35,454 uma 6 (1)= nombre moyen d"isotope cité pour 100 atomes de l"élément (2)= nombre moyen d"isotope cité pour 100 isotopes majoritairesCalcul de masses exactes
282nbre masse masse
A isotopique moyenne
Hydrogène-1 1 1.0078
1.0079
Hydrogène-2 2 2.0140Carbone-12 12 12.0000
12.011
Carbone-13 13 13.0034
Soit la molécule
d"eicosane C 20H 42Masse exacte M :
12C 201H 42)
(20 *
12.000
Masse exacte M+1
Masse exacte M+1
Masse moyenne :
(20 *12.011
+ (42 *1.0079
= 282,55 (20 *12.000
+ (42 *1.0078
= 282,33avec un 13C : (19 *12.000
+ (1 *13.0034
+ (42 *1.0078
= 283,33Masse exacte M+1avec un
2H : (20 *12.000
+ (41 *1.0078
+ (1 *2.0140
= 283,33La différence entre masse exacte M et masse moyenne MM augmente avec la taille de la molécule : DDDDentre
MM et M = ±±±±1 Da / 1500 Da
Calcul de l'abondance relative des satellites isotopiques M+1, M+2 pour des petites molécules Type d"élément Caractéristiques Exemple Abondance relative du 2ème
isotope*1! Isotope ou F -
Q plusieurs isotopesI-
dont un est majoritaire P - (A > 99,9%) H 0,015Q+1 Isotope M+1 C
1,08 non négligeable N 0,37 * Abondance de l"isotope majoritaire = 100 analyse de spectres de masse9 O 0,2Q+2 Isotope M+2 S
4,43 non négligeable Cl31,98Br 97,28
M+1 1,08 . Nombre de C) + ( 0,37 . Nombre de N ) M M+2 31,98. Nombre de Cl) + ( 4,43 . Nombre de S ) + ...... M
SatelliteM+1 :
SatelliteM+2 :
100100
Massifs isotopiques complexes
Exemple
: Allure du massif isotopique de molécules contenant 2 Cl, 3 Cl, 4 ClEn Conclusion :
Chaque formule brute est associée à un massif isotopique qui lui est proprePour des molécules de masse < 500 Da
L"abondance des pics " M+1 » renseigne sur le nombre d"éléments Q+1 : M+1/M »»»»(1,08 . Nombre de C) + ( 0,37 . Nombre de N ) /100 L"abondance des pics " M+2 » et suivants renseigne sur la présence d"éléments Q+2 (S, Si, Se, Cl, Br) ainsi que le nombre de ces atomes : analyse de spectres de masse11 Si, Se, Cl, Br) ainsi que le nombre de ces atomes :Formules brutes* contenant 12C, 1H, 14N et 16O
entre180.000 et 180.200 :
! Le nombre de formules brutes dont la masse est comprise entre deuxvaleurs données augmente avec la masse de l"entitéFormules brutes* Formules brutes* contenant contenant 1212C, C,
11H, H,
1414N et N et
1616O O
entre 28.000 et 28.200 :entre 28.000 et 28.200 :CO : 28.000N
2 : 28.006
N2 : 28.006
CH2N : 28.019*
C 2H4 : 28.031
La capacité d"un spectromètre à distinguer une masse x d"une masse y dépend de la résolution ...Résolution= m / Dm
Si la résolution est suffisante, on peut alors associer une masse donnée à une seule formule
brute DDDDm = différence de masse correspondant à deux pics adjacents tout juste séparés m = masse du premier pic (ou moyenne des masses des deux pics)Dès lors, un spectromètre dont la résolution est de 2000 peut séparer des pics situés à des
valeurs m/z de 2000 et 2001 (ou de 200 et 200,1 ou de 20,00 et 20,01) analyse de spectres de masse 13 Deux pics sont séparés si la profondeur de la vallée qui les sépare ne dépasse pas une fraction donnée de la hauteur du pic le moins intense (généralement 10% pour la haute résolution et 50% pour la basse résolution) Autre définition (pour un pic isolé) = résolution FWHM : DDDDm = largeur à mi-hauteur. Définition plus flatteuse : résolutionFWHM / résolution à 10% = 2,2
Remarque : Un autre paramètre important de l"analyseur est l"exactitude en masse càd la précision, ou plus exactement la justesse des rapports m/z mesurés. Elle dépend de la stabilité et du pouvoir de résolution de l"analyseur.Résolution= m / Dm
Remarque : Un autre paramètre important de l"analyseur est l"exactitude en masse càd la précision, ou plus exactement la justesse des rapports m/z mesurés. Elle dépend de la stabilité et du pouvoir de résolution de l"analyseur. analyse de spectres de masse 14Basse Résolution et Haute Résolution
Formule Brute : Masse exacte M
12C 1H 416,0313
13C 1H417,0346
12C 2571H 38314
N 6516
O 77 32
S
6*5 803,6377
13C 12C 2561H 38314
N 6516
O 7732
S
6*5 804,6401
14N 228,00615
12C 1H28,0312
DDDDm R = m/DDDDm
1,0033 16
1,0033 6 000
0,025 1 100
Spectromètre
HR ou BR ?
BR HRBREntités
identiques dont l"une contient un 13C analyse de spectres de masse 15 12C 21H4
28,0312
12C 9 14 N 4 16O 180,0073
12C 111H 2 14 N 16O 2
180,0085
12C 2571H 38314
N 6516
O 77 32
S
6*5 803,6377
12C 2591H 38514
N 6216
O 7832
S 6
5 803,63900,0013 140 0000,0013 4 500 000
* Insuline Les spectromètres commerciaux actuels peuvent avoir une résolution allant jusque 500 000HR = haute résolution : R de l"ordre de 10
4-105- BR = Basse résolution : R de l"ordre de 103
BRHRImpossibleà séparer
Entités ≠
mais de masses très prochesEn Conclusion :
La résolution détermine la capacité d"un spectromètre de masse à différencier deux masses : R = m / DDDDmPour des molécules de masse < 1000 Da
Les spectromètres à haute résolution permettent d"associer une masse donnée à une formule bruteformule brutePour des molécules de masse > 1000 DaCe n"est plus le cas. A haute résolution et selon la taille de la molécule, on peut parfois
distinguer les satellites isotopiques (DDDDm = 1)NB : N'oubliez pas que l'analyse des massifs isotopiques est une aide précieuse dans l'attribution d'une formule
bruteSpectrométrie de masse -
Quantification
La La sensibilité = recherche de la limite de détection(LOD) et Quantification (LOQ). En analyseQualitative, la LOD est la quantité minimal d"échantillon nécessaire à l"obtention d"un spectre de masse de qualité. En analyseQuantitativela LOD est la quantité minimal détectable d"une molécule par rapport au bruit de fond. 17LOD = 3 S/N
LOQ = 10 S/N
Plusieurs paramètres conditionnent la LOQ :
- Paramètre de source du spectromètre de masse - La techniqued"ionisation - les solvants et tampon en ESI 18Spectrométrie de masse -
Analyse de Biomolécules
MRM, des limitations ...
1. La molécule doit s"ioniser, surtout en ESI
2. La molécule doit fragmenter, mais pas trop3.
Linéarité de 4 ordres de grandeurs ( TOF) jusqu"à 6 (TQD ) 3. Linéarité de 4 ordres de grandeurs ( TOF) jusqu"à 6 (TQD )4. Précision des mesures : 10%
5. LOD , LOQ variable en fonction des molécules, des appareils ( 20 pg pour la
carnitine sur TQD Waters de 2000), inférieur sur une Maxis Q-TOF de 2009.6. Répétabilité des aires : mauvais d"un jour à l"autre
1. lié à l"encrassement
2. Effet matrice en ESI ( pas en EI ).
On préfère toujours la solution de l"étalon interne à la courbe de calibration externe Idéalement, l"étalon interne est la molécule marqué iso topiquement (Testostérone D3, Carnitine D3.
Spectrométrie de masse -
Quantification
La spectrométrie de masse apporte :La spectrométrie de masse apporte :- Spécificité- La sensibilité
19 La La spécificité est obtenu par :est obtenu par : - La préparation de l"échantillon pour séparer la molécule cyble des interférences. - Le spectromètre de masse en lui même La La sensibilité est obtenu par :est obtenu par : - La technologie employée - Les modes du spectromètre de masseSpectrométrie de masse
Quantification
La La spécificité est obtenu par :est obtenu par : - La purification de l"échantillon - Extraction ( liquide liquide ) - SPE / MIP - La dérivatisation : augmentation du poids de la molécule d"intêret et ciblage d"ion caractéristique de masse supérieur. -Le spectromètre de masse.
20 Le spectromètre de masse.- Augmenter la résolution - R= 2000 TQD - R= 20 000 Q-TOF - - mode SRM ( Single Reaction Monitoring ) .Quantitatif
1. Etablir une courbe de calibration avec toujours la même quantité d "étalon interne.
2. Concentré l"échantillon avec la même quantité d"étalon interne que pour la calibration
3. Comparer le rapport A Atrazine / A IS pour obtenir la quantité d"étalon interne.
Cpd # Formula RT Mass [M+H]+
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