Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction
2.4 Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique . le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide puis de passer en milieu basique ...
Module 2.4 : Réactions des oxydes avec leau
Le BBT est jaune en milieu acide vert en milieu neutre et bleu en milieu basique. Un pH de 7 correspond à un milieu neutre
INCOMPATIBILITES DES MEDICAMENTS: que faut-il savoir?
Un acide est soluble en milieu basique. ? médicament en solution est basique. • Une base est soluble en milieu acide des solutions acides et basiques!
MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER LA DEMI-ÉQUATION DUN
demi-équation d'un couple oxydant-réducteur en milieu basique il faut : ? Écrire la demi –équation du couple en milieu acide donc avec des ions (aq).
Réactivité de la Fonction Alcool
exactement ce qu'il se passe dans la solution (cf cours acido-basique au S2)) Cependant en milieu très acide l'alcool peut capter un proton
DIAGRAMMES DEQUILIBRE POTENTIEL-ACIDITE (E-p02 - ) DANS
En milieu basique les oxydes alcalino-terreux sont devenus insolubles
ADDITIONS NUCLEOPHILES SUIVIES DELIMINATION (AN+E
Les milieux qui conduisent aux hydrolyses des esters et amides. •. Les produits différents selon le milieu acide ou basique. •. La chimiosélectivité possible
LES GLUCIDES
En présence d'oxydants puissants en milieu acide et à chaud
ENOLS ET ENOLATES O H OH Énol O H3C H Base O H3C Énolate
Jan 6 2017 Les réactions en milieu acide se font via la forme énol alors que les réactions en milieu basique se passent via la forme énolate.
Chapitre 4 Oxydo-réduction
Les réactions d'oxydoréduction en milieu acide ou basique. Exemple de réaction se déroulant en milieu acide : Le peroxyde d'hydrogène H2O2(aq) réagit avec
Chapitre 4 Oxydo-réduction - ac-montpellierfr
Les réactions d’oxydoréduction en milieu acide ou basique Exemple de réaction se déroulant en milieu acide : Le peroxyde d’hydrogène H 2 O 2 (aq) réagit avec les ions permanganate MnO4– (aq) pour donner du dioxygène gazeux O 2 (g) et des ions manganèse (II) Mn2+(aq) Couples mis en jeu : ????????????4–(aq) / Mn2+(aq) et O 2 (g
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1 Le pH
• le point d’équivalence d’un titrage acide-base est souvent indiqué par le changement de couleur d’un indicateur coloré • un indicateur est habituellement un acide ou une base organique faible où la forme acide et la forme basique ont des couleurs différentes •dans un milieu acide la solution prend la couleur de la forme
Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie
milieu acide milieu basique 0 7 14 pH (à 25°C) pH < 1/2 pK milieu neutre e pH > 1/2 pKe pH = 1/2 pKe 2 1 6 2 pH d’un monoacide fort Lorsque l’on dissout dans l’eau un acide fort HA de concentration initiale Co on a : - dissociation totale de l’acide : HA + H2O ? H3O+ + A? à t = 0 Co 0 0 à t = équilibre 0 Co Co
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
3 2 2 Solubilité d’un sel acide La solubilité d’un sel acide augmente en milieu basique c’est-à-dire si le pH augmente Exemple : NH 4 Cl = NH 4 + + Cl-(1) En milieu basique (OH-) les ions ammonium NH 4 + sont consommés ils réagissent avec OH-selon la réaction : NH 4 + + OH-= NH 3 + H 2 O (2)
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+ (forme stable en milieu acide) Il joue le rôle d’acide avec les bases : COO-NH 3 + R HC + HO-COO-NH 2 R HC + H 2 O AH A-(forme stable en milieu basique) On peut donc définir les deux couples acide-base : - AH 2 +/AH pK a1 - AH /A-pK a2 D’où le diagramme de prédominance suivant : b) Point isoélectrique
Comment calculer la demi-équation acido-basique associée ?
La demi-équation acido-basique associée est : CH3COOH = CH3COO? + H+ 2.3 Couples acide/base de l’eau L’eau participe à deux couples acide/base dans lesquels elle joue soit le rôle d’acide soit le rôle de base. Ce sont les couples : H2O/HO? et H3O+/H2O Les demi-équations associées sont :
Quelle est la différence entre acide aminé et acide basique ?
Un acide aminé est dit neutre quand son pHi est compris entre 5 et 6. Il est dit acide quand son pHi est inférieur ou égal à 3. Il est dit basique quand son pHi est supérieur à 7. 4.4.3 L’acide phosphorique L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide. On peut donc définir trois couples acide-base :
Quelle est la forme moléculaire des acides aminés ?
Définition Les acides aminés sont des composés qui possèdent à la fois une fonction acide carboxylique COOH et une fonction amine NH2. La forme moléculaire notée AH des acides aminés est : HCCOOHNH2
Comment fonctionne une réaction acido-basique ?
Une réaction acido-basique fait intervenir deux couples acide/base. L’acide d’un couple libère un proton H+ pour le céder à la base de l’autre couple. C’est un transfert de proton H+.
Chapitre 2
Réactions d"oxydoréduction2.1 Couple Oxydant/Réducteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .22
2.2 Equilibrer une demi équation électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.3 Réaction d"oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique . . . . . . . . . . . . . . . .
2324Chapitre 2.Réactions d"oxydoréductionA
prèsavoir étudié la notion de transformation chimique et le suivi des transformations à l"aide
d"un tableau d"avancement, nous allons étudier ici un type bien particulier de réaction chimique :
la réaction d"oxydoréduction.Les réactions d"oxydoréduction sont des réactions chimiques au cours desquelles il y a un échange d"un
ou plusieurs électrons entre deux espèces chimiques.2.1 Couple Oxydant/RéducteurCouple oxydant/réducteur
Unoxydantest une espèce capable decapter(ougagner) un ou plusieurs électrons. Unréducteurest une espèce capable decéder(ouperdre) un ou plusieurs électrons. Un couple oxydant/réducteur, notéOx/Redest l"ensemble formé par deux espèces chimiques qui se transforment l"une en l"autre lorsque l"une ou l"autre perd ou gagne un ou plusieursélectrons. Le passage de l"un à l"autre se modélise alors par unedemi équation électronique:
Ox+ne-=Red
oùnreprésente le nombre d"électrons échangés.2.2 Equilibrer une demi équation électronique
Tout comme on équilibre l"équation bilan d"une réaction chimique, il faut équilibre une demi-équation
électronique de sorte à assurer laconservation de la matière et de la charge.Equilibrer une demi-équation Redox
Voici, dans l"ordre, ce qu"il faut équilibrer dans une demi équation électronique : 1. Les atomes autres que l"o xygèneet l"h ydrogène 2. Les o xygènesen a joutantdes molécules d"eau H2O du bon côté
3.Les h ydrogènesen a joutantdes ions H
+du bon côté 4. En dernier la c hargeen a joutantle nom bred"électrons e -nécessaireExemples: 1. Ag +(aq)+e-=Ag(s) 2. MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
3. S4O62-(aq)+ 2e-= 2S2O32-(aq)
2.3 Réaction d"oxydoréduction
Une réaction d"oxydoréduction a lieu lorsque l"oxydantOx1d"un coupleOx1/Red1réagit avec leréducteurRed2d"un coupleOx2/Red2pour former les réducteurRed1et oxydantOx2conjuguésPoisson Florian Spécialité Physique-Chimie 1
ère
2.4.Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique25des couples. Il faut alors équilibrer successivement les deux demi équations électroniques des deux
couples, puis lescombinerpour équilibrer l"équation bilan de la réaction. (N.B :combiner ici prend
exactement le même sens que lorsqu"on combine des équations en maths dans un système de deux
équations à deux inconnues. Le but étant ici d""éliminer" les électrons, qui ne doivent pas apparaître
dans l"équation bilan).Réaction d"oxydoréduction Ox1+n1e-=Red1(×n2)
Red2=Ox2+n2e-(×n1)n
2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1Exemple:On considère les couples suivants : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)et MnO4-(aq)/Mn2+(aq).
MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
Fe2+(aq)=Fe3+(aq)+e-(×5)
On multiplie la deuxième demi-équation par 5 et on somme les deux demi-équations pour obtenir
l"équation bilan suivante : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique
Dans ce qui précède, les demi équations électroniques, et donc les équations bilan aussi, ont été
équilibrées en utilisant des ions H
+. Il s"agit de la méthode à employer lorsque la réaction a lieu enmilieu acide. Lorsqu"elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde
HO -à la place des ions H+.Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu
basique grâce au fait que : H ++HO-H 2O.Exemple:On reprend l"équation bilan de l"exemple précédent en milieu acide, et on passe en milieu
basique : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 8HO-(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 4H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 8HO-(aq)Spécialité Physique-Chimie 1
èrePoisson Florian
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