[PDF] INCOMPATIBILITES DES MEDICAMENTS: que faut-il savoir?

Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction

2.4 Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique . le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide puis de passer en milieu basique ...

Module 2.4 : Réactions des oxydes avec leau

Le BBT est jaune en milieu acide vert en milieu neutre et bleu en milieu basique. Un pH de 7 correspond à un milieu neutre

INCOMPATIBILITES DES MEDICAMENTS: que faut-il savoir?

Un acide est soluble en milieu basique. ? médicament en solution est basique. • Une base est soluble en milieu acide des solutions acides et basiques!

MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER LA DEMI-ÉQUATION DUN

demi-équation d'un couple oxydant-réducteur en milieu basique il faut : ? Écrire la demi –équation du couple en milieu acide donc avec des ions (aq).

Réactivité de la Fonction Alcool

exactement ce qu'il se passe dans la solution (cf cours acido-basique au S2)) Cependant en milieu très acide l'alcool peut capter un proton

DIAGRAMMES DEQUILIBRE POTENTIEL-ACIDITE (E-p02 - ) DANS

En milieu basique les oxydes alcalino-terreux sont devenus insolubles

ADDITIONS NUCLEOPHILES SUIVIES DELIMINATION (AN+E

Les milieux qui conduisent aux hydrolyses des esters et amides. •. Les produits différents selon le milieu acide ou basique. •. La chimiosélectivité possible 

LES GLUCIDES

En présence d'oxydants puissants en milieu acide et à chaud

ENOLS ET ENOLATES O H OH Énol O H3C H Base O H3C Énolate

Jan 6 2017 Les réactions en milieu acide se font via la forme énol alors que les réactions en milieu basique se passent via la forme énolate.

Chapitre 4 Oxydo-réduction

Les réactions d'oxydoréduction en milieu acide ou basique. Exemple de réaction se déroulant en milieu acide : Le peroxyde d'hydrogène H2O2(aq) réagit avec 

Chapitre 4 Oxydo-réduction - ac-montpellierfr

Les réactions d’oxydoréduction en milieu acide ou basique Exemple de réaction se déroulant en milieu acide : Le peroxyde d’hydrogène H 2 O 2 (aq) réagit avec les ions permanganate MnO4– (aq) pour donner du dioxygène gazeux O 2 (g) et des ions manganèse (II) Mn2+(aq) Couples mis en jeu : ????????????4–(aq) / Mn2+(aq) et O 2 (g

LES REACTIONS ACIDE-BASE 1 Le pH

• le point d’équivalence d’un titrage acide-base est souvent indiqué par le changement de couleur d’un indicateur coloré • un indicateur est habituellement un acide ou une base organique faible où la forme acide et la forme basique ont des couleurs différentes •dans un milieu acide la solution prend la couleur de la forme

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie

milieu acide milieu basique 0 7 14 pH (à 25°C) pH < 1/2 pK milieu neutre e pH > 1/2 pKe pH = 1/2 pKe 2 1 6 2 pH d’un monoacide fort Lorsque l’on dissout dans l’eau un acide fort HA de concentration initiale Co on a : - dissociation totale de l’acide : HA + H2O ? H3O+ + A? à t = 0 Co 0 0 à t = équilibre 0 Co Co

LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité

3 2 2 Solubilité d’un sel acide La solubilité d’un sel acide augmente en milieu basique c’est-à-dire si le pH augmente Exemple : NH 4 Cl = NH 4 + + Cl-(1) En milieu basique (OH-) les ions ammonium NH 4 + sont consommés ils réagissent avec OH-selon la réaction : NH 4 + + OH-= NH 3 + H 2 O (2)

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+ (forme stable en milieu acide) Il joue le rôle d’acide avec les bases : COO-NH 3 + R HC + HO-COO-NH 2 R HC + H 2 O AH A-(forme stable en milieu basique) On peut donc définir les deux couples acide-base : - AH 2 +/AH pK a1 - AH /A-pK a2 D’où le diagramme de prédominance suivant : b) Point isoélectrique

Comment calculer la demi-équation acido-basique associée ?

La demi-équation acido-basique associée est : CH3COOH = CH3COO? + H+ 2.3 Couples acide/base de l’eau L’eau participe à deux couples acide/base dans lesquels elle joue soit le rôle d’acide soit le rôle de base. Ce sont les couples : H2O/HO? et H3O+/H2O Les demi-équations associées sont :

Quelle est la différence entre acide aminé et acide basique ?

Un acide aminé est dit neutre quand son pHi est compris entre 5 et 6. Il est dit acide quand son pHi est inférieur ou égal à 3. Il est dit basique quand son pHi est supérieur à 7. 4.4.3 L’acide phosphorique L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide. On peut donc définir trois couples acide-base :

Quelle est la forme moléculaire des acides aminés ?

Définition Les acides aminés sont des composés qui possèdent à la fois une fonction acide carboxylique COOH et une fonction amine NH2. La forme moléculaire notée AH des acides aminés est : HCCOOHNH2

Comment fonctionne une réaction acido-basique ?

Une réaction acido-basique fait intervenir deux couples acide/base. L’acide d’un couple libère un proton H+ pour le céder à la base de l’autre couple. C’est un transfert de proton H+.