Calculer une quantité de matière PDF

Calculer une quantité de matière

2 En déduire sa masse molaire. 3 Quelle est la masse volumique de l'éthanol ? 4 Calculer la quantité de matière d'éthanol dans une bouteille de vin de

9 exercices sur les quantités de matière et les solutions (révisions

a) Quelle quantité de matière d'éthanol cette bouteille contient-elle ? b) Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?

1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique. 2°) En déduire

3°) On dissout le comprimé dans un verre d'eau. Le volume total de la solution est de 10 cL. Quelle est la concentration en quantité de matière de l'acide

Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1

Quantité de matière - Prophychi

La masse moyenne d'un morceau de sucre est 60g. Quelle est la quantité de matière en saccharose dans 3 morceaux de sucre ? Correction :.

Fiche de synthèse n° 2.b Détermination de masses et de quantités

2.b. détermination de masses et de quantités de matière page 1. Fiche de synthèse n° 2.b À 20 °C la masse volumique de l'eau est de 1000 g par litre.

Guide sur le transport des matières dangereuses - édition 2019

s'il transporte des gaz des classes. 2.1 et 2.2 (5.1) dans plus de deux bouteilles ou que la capacité en eau d'une bouteille est supérieure à 46 litres ;. • s'

EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE

Quelle est la quantité de matière de saccharose dissous. En prenant une bouteille de vinaigre de volume 10L

Savoir son cours SP. 6 Concentration molaire – exercices

Quelle a été la quantité de matière de Quelle est la concentration en soluté c' de la solution fille ainsi ... calcium et magnésium de cette eau. Volume ...

Rappel : les formules de chimie

C'est l'unité de quantité de matière. volumique de l'eau : ... Quelle est la concentration molaire en soluté C dans une bouteille de 1L ?

[PDF] Calculer une quantité de matière

La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie Elle se note n et s'exprime en moles (unité : mol) ? Bien comprendre ce que représente une

[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 100 + 160 = 180 g mol–1 ? Exemple 1 : Quelle migraine !

[PDF] EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE

La masse volumique de l'eau mo est égale à 100g mol-1 Quelle est la quantité nol d'alcool benzylique utilisé ? Exercice 4 1 Dans les conditions normales

[PDF] Feuille dexercices n°3 sur la quantité de matière - Free

Ex 8 : On dissout 60g de chlorure de sodium dans l'eau de manière à obtenir 400mL de solution a Quelle est la quantité de matière dissoute ? b Quelle est la

Calculer une quantité de matière dans un liquide Exercice - Kartable

Avis 45

[PDF] Quantité de matière - Prophychi

La masse moyenne d'un morceau de sucre est 60g Quelle est la quantité de matière en saccharose dans 3 morceaux de sucre ? Correction :

[PDF] PRELEVER UNE QUANTITE DE MATIERE THEME - Pierron

29 avr 2010 · d La masse d'une mole d'atomes d'un élément est appelée masse molaire atomique elle se note M Quelle est son unité

[PDF] 1°) Calculer la masse molaire du propane 2°) Une bouteille contient

Quelle quantité de matière de propane contient-elle ? 3°) Lorsque la bouteille est ouverte le liquide se vaporise Calculer le volume total de gaz obtenu

[PDF] Chimie : Quantité de matière - Physique : Lentilles convergentes

5 oct 2019 · complète avec de l'eau Quelle est la concentration c1 de la solution obtenue Toujours par conservation de la quantité de matière lors

[PDF] Fiche de synthèse n° 2b Détermination de masses et de quantités

2 b détermination de masses et de quantités de matière page 1 Fiche de synthèse n° 2 b À 20 °C la masse volumique de l'eau est de 1000 g par litre

Quelle est la quantité de matière de l'eau ?
L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.
Comment calculer la quantité de matière d'eau ?
Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL–1 par le volume exprimé en mL (0,789 × 12) ou multiplier la masse volumique exprimée en g.L–1 par le volume exprimé en L (789 × 12 × 10–3).
Quelle est la masse volumique d'une bouteille d'eau ?
La masse volumique de l'eau (H2O) est aisée à mesurer, elle est définie à 1T/m3 soit 1kg/L, ce qui signifie qu'un volume d'un litre d'eau a une masse d'un kilogramme.
La quantité de matière d'un échantillon de 36 g d'eau est donc de 2,0 mol. *On rappelle que l'on peut déterminer la masse molaire de l'eau à partir du tableau périodique des éléments.

1. Calculer une quantité de matière 7

1 1

Calculer une quantité

de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.

Une mole est un ensemble 6,02 10

23
entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.

EXEMPLE 1

N A atomes de carbone.

EXEMPLE 2

10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.

Que faire ?

Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.

Pour un solide :

n n m M-1

Pour une espèce dissoute en solution :

n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17

Constitution et transformations de la matière8

Pour un liquide :

n -1 V M -1

Pour un gaz :

n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.

2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.

4. Appliquer la formule en respectant les unités.

5. Exprimer le résultat correctement.

Conseils

Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -1

9782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 9

confusion et aboutir à des erreurs.

Exemple traité

C 2,0 10

-2 mol.L -1

SOLUTION

Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».

1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une

2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule

n C V, où n n(Ag

3. C 2,0 10

-2 mol.L -1 le volume (V

4. Calculons la quantité de matière demandée :

n(Ag

C V 2,0 10

-2

200 10

-3

4,0 10

-3 mol. 5.

C 2,0 10

-2 mol.L -1 est égale à

4,0 10

-3 moles.

Exercices

ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3 200

5,0 10

-1

1,0 10

-2

2505,0 10

-3

9782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18

Constitution et transformations de la matière10

ExErcicE 1.2

2 En déduire sa masse molaire.

3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (

1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?

2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer

la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.

Formule

chimique

Masse molaire

en g.mol -1

Masse en g

Quantité

de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 6

1,0 10

-1 CuSO 4 20

ExErcicE 1.5

dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 1

2 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?

3 Calculer la masse de gaz correspondante.

On prendra Vm 24,0 L.mol

-1

9782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 11

Solutions

Pour vous aider à démarrer

ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.

ExErcicE 1.2

Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».

ExErcicE 1.3

Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».

ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.

ExErcicE 1.5

Solutions des exercices

ExErcicE 1.1

n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.

200 mL 200 10

-3

L 0,200 L.

Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : V

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3

2002,0 10

-4

5,0 10

-1

201,0 10

-2

2,0 10

-2

2505,0 10

-3

9782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23

Constitution et transformations de la matière12

ExErcicE 1.2

1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 6

2 M 6 M M 2 12 6 1,0 16

46,0 g.mol

-1 3 -1 -1 4 V n M

0,789 12

46
quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39

[PDF] certains sportifs cherchent ? augmenter leur endurance

[PDF] 4 5 mmol en mol

[PDF] entité microscopique definition

[PDF] point critique derivee

[PDF] y=ax+b trouver b

[PDF] on prépare un volume v=0.200 l d'une eau iodée

[PDF] déterminer les réels a b et c sachant que

[PDF] p(z)=z^3-3z^2+3z+7

[PDF] déterminer les réels a b et c tels que

[PDF] déterminer les réels a et b d'une fonction exponentielle

[PDF] méthode d'identification des coefficients

[PDF] quel est mon type de mémoire

[PDF] type de mémoire humaine

[PDF] test type de mémoire visuelle auditive kinesthésique

[PDF] test de mémoire gratuit

[PDF] Calculer une quantité de matière

Quelle est la quantité de matière de l'eau ?

Comment calculer la quantité de matière d'eau ?

Quelle est la masse volumique d'une bouteille d'eau ?

1. Calculer une quantité de matière 7

Calculer une quantité

Une mole est un ensemble 6,02 10

EXEMPLE 1

EXEMPLE 2

Que faire ?

Pour un solide :

Pour une espèce dissoute en solution :

Constitution et transformations de la matière8

Pour un liquide :

Pour un gaz :

2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.

4. Appliquer la formule en respectant les unités.

5. Exprimer le résultat correctement.

Conseils

9782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 9

Exemple traité

C 2,0 10

SOLUTION

1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une

2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule

3. C 2,0 10

4. Calculons la quantité de matière demandée :

C V 2,0 10

200 10

4,0 10

C 2,0 10

4,0 10

Exercices

ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.

Concentration

Volume de la solution

Quantité de matière

1,0 10

5,0 10

1,0 10

2505,0 10

9782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18

ExErcicE 1.2

2 En déduire sa masse molaire.

1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?

2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer

Formule

Masse molaire

Masse en g

Quantité

1,0 10

ExErcicE 1.5

2 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?

3 Calculer la masse de gaz correspondante.

On prendra Vm 24,0 L.mol

9782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 11

Solutions

Pour vous aider à démarrer

ExErcicE 1.2

ExErcicE 1.3

ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.

ExErcicE 1.5

Solutions des exercices

ExErcicE 1.1

200 mL 200 10

L 0,200 L.

Concentration

Volume de la solution

Quantité de matière

1,0 10

2002,0 10

5,0 10

201,0 10

2,0 10

2505,0 10

9782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23

ExErcicE 1.2

2 M 6 M M 2 12 6 1,0 16