Calculer une quantité de matière
2 En déduire sa masse molaire. 3 Quelle est la masse volumique de l'éthanol ? 4 Calculer la quantité de matière d'éthanol dans une bouteille de vin de
9 exercices sur les quantités de matière et les solutions (révisions
a) Quelle quantité de matière d'éthanol cette bouteille contient-elle ? b) Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?
1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique. 2°) En déduire
3°) On dissout le comprimé dans un verre d'eau. Le volume total de la solution est de 10 cL. Quelle est la concentration en quantité de matière de l'acide
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1
Quantité de matière - Prophychi
La masse moyenne d'un morceau de sucre est 60g. Quelle est la quantité de matière en saccharose dans 3 morceaux de sucre ? Correction :.
Fiche de synthèse n° 2.b Détermination de masses et de quantités
2.b. détermination de masses et de quantités de matière page 1. Fiche de synthèse n° 2.b À 20 °C la masse volumique de l'eau est de 1000 g par litre.
Guide sur le transport des matières dangereuses - édition 2019
s'il transporte des gaz des classes. 2.1 et 2.2 (5.1) dans plus de deux bouteilles ou que la capacité en eau d'une bouteille est supérieure à 46 litres ;. • s'
EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE
Quelle est la quantité de matière de saccharose dissous. En prenant une bouteille de vinaigre de volume 10L
Savoir son cours SP. 6 Concentration molaire – exercices
Quelle a été la quantité de matière de Quelle est la concentration en soluté c' de la solution fille ainsi ... calcium et magnésium de cette eau. Volume ...
Rappel : les formules de chimie
C'est l'unité de quantité de matière. volumique de l'eau : ... Quelle est la concentration molaire en soluté C dans une bouteille de 1L ?
[PDF] Calculer une quantité de matière
La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie Elle se note n et s'exprime en moles (unité : mol) ? Bien comprendre ce que représente une
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 100 + 160 = 180 g mol–1 ? Exemple 1 : Quelle migraine !
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La masse volumique de l'eau mo est égale à 100g mol-1 Quelle est la quantité nol d'alcool benzylique utilisé ? Exercice 4 1 Dans les conditions normales
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Ex 8 : On dissout 60g de chlorure de sodium dans l'eau de manière à obtenir 400mL de solution a Quelle est la quantité de matière dissoute ? b Quelle est la
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29 avr 2010 · d La masse d'une mole d'atomes d'un élément est appelée masse molaire atomique elle se note M Quelle est son unité
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Quelle quantité de matière de propane contient-elle ? 3°) Lorsque la bouteille est ouverte le liquide se vaporise Calculer le volume total de gaz obtenu
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5 oct 2019 · complète avec de l'eau Quelle est la concentration c1 de la solution obtenue Toujours par conservation de la quantité de matière lors
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2 b détermination de masses et de quantités de matière page 1 Fiche de synthèse n° 2 b À 20 °C la masse volumique de l'eau est de 1000 g par litre
Quelle est la quantité de matière de l'eau ?
L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.Comment calculer la quantité de matière d'eau ?
Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL–1 par le volume exprimé en mL (0,789 × 12) ou multiplier la masse volumique exprimée en g.L–1 par le volume exprimé en L (789 × 12 × 10–3).Quelle est la masse volumique d'une bouteille d'eau ?
La masse volumique de l'eau (H2O) est aisée à mesurer, elle est définie à 1T/m3 soit 1kg/L, ce qui signifie qu'un volume d'un litre d'eau a une masse d'un kilogramme.- La quantité de matière d'un échantillon de 36 g d'eau est donc de 2,0 mol. *On rappelle que l'on peut déterminer la masse molaire de l'eau à partir du tableau périodique des éléments.
![1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique. 2°) En déduire 1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique. 2°) En déduire](https://pdfprof.com/Listes/17/59056-17evaluationspemoleCORRIGESUJET1ET2.pdf.pdf.jpg)
Exercice n°2 : La Vitamine C 2,5 Points
M = 6XM(C)+ 8xM(H) + 6 x M(O) = 6x12,0+8x1,00+6x16,0=176 g.mol-1 n=m/M = 500.10-3 / 176 = 2,84.10-3 molC = n/V = 2,84.10-3 / 10.10-2 = 2,8.10-2 mol.L-1
C= 2,00.10-1 mol.L-1
Mglucose =180 g.mol-1
1°) Quelle masse de glucose solide faut-il peser pour préparer cette solution ?
C = n / V = m/ M.V donc m = C.M.V = 2,00.10-1 x180x50,0.10-3= 1,80 g2°) On souhaite préparer cette solution par dilution. On dispose de deux solutions :
Solution 1 Concentration en quantité de matière C1= 1,00.10-1 mol.L-1 Solution 2 Concentration en quantité de matière C2= 1,00 mol.L-1a) Quelle solution peut-on utiliser pour la dilution ? La solution mère doit être plus concentrée que la
solution fille donc il faut utilise la solution 2 b) Quel volume de solution mère fait-il prélever ? CxV = C2xV2 donc V2 = CxV / C2 =2,00.10-1x50,0.10-3 /1,00 = 1,00.10-2 = 10,0 mL c) Quelle verrerie utiliser ?La verrerie à utiliser :
un becher de prélèvement, une fiole jaugée de 50,0 mL,Exercice n°4 Gaz pour barbecue : 3,5 Points
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C3H8) ou du butane (C4H10) ;
1°) Calculer la masse molaire du butane M = 4XM(C)+ 10xM(H)= 4x12,0+10x1,00 = 58,0 g.mol-1
2°) Une bouteille contient 13kg de butane. Quelle quantité de matière de butane contient-elle ?
n = m / M =13000 / 58,0 = 224 mol3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.
Calculer le volume total de gaz obtenu
n= V/Vm donc V= nxVm = 224 x 24,0 = 5,38.103 L Serait-il différent si le gaz était du propane ? JustifierLa quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,
le volume final ne sera pas le même EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 2 CorrigéExercice n°1 Le paracétamol 2,5 Points
La posologie quotidienne maximale De paracétamol (C8H9N02) est de 3,0g.1°) Calculer la masse molaire du paracétamol
M = 8XM(C)+ 9xM(H) +M(N)+ 2 x M(O) = 8x12,0+9x1,00+14,0+4x16,0=151 g.mol-12°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale de paracétamol autorisé par jour.
n=m/M = 3,0 / 151 = 2,0.10-2 mol (2 cs 1,98 arrondi à 2,0)3°) En déduire le nombre maximum de molécules de paracétamol pouvant être absorbées quotidiennement.
N = Naxn = 2,0.10-2x 6,02.1023 = 1,2.1022molecules total de solution Vs=100 mL. La masse de la solution obtenue est de 103,93g m/V = 103,93/ 100.10-3 = 1,04.103 g.L-12°) Calculer la concentration en masse Cm de la solution
Cm= m / V= 12,0/100.10-3 = 1,20.102 g.L-1
3°) Calculer la masse molaire M de la saccharose
M = 12XM(C)+ 22xM(H)+11 x M(O) = 12x12,0+22x1,00+11x16,0=342 g.mol-14°) Démontrer la relation liant la concentration en quantité de matière C et la concentration massique en masse Cm.
C =n / V = m/M.V = Cm/M
massique.C = 1,20.102 / 342 = 3,51.10-1 mol.L-1
Exercice n° 3 Gaz pour barbecue : 3,5
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C 3H8) ou du butane (C4H10) ;
1°) Calculer la masse molaire du propane
M = 3XM(C)+ 8xM(H)= 3x12,0+8x1,00 = 44,0 g.mol-1
2°) Une bouteille contient 13kg de propane. Quelle quantité de matière de propane contient-elle ?
n = m / M =13000 / 44,0 = 295 mol3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.
Calculer le volume total de gaz obtenu
n= V/Vm donc V= nxVm = 295 x 24,0 = 7,09.103 L Serait-il différent si le gaz était du butane ? JustifierLa quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,
le volume final ne sera pas le mêmeExercice 4 Retour au laboratoire ! 2 Points
concentration en quantité de matière C1= 2,00 mol.L-1. Il introduit ce prélèvement dans une fiole jaugée de
homogénéiser. au trait de jauge agitation. C1.V1 =C2.V2 C2= C1.V1 / V2 =2,00X10,0.10-3 /250.10-3 =8,00.10-2 mol.L-1quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39[PDF] 4 5 mmol en mol
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