Calculer une quantité de matière
2 En déduire sa masse molaire. 3 Quelle est la masse volumique de l'éthanol ? 4 Calculer la quantité de matière d'éthanol dans une bouteille de vin de
9 exercices sur les quantités de matière et les solutions (révisions
a) Quelle quantité de matière d'éthanol cette bouteille contient-elle ? b) Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?
1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique. 2°) En déduire
3°) On dissout le comprimé dans un verre d'eau. Le volume total de la solution est de 10 cL. Quelle est la concentration en quantité de matière de l'acide
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1
Quantité de matière - Prophychi
La masse moyenne d'un morceau de sucre est 60g. Quelle est la quantité de matière en saccharose dans 3 morceaux de sucre ? Correction :.
Fiche de synthèse n° 2.b Détermination de masses et de quantités
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Guide sur le transport des matières dangereuses - édition 2019
s'il transporte des gaz des classes. 2.1 et 2.2 (5.1) dans plus de deux bouteilles ou que la capacité en eau d'une bouteille est supérieure à 46 litres ;. • s'
EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE
Quelle est la quantité de matière de saccharose dissous. En prenant une bouteille de vinaigre de volume 10L
Savoir son cours SP. 6 Concentration molaire – exercices
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Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 100 + 160 = 180 g mol–1 ? Exemple 1 : Quelle migraine !
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Ex 8 : On dissout 60g de chlorure de sodium dans l'eau de manière à obtenir 400mL de solution a Quelle est la quantité de matière dissoute ? b Quelle est la
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2 b détermination de masses et de quantités de matière page 1 Fiche de synthèse n° 2 b À 20 °C la masse volumique de l'eau est de 1000 g par litre
Quelle est la quantité de matière de l'eau ?
L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.Comment calculer la quantité de matière d'eau ?
Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL–1 par le volume exprimé en mL (0,789 × 12) ou multiplier la masse volumique exprimée en g.L–1 par le volume exprimé en L (789 × 12 × 10–3).Quelle est la masse volumique d'une bouteille d'eau ?
La masse volumique de l'eau (H2O) est aisée à mesurer, elle est définie à 1T/m3 soit 1kg/L, ce qui signifie qu'un volume d'un litre d'eau a une masse d'un kilogramme.- La quantité de matière d'un échantillon de 36 g d'eau est donc de 2,0 mol. *On rappelle que l'on peut déterminer la masse molaire de l'eau à partir du tableau périodique des éléments.
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1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.b. détermination de masses et de quantités de matière
page 11.1. À partir de sa masse volumique
Définition de la masse volumique
suivante :V en L).
Remarque :
espèce (solide ou liquide ici) et de la température.Exemples :
On considère la solution suivante de volume Vsolution :1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.b. détermination de masses et de quantités de matière
page 2Détermination de la masse
m = ʌ × VDonnée : éther = 714 g·Lʹ1
Réponse : ୲୦ୣ୰ൌ౪౨1.2. À partir de sa densité
Définition de la densité
d = avec eau = 1 g·mLʹ1 = 1000 g·Lʹ1 = 1 kg·Lʹ1 = 1000 kg·mʹ3 densité d est toujours sans unité.Détermination de la masse
1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.b. détermination de masses et de quantités de matière
page 3 alcoolique. Exprimer puis calculer la masse de propan-2-ol mpropan-2-ol.Donnée : dpropan-2-ol = 0,786
2.1. À partir de sa masse
n = représente une molécule de glucose.Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale de vanilline, nvanilline, contenue dans une gousse de 3 g.
Donnée : Mvanilline = 152 g·molʹ1
540 ghantillon 180 g
La masse dune mole de glucose
vaut donc 180 g.Lchantillon ci-contre est
constitu de 3 moles de glucose. Sa masse est donc logiquement 3 fois plus lee que celle dune mole de glucose.La masse de 3 moles de glucose
vaut donc 540 g. mchantillon = nchantillon x Mglucose540 g = 3 mol xā1
nchantillon = mchantillon / Mglucose3 mol = 540 g /ā
La masse molaire du
glucose M vaut 180 gāmol.1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.b. détermination de masses et de quantités de matière
page 4AN : ݊୴ୟ୬୧୪୪୧୬ୣൌଵషయ
2.2. À partir de son volume
En ayant connaissance de sa masse volumique
On a alors : n =
avec n en mol, ʌ en g·Lʹ1, V en L et M en g·molʹ1.Données :
Réponse : ୟ୪ୡ୭୭୪ൌౢౙౢEn ayant connaissance de sa densité
premier temps : d = Or, =
On a donc : n =
Données :
1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.b. détermination de masses et de quantités de matière
page 5AN : ݊ୟ୬୦୷ୢ୰୧ୢୣൌଵǡ଼ൈଵൈଵషయ
3. Prise en compte de la pureté
intéresse dans cet échantillon, on définit la pureté p telle que : n = Exemple :
Pour déterminer la quantité de matière de glucose dans ce solide, il faut donc tenir compte de la pureté.
Ici, p = 90 %. Pour une masse égale à 1, de solide, la quantité de matière en glucose est donc égale à :
ଵ = 5,0·10ʹ3 molDonnées :
ଵ = 18 molquotesdbs_dbs33.pdfusesText_39[PDF] 4 5 mmol en mol
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