Fiche de synthèse n° 2.a Isotopes et masse molaire
Un élément chimique est l'ensemble des atomes et des ions dont le noyau possède le même nombre de protons. Exemple : L'atome et l'ion représentés ci-dessous
LES RÉACTIONS NUCLÉAIRES DANS LES ÉTOILES
2 APP Sur l'exemple de la fusion de l'hydrogène proposez une définition et de tritium
La structure des noyaux atomiques complexes
noyaux sont bâtis de protons et de neutrons ; les conséquences de série radioactive contienne deux noyaux isotopes ; le Th B par exemple
Enseignement scientifique
Utiliser une décroissance radioactive pour une datation (exemple du carbone 14). On obtient un modèle continu du nombre de noyaux présents à n'importe ...
DE QUOI EST CONSTITUÉ LE NOYAU DUN ATOME ?
Exemple. Le symbole du noyau de carbone 12 est : 6 Deux noyaux isotopes d'un même élément chimique ont le même numéro.
4 Stabilité et instabilité nucléaires
indique l'existence de plus d'un isotope stable. isotopes 16O 17O et 18O. ... exemple
Étude expérimentale et théorique de la structure nucléaire des
13 nov. 2017 6.2.2 Calculs du modèle en couches pour le noyau 88Se . . . . . . . . . . 131 ... B Distribution de masse pour les isotopes de cérium.
Diapositive 1
22 sept. 2017 Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons ... il y a 24 isotopes connus de l'uranium de 217U à 242U ...
Diapositive 1
22 sept. 2017 Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons ... il y a 24 isotopes connus de l'uranium de 217U à 242U ...
Livret thématique - La radioactivité
Les noyaux d'atomes radioactifs se transfor- radioactif en noyau radioactif l'uranium 238 ... Ainsi
Les isotopes
Les isotopes sont des nucléides d'un même élément dont les noyaux possèdent : le même nombre de protons (sinon ce ne serait pas le même élément)
[PDF] Fiche de synthèse n° 2a Isotopes et masse molaire
Exemple : L'atome et l'ion représentés ci-dessous possèdent un noyau ayant trois protons Ils correspondent donc tous deux au même élément : le lithium 1 2
[PDF] LES ISOTOPES RADIOACTIFS
Dans la fabrication des radioéléments la réaction nucléaire est le processus par lequel à partir d'un noyau naturel stable on crée un noyau instable ra-
[PDF] Lisotopie et les isotopes - HAL
ensuite rattachée à la conception du noyau atomique On sait aujourd'hui que les éléments isotopes sont ceux qui possèrleïit la lnênle charge l1uclérure
[PDF] Le noyau de latome
Les noyaux des atomes sont constitués de nucléons: protons et neutrons Z est le nombre de protons (ou électrons) C'est le numéro atomique
[PDF] La structure des noyaux atomiques complexes - Numdam
un raisonnement simple utilisant un modèle nucléaire exposé par la aux neutrons on devra considérer outre les noyaux isotopes situés
[PDF] Les Noyaux Atomiques - Numdam
Le modèle de noyau constitué par des particules y des protons et bardés par des particules « en supposant que c'est l'isotope le plus lourd du bore
[PDF] Chimie & Isotopie - IRAMIS - CEA
22 sept 2017 · Isotope : nuclide ayant un même Z mais avec des N différents Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons
[PDF] Plan du cours
Le noyau atomique Un élément chimique X est defini nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau: Exemple: les isotopes de l'uranium
[PDF] DE QUOI EST CONSTITUÉ LE NOYAU DUN ATOME ?
Exemple Le symbole du noyau de carbone 12 est : 6 Deux noyaux isotopes d'un même élément chimique ont le même numéro atomique Z (le même nombre de
Quels sont les noyaux ?
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés). La forme d'un noyau correspond à la zone dans laquelle ses constituants élémentaires (protons et neutrons) peuvent se trouver.Qu'est-ce qu'un isotope donner des exemples ?
Les isotopes d'un même élément ont des propriétés chimiques identiques mais des propriétés physiques différentes (stables ou radioactifs notamment). Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes : De son côté, l'uranium a 17 isotopes, tous radioactifs. Ils poss?nt tous 92 protons mais ils ont entre 125 et 150 neutrons.Quelles sont les noyaux isotopes ?
A l'intérieur du noyau atomique, le nombre de protons définit les propriétés chimiques de l'atome. Deux atomes possédant un nombre identique de protons sont appelés des isotopes. Ils appartiennent au même élément chimique par leur nombre de protons dans le noyau.- Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes. Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques.
DE LA RECHERCHE
ÀL"INDUSTRIE
>Des radioéléments aux applications scientifiquesDÉFINITION DE LA RADIOACTIVITÉ
LES ORIGINES DES RADIOÉLÉMENTS
LES APPLICATIONS DE LA RADIOACTIVITÉ
LA COLLECTION
1>L"atome
2>Laradioactivité
3>L"homme et les rayonnements
4>L"énergie
5>L"énergie nucléaire: fusion et fission
6>Le fonctionnement d"un réacteur nucléaire
7>Lecycle du combustible nucléaire
8>Lamicroélectronique
©Commissariat à l"Énergie Atomique, 2002
Direction de la communication
Bâtiment Siège - 91191 Gif-sur-Yvette cedex
www.cea.frISSN 1637-5408.
2>La radioactivité
>INTRODUCTION Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivité >SOMMAIRE32 introduction L aradioactivité n"a pas été inventée par l"homme. Elle a été découverte, il y a un peu plus d"un siècle, en 1896, par le physi- cien français Henri Becquerel. Ce dernier cher- chait à savoir si les rayons qu"émettaient les sels fluorescents d"uranium étaient les mêmes que les rayons X découverts en 1895 parWilhelm Roentgen, physicien allemand. Il pen-
sait que les sels d"uranium, après avoir été excités par la lumière, émettaient ces rayonsX. Quelle ne fut pas sa surprise lors- qu"à Paris, en mars 1896, il découvrit que le"La radioactivité n"a pas étéinventée par l"homme. C"est unphénomène naturel qui a étédécouvert à la fin du XIX
e siècle." film photographique avait été impressionné sans avoir été exposé à la lumière du soleil!Il en conclut que l"uranium émettait sponta-
nément et sans s"épuiser des rayonnements invisibles, différents des rayonsX. Le phéno- mène découvert est appelé radioactivité (du latin radius:rayon). À la suite des travaux d"Henri Becquerel, Pierre et Marie Curie iso- lèrent en 1898 le polonium et le radium, des éléments radioactifs inconnus présents dans le minerai d"uranium.DÉFINITION
DE LA RADIOACTIVITÉ4
La radioactivité, propriété
naturelle de certains atomes5Les mesures
de la radioactivité6La décroissance radioactive7
Les différents types
de désintégrations9LES ORIGINES
DES RADIOÉLÉMENTS11
Les radio-isotopes naturels 12
Les radio-isotopes artificiels 13
LES APPLICATIONS
DE LA RADIOACTIVITÉ 14
Les traceurs radioactifs 15
La datation 19
>INTRODUCTION3Laradioactivité
La radioactivité est utilisée
pour dater des vestiges de l"histoire ou de la préhistoire.Image du cerveau obtenue grâce à un tomographe par émission de positons.De gauche droite:Henri Becquerel,
Wilhelm Roentgen,
Pierre et Marie
Curie.
Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivitéConception et réalisation: Spécifique - Photo de couverture: © PhotoDisc - Illustrations: YUVANOE - Impression: Imprimerie de Montligeon - 09/2002
©CEA/DSV
©CEA
©Roger-Viollet
tend à se transformer en une forme stable, le plomb 206. Cette transformation irréver- sible d"un atome radioactif en un autre atome est appelée désintégration. Elle s"accompa- gne d"une émission de différents types de rayonnements.Un élément chimique peut donc avoir à la
fois desisotopesradioactifs et des isotopes non radioactifs.Parexemple, le
carbone 12 n"est pas radioactif, alors que le car- bone 14 l"est. Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivité >DÉFINITION DE LA RADIOACTIVITÉ54LA RADIOACTIVITÉ EST LA TRANSFORMATION
D "UN ATOME AVEC ÉMISSION DE RAYONNEMENTS. LA RADIOACTIVITÉ,PROPRIÉTÉ NATURELLEDE CERTAINS ATOMESDans la nature, la plupart des noyaux d"atomes
sont stables.Cependant, certains atomes ont des noyaux
instables, ce qui est dû à un excès soit de pro- tons, soit de neutrons, ou encore à un excès des deux.Ils sont ditsradioactifset sont appelés
radio-isotopesou radionucléides.Les noyaux d"atomes radioactifs se transfor-
ment spontanément en d"autres noyaux d"atomes, radioactifs ou non. Ainsi, de noyau radioactif en noyau radioactif, l"uranium 238 Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivité la radioactivitéDéfinition de la radioactivitéAtomes ayant le même nombre
de protons et un nombre différent de neutrons. Ils appartiennent au même élément chimique (voir livretL"atome). Le carbone 12
(six neutrons (huit neutrons du carbone.Les isotopes
L"hydrogène
1H Le deutérium
2Hou D Le tritium
3 Hou T©Artechnique
1proton
1neutron
Noyau1électron
1proton
2neutrons
Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivitéDes radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivité
>DÉFINITION DE LA RADIOACTIVITÉ76>DÉFINITION DE LA RADIOACTIVITÉLa radioactivité ne concernant que le noyau
etnon les électrons, les propriétés chimiques des isotopes radio- actifs sont les mêmes que celles desisotopes stables.LES MESURES DE LA RADIOACTIVITÉ
Le becquerel (Bq
Un échantillon radioactif se caractérise par son activité qui est le nombre de désintégrationsde noyaux radioactifs par seconde qui se produisent en son sein. L"unité d"activité est le becquerel, de symbole Bq.1Bq =1désintégration par seconde.
Cette unité est très petite. L"activité de sources radioactives s"exprimera donc le plus souvent en multiples du becquerel: •le kilobecquerel (kBq1000 Bq, •le mégabecquerel (MBq1million de Bq, •le gigabecquerel (GBq1milliard de Bq, •le térabecquerel (TBq1000milliards de Bq.Les propriétés chimiques d"un atome
sont déterminées par le nombre de ses électrons (voir livretL"atome).
"Pour mesurer la radioactivité on utilise différentes unités:becquerel, gray, sievert et curie."
Le gray (Gy
Cette unité permet de mesurer la quantité
derayonnements absorbés -ou dose absorbée- par un organisme ou un objet exposé aux rayon- nements. Le gray a remplacé le rad en 1986. •1 gray =100 rads =1 joule par kilo de matière irradiée.Le sievert (Sv
Les effets biologiques des rayonnements sur
un organisme exposé (selon sa nature et les organes exposés) se mesurent en sievert et s"expriment également en "équivalent de dose". L"unité la plus courante est le millisievert, ou millième de sievert.Le curie (Ci
L"ancienne unité de mesure de la radioactivité est le curie (CiLe curie avait été défini comme
l"activité de 1 gramme de radium, élément naturel que l"on trouve dans les sols avec l"uranium. Cette unité est beaucoup plus grande que le becquerel car,dans un gramme de radium, il se produit 37milliards de désinté- grations par seconde. Donc un curie est égal à37milliards de becquerels.
Pour détecter et mesurer les rayonnements
émis par les isotopes radioactifs, on dispose
de différents types de détecteurs parmi lesquels les tubes compteurs à gaz(comp- teur proportionnel, Geiger-M¸ller, chambre d"ionisation), les scintillateurs couplés à des photomultiplicateurs, les semi-conducteurs (silicium, germanium...Les unités de mesure de la radioactivité
becquerelgray sievertCetteimage permet de symboliser la relation entre les trois unités de mesure de la radioactivité: un enfant lance des objets
en direction d"une camarade. Le nombre d"objets envoyés peut se comparer au becquerel(nombre de désintégrations par seconde); le nombre d"objets reçu par la camarade, au gray(dose absorbée; les marques laissées sur son corps selon la nature des objets, lourds ou légers, au sievert(effet produit).Ces détecteurs sont extrêmement sensibles
et mesurent couramment des activités un mil- lion de fois inférieures aux niveaux qui pour- raient avoir des effets sur notre santé.LA DÉCROISSANCE RADIOACTIVE
L"activité d"un échantillon radioactif diminue avec le temps du fait de la disparition pro- gressive des noyaux instables qu"il contient. La désintégration radioactive d"un noyau donné est un phénomène aléatoire. DÉCROISSANCE DE L"ACTIVITÉD"UN ÉCHANTILLONRADIOACTIFEN FONCTION DU TEMPS
Lois de la radioactivité
0Ao/8Ao/4Ao/2Ao
T 2T 3T 4T 5T
(PériodeActivité Temps1Bq = 1 désintégration par seconde.
Au fur et à mesure que les noyaux se
transforment par désintégration, l"activité de l"échantillon diminue. Les lois du hasard, qui gouvernent le phénomène de la radioactivité, font qu"au bout d"un temps T appelé période, l"activité de l"échantillon a été divisée par deux. Au bout de deux périodes, il reste un quart des noyaux radioactifs d"un radioélément. Au bout de trois périodes, il reste un huitième des noyaux radioactifs d"un radioélément. Au bout de dix périodes, il reste environ un millième des noyaux radioactifs d"un radioélément. Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivité >DÉFINITION DE LA RADIOACTIVITÉ8>DÉFINITION DE LA RADIOACTIVITÉ Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivité 9"Selon les noyaux, la radioactivité dure quelques secondes, plusieurs joursou des milliards d"années."
"La radioactivité se mesureau nombrede désintégrations par seconde au seind"un échantillon."PÉRIODES DE QUELQUES CORPS RADIOACTIFS
ÉLÉMENTS CHIMIQUESPÉRIODE RADIOACTIVE ORIGINE PRÉSENCE EXEMPLES D"UTILISATION Tritium 12,3 ans Artificielle - Fusion thermonucléaireMarquage biologique
Carbone 1120,4 minutes Artificielle - Imagerie médicale Carbone 14 5 730 ans Naturelle Atmosphère DatationComposés carbonés
Oxygène 15 2,02 minutes Artificielle - Imagerie médicale Phosphore 32 14,3 jours Artificielle - Recherche en biologie Soufre 35 87,4 jours Artificielle - Recherche en biologie Potassium 40 1,3 milliard d"années Naturelle Roches riches - en potassium, squelette Cobalt 60 5,27 ans Artificielle - RadiothérapieIrradiation industrielleGammagraphie
Strontium 9028,8 ans Artificielle Produit des Jauges d"épaisseur réacteurs nucléaires Iode 123 13,2 heures Artificielle - Médecine nucléaireIode 1318,05 joursArtificielle Produit des -
réacteurs nucléaires Césium 137 30,2 ans Artificielle Produit des Curiethérapie réacteurs nucléaires Thallium 2013,04 joursArtificielle - Médecine nucléaire Radon 222 3,82 jours Naturelle Gaz s"échappant - des roches granitiquesRadium 2261600 ansNaturelle Roches terrestres -
contenant de l"uranium Thorium 23214milliards d"annéesNaturelle-Datation des minérauxCombustible potentiel
Uranium 235 704 millions d"années Naturelle Certaines roches Dissuasion nucléaireterrestresCombustible
Roches granitiques
Uranium 2384,47milliards d"annéesNaturelleCertaines rochesCombustible terrestres dans les réacteurs àRoches granitiquesneutrons rapides
Plutonium 23924100 ans Artificielle Produit des réacteurs Dissuasion nucléaire nucléaires CombustibleRadioactivité alpha (α)
Hélium 4
Uranium 238Thorium 234
On peut cependant donner pour chaque
isotope radioactif une période radioactive ou demi-vie qui est le temps au bout duquel la moitié des atomes radioactifs initialement présents a disparu par transformation spontanée.Selon les noyaux radioactifs concernés, cette
période est très variable: quelques secondes, heures... plusieurs jours... centaines d"années... ou milliards d"années.LES DIFFÉRENTS TYPES
DE DÉSINTÉGRATIONS
Radioactivité alpha
Le rayonnement alpha est constitué d"un noyau
d"hélium comprenant 2 protons et 2neutrons.Il porte 2 charges positives.
Des atomes dont les noyaux radioactifs sont
trop chargés en protons et en neutrons émet- tent souvent un rayonnement alpha. Ils se trans forment en un autre élément chimique dont le noyau est plus léger .Par exemple, l"ura- nium 238 est radioactif alpha et se transforme en thorium 234.Radioactivité bêta moins
Le rayonnement bêta moins est constitué d"unélectron chargé négativement.
Certains atomes dont les noyaux sont trop
chargés en neutrons émettent un rayonne- ment bêta moins. Un des neutrons au sein du noyau se désintègre en un proton plus un électron, ce dernier étant éjecté. Ainsi l"atome s"est transformé en un autre élément chimique. Par exemple, le thorium 234 est radioactif bêta moins et se transforme en protactinium 234.Radioactivité bêta(β)
Thorium 234Électron
Protactinium 234
Des radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivitéDes radioéléments aux applications scientifiques2>La radioactivité
1110NATURELLE OU ARTIFICIELLE,
LA RADIOACTIVITÉ EST PRÉSENTE PARTOUT.
Les origines
©PhotoDisc©CEA/A.Gonin
>DÉFINITION DE LA RADIOACTIVITÉLe rayonnement gamma (γ)
Électron
Émis
sionÉmission β
Rayonnement
gammaRadioactivité bêta plus
Le rayonnement bêta plus est constitué d"un
positon (particule de même masse que l"élec- tron mais chargée positivement).Certains atomes dont les noyaux sont trop
chargés en protons émettent un rayonnement bêta plus. Un des protons au sein du noyau se désintègre en un neutron plus un positon, ce dernier étant éjecté. Ainsi l"atome s"est trans- formé en un autre élément chimique. Par exemple, l"iode 122 est un radioactif bêta plus et se transforme en tellure 122. Notons que pour les deux types de désintégration bêta, le noyau garde le même nombre de nucléons (donc la même masse atomiqueLa radioactivité gamma
Le rayonnement gamma est une onde élec-
tromagnétique comme la lumière visible ou les rayons X mais plus énergétique Ce rayonnement suit souvent une désintégration alpha ou bêta.Après émission de la particule
alpha ou bêta, le noyau est encore excité car ses protons et ses neutrons n"ont pas trouvé leur équi- libre. Il se libère alors rapidement d"un trop-plein d"énergie par émission d"un rayonnement gamma.C"est la radioactivité gamma. Par exemple, le
cobalt 60 se transforme par désintégration bêta en nickel 60 qui atteint un état stable en émet- tant un rayonnement gamma.Cobalt 60
Nickel 60
La babyline est un appareil très sensible aux rayonnements qui est utilisé lors du contrôle de déchets.Les origines des radioéléments
• les radio-isotopes caractérisés par une très longue demi-vie comme l"uranium 238 (4,5 milliards d"années) et le potassium 40 (1,3milliard d"années). Ils n"ont pas encore eu le temps de tous se désintégrer depuis qu"ils ont été créés; • les descendants radioactifs des précédentsquotesdbs_dbs10.pdfusesText_16[PDF] les isotopes du carbone
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