Fiche de synthèse n° 2.a Isotopes et masse molaire
Un élément chimique est l'ensemble des atomes et des ions dont le noyau possède le même nombre de protons. Exemple : L'atome et l'ion représentés ci-dessous
LES RÉACTIONS NUCLÉAIRES DANS LES ÉTOILES
2 APP Sur l'exemple de la fusion de l'hydrogène proposez une définition et de tritium
La structure des noyaux atomiques complexes
noyaux sont bâtis de protons et de neutrons ; les conséquences de série radioactive contienne deux noyaux isotopes ; le Th B par exemple
Enseignement scientifique
Utiliser une décroissance radioactive pour une datation (exemple du carbone 14). On obtient un modèle continu du nombre de noyaux présents à n'importe ...
DE QUOI EST CONSTITUÉ LE NOYAU DUN ATOME ?
Exemple. Le symbole du noyau de carbone 12 est : 6 Deux noyaux isotopes d'un même élément chimique ont le même numéro.
4 Stabilité et instabilité nucléaires
indique l'existence de plus d'un isotope stable. isotopes 16O 17O et 18O. ... exemple
Étude expérimentale et théorique de la structure nucléaire des
13 nov. 2017 6.2.2 Calculs du modèle en couches pour le noyau 88Se . . . . . . . . . . 131 ... B Distribution de masse pour les isotopes de cérium.
Diapositive 1
22 sept. 2017 Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons ... il y a 24 isotopes connus de l'uranium de 217U à 242U ...
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Livret thématique - La radioactivité
Les noyaux d'atomes radioactifs se transfor- radioactif en noyau radioactif l'uranium 238 ... Ainsi
Les isotopes
Les isotopes sont des nucléides d'un même élément dont les noyaux possèdent : le même nombre de protons (sinon ce ne serait pas le même élément)
[PDF] Fiche de synthèse n° 2a Isotopes et masse molaire
Exemple : L'atome et l'ion représentés ci-dessous possèdent un noyau ayant trois protons Ils correspondent donc tous deux au même élément : le lithium 1 2
[PDF] LES ISOTOPES RADIOACTIFS
Dans la fabrication des radioéléments la réaction nucléaire est le processus par lequel à partir d'un noyau naturel stable on crée un noyau instable ra-
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ensuite rattachée à la conception du noyau atomique On sait aujourd'hui que les éléments isotopes sont ceux qui possèrleïit la lnênle charge l1uclérure
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Les noyaux des atomes sont constitués de nucléons: protons et neutrons Z est le nombre de protons (ou électrons) C'est le numéro atomique
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un raisonnement simple utilisant un modèle nucléaire exposé par la aux neutrons on devra considérer outre les noyaux isotopes situés
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Le modèle de noyau constitué par des particules y des protons et bardés par des particules « en supposant que c'est l'isotope le plus lourd du bore
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22 sept 2017 · Isotope : nuclide ayant un même Z mais avec des N différents Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons
[PDF] Plan du cours
Le noyau atomique Un élément chimique X est defini nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau: Exemple: les isotopes de l'uranium
[PDF] DE QUOI EST CONSTITUÉ LE NOYAU DUN ATOME ?
Exemple Le symbole du noyau de carbone 12 est : 6 Deux noyaux isotopes d'un même élément chimique ont le même numéro atomique Z (le même nombre de
Quels sont les noyaux ?
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés). La forme d'un noyau correspond à la zone dans laquelle ses constituants élémentaires (protons et neutrons) peuvent se trouver.Qu'est-ce qu'un isotope donner des exemples ?
Les isotopes d'un même élément ont des propriétés chimiques identiques mais des propriétés physiques différentes (stables ou radioactifs notamment). Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes : De son côté, l'uranium a 17 isotopes, tous radioactifs. Ils poss?nt tous 92 protons mais ils ont entre 125 et 150 neutrons.Quelles sont les noyaux isotopes ?
A l'intérieur du noyau atomique, le nombre de protons définit les propriétés chimiques de l'atome. Deux atomes possédant un nombre identique de protons sont appelés des isotopes. Ils appartiennent au même élément chimique par leur nombre de protons dans le noyau.- Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes. Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques.
Plan du cours
I.Isotopes: généralités
1) Définition
2) Stabilité des nuclides
3) Rapport isotopique et fractionnement
II. Lois de la radioactivité
III. Le couple Rb/Sr
1) La méthodes des isochrones (TD: exo 1)
2) Isochrones sur minéraux (TD:exo 2)
IV. Le couple Sm/Nd
Le noyau atomique
Un élément chimique X est defini par un nombre de protons Z aussi appele numéro atomique. Le nombre de masse A = nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau:A=N+Z. On utilise la notation:
Des isotopes auront le même nombre de protons (Z) mais des nombres de neutrons différents (N), et donc A différent. Deux isotopes sont chimiquement identiques, car les prop. chimiques sont déterminées par le nombre d'électrons.Exemple: les isotopes de l'uranium
Atome Protons Neutrons Electrons abondance
Z N
U92 142 92 0,0056%
U92 143 92 0,718%
U92 146 92 99,276%
23492
235
92
238
92
Stabilité des noyaux
N (nombre de neutrons)
Z (nombre de protons)Rapport isotopique/fractionnement
•On définit le rapport isotopique (RI)= n A /n B avec généralement A= isotope lourd, B=isotope léger •Ex: 18O/16O; mais aussi 87Sr/86Sr... •Les rapports isotopiques varient beaucoup. Deux causes: •1. Réaction nucléaire: quand l'isotope est radioactif. Seul le RI contenant l'isotope est affecte •2. Réactions physico-chimiques sensibles aux masses des atomes: les vitesses de reaction varient avec la masse. Les RI des elements legers sont plus sensibles car les ∆m sont plus grands (ex: H et D).Tous les RI sont alors affectes.
•Ex: 18O/16O et 17O/16O •Les processus: évaporation, diffusion, etc...Lois de désintégration radioactive (1)
où P est le nombre de noyaux pères présents, P0 est le nombre de noyaux pères présents à t=0, t le temps et λ, la constante de désintégration radioactive. dP/dT = - λP dP/P = - λ dT lnP/P 0 = - λ(T-T 0 P = P 0 exp (- λT) (1) (2)Exemple
A t=0, on compte 200 isotopes pères bleus de P (P0) et 40 isotopes rouges de F (F0) A t=T, il reste 100 isotopes bleus, 100 isotopes rouges ont ete produits (+ 40 rouges in) A t=2T, il ne reste plus que 50 isotopes bleus pour 150 rouges (plus 40 rouges initiaux)Système clos
Lois de décroissance radioactive
Période radioactive ou
demie vie:Lois de désintégration radioactive (2)
Système clos:
Si à t=0, F différent de 0, il est alors noté F0, et on a:Fmesure= F0 + Fradiogenique. (4) devient alors:
En remplacant P0 (qui n'est pas connu) par P+F dans (3), on a 87Rb 1,42 10
-11 an -1 50 Ga87
Sr 147
Sm 6,54 10
-12 an -1105 Ga
143Nd 235
U 9,849 10
-10 an -10,7 Ga
207Pb 238
U 1,551 10
-10 an -14,5 Ga
206Pb
Le système Rb/Sr
•Sr: 4 isotopes stables dans la nature: •Sr-84abondance: 0,56% •Sr-86abondance: 9,86% •Sr-87abondance: 7% •Sr-88abondance: 82,58% •Rb: 1 isotope stables dans la nature, 1 radioactif: •Rb-85abondance: 72,165% •Rb-87abondance: 27,835%; demie-vie= 4,81 . 10 10 ans •Le Rb-87 radioactif se désintègre en Sr-87, radiogénique •L'équation de désintégration radioactive (5) devient: •soit: C'est l'équation d'une droite dans un diagramme: 87/86 Sr =f(87Rb/86Sr)Principes généraux
Isochrones sur roche totale
3 roches co-génétiques
ayant même âge et même rapport initial en 87/86Sr fournissent une isochrone.
La pente de cette
droite donne l'âge de formation du massif: 240 MaIsochrones sur minéraux
Exemple de répartition
du Sr et du Rb dans les minéraux d'une roche granitique.Plagioclase, feldspath K
et biotite possèdent le même 87Sr/ 86
Sr) 0 pour des rapports 87
Rb/ 86
Sr) différents.
La pente de cette droite donne
le même âge que l'isochrone sur roche totaleDatation d'un épisode métamorphique
Cas d'une roche magmatique mise en place à 240 Ma et subissant un métamorphisme à t=actuel .
Les minéraux se rééquilibrent sur une horizontale en " échangeant » le 87Sr radiogénique.
On parle d'un système " ouvert " pour les minéraux. Si le système est fermé pour la roche, alors
Sa CI en Sr reste inchangée (cas de la figure).Datation d'un épisode métamorphique (2)
Cas d'une série de 3 roches issues d'un même massif magmatiques mise en place à 240 Ma etsubissant un métamorphisme à t=actuel . Les minéraux se rééquilibrent sur une horizontale en
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