Fiche de synthèse n° 2.a Isotopes et masse molaire
Un élément chimique est l'ensemble des atomes et des ions dont le noyau possède le même nombre de protons. Exemple : L'atome et l'ion représentés ci-dessous
LES RÉACTIONS NUCLÉAIRES DANS LES ÉTOILES
2 APP Sur l'exemple de la fusion de l'hydrogène proposez une définition et de tritium
La structure des noyaux atomiques complexes
noyaux sont bâtis de protons et de neutrons ; les conséquences de série radioactive contienne deux noyaux isotopes ; le Th B par exemple
Enseignement scientifique
Utiliser une décroissance radioactive pour une datation (exemple du carbone 14). On obtient un modèle continu du nombre de noyaux présents à n'importe ...
DE QUOI EST CONSTITUÉ LE NOYAU DUN ATOME ?
Exemple. Le symbole du noyau de carbone 12 est : 6 Deux noyaux isotopes d'un même élément chimique ont le même numéro.
4 Stabilité et instabilité nucléaires
indique l'existence de plus d'un isotope stable. isotopes 16O 17O et 18O. ... exemple
Étude expérimentale et théorique de la structure nucléaire des
13 nov. 2017 6.2.2 Calculs du modèle en couches pour le noyau 88Se . . . . . . . . . . 131 ... B Distribution de masse pour les isotopes de cérium.
Diapositive 1
22 sept. 2017 Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons ... il y a 24 isotopes connus de l'uranium de 217U à 242U ...
Diapositive 1
22 sept. 2017 Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons ... il y a 24 isotopes connus de l'uranium de 217U à 242U ...
Livret thématique - La radioactivité
Les noyaux d'atomes radioactifs se transfor- radioactif en noyau radioactif l'uranium 238 ... Ainsi
Les isotopes
Les isotopes sont des nucléides d'un même élément dont les noyaux possèdent : le même nombre de protons (sinon ce ne serait pas le même élément)
[PDF] Fiche de synthèse n° 2a Isotopes et masse molaire
Exemple : L'atome et l'ion représentés ci-dessous possèdent un noyau ayant trois protons Ils correspondent donc tous deux au même élément : le lithium 1 2
[PDF] LES ISOTOPES RADIOACTIFS
Dans la fabrication des radioéléments la réaction nucléaire est le processus par lequel à partir d'un noyau naturel stable on crée un noyau instable ra-
[PDF] Lisotopie et les isotopes - HAL
ensuite rattachée à la conception du noyau atomique On sait aujourd'hui que les éléments isotopes sont ceux qui possèrleïit la lnênle charge l1uclérure
[PDF] Le noyau de latome
Les noyaux des atomes sont constitués de nucléons: protons et neutrons Z est le nombre de protons (ou électrons) C'est le numéro atomique
[PDF] La structure des noyaux atomiques complexes - Numdam
un raisonnement simple utilisant un modèle nucléaire exposé par la aux neutrons on devra considérer outre les noyaux isotopes situés
[PDF] Les Noyaux Atomiques - Numdam
Le modèle de noyau constitué par des particules y des protons et bardés par des particules « en supposant que c'est l'isotope le plus lourd du bore
[PDF] Chimie & Isotopie - IRAMIS - CEA
22 sept 2017 · Isotope : nuclide ayant un même Z mais avec des N différents Isodiaphère : noyau dont l'excédent de neutrons par rapport aux protons
[PDF] Plan du cours
Le noyau atomique Un élément chimique X est defini nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau: Exemple: les isotopes de l'uranium
[PDF] DE QUOI EST CONSTITUÉ LE NOYAU DUN ATOME ?
Exemple Le symbole du noyau de carbone 12 est : 6 Deux noyaux isotopes d'un même élément chimique ont le même numéro atomique Z (le même nombre de
Quels sont les noyaux ?
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés). La forme d'un noyau correspond à la zone dans laquelle ses constituants élémentaires (protons et neutrons) peuvent se trouver.Qu'est-ce qu'un isotope donner des exemples ?
Les isotopes d'un même élément ont des propriétés chimiques identiques mais des propriétés physiques différentes (stables ou radioactifs notamment). Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes : De son côté, l'uranium a 17 isotopes, tous radioactifs. Ils poss?nt tous 92 protons mais ils ont entre 125 et 150 neutrons.Quelles sont les noyaux isotopes ?
A l'intérieur du noyau atomique, le nombre de protons définit les propriétés chimiques de l'atome. Deux atomes possédant un nombre identique de protons sont appelés des isotopes. Ils appartiennent au même élément chimique par leur nombre de protons dans le noyau.- Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes. Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques.
Chimie
Isotopie
12 SEPTEMBRE
2017| PAGE 1CEA | 10 AVRIL 2012
J. AUPIAIS
CEA DAM DIF
OLÉRON 18-22 SEPTEMBRE 2017
DÉFINITIONS
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 2
Un nucléide est défini par son numéro atomique Z et son nombre de masse A :PROTONS ET NEUTRONS QUELQUES DÉFINITIONS
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 3
Z NNucléon: désigne un proton ou un neutron.
Nucl (é)ide: noyau avec Z et N fixés. Isobare : nuclide ayant un même A, mais avec des Z différents. Isotone : nuclide ayant un même N, mais avec des Z différents. Isotope :nuclide ayant un même Z, mais avec des N différents.Isodiaphère: noyau
est le même N Z = Cste(ex : 238U et 234Th, N Z = 46)PROTONS ET NEUTRONS QUELQUES DEFINITIONS
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 4
isotone isobare isotope isodiaphère il y a 24isotopes connus de de 217
U 242
U
QUELQUES NOTIONS
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 5
Poids atomique (masse atomique
atomique ݉dans un matériau P est :Poids atomique un
matériau P est :Abondance isotopique
VARIATION DU POIDS ATOMIQUE DU Th
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 6
1900192019401960198020002020
232232.1
232.2
232.3
232.4
232.5
Année
Poids atomique du thorium232,0377 ± 0,0004
19501960197019801990200020102020
232.0372
232.0373
232.0374
232.0375
232.0376
232.0377
232.0378
232.0379
232.0380
232.0381
232.0382
232.0383
VARIATION DU POIDS ATOMIQUE DE U
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 7
19651970197519801985199019952000
238.0280
238.0285
238.0290
238.0295
238.0300
Année
Poids atomique de U
238,02891 ± 0,00003
QUELQUES NOTIONS
12 SEPTEMBRE
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Abondance isotopique
ne pas confondre rapport isotopique et concentration isotopiqueABONDANCES ISOTOPIQUES
12 SEPTEMBRE
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EXEMPLES -ACTINIDES
12 SEPTEMBRE
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TABLEAU PÉRIODIQUE
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 11
IUPAC Periodic Table of the Isotopes, 1 October 2013QUELQUES NOTIONS
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 12
Fractionnement isotopique
En raison des très faibles valeurs rencontrées, les compositions isotopiques sont généralement exprimées en , qui correspondent aux déviations par rapport à une valeur standard Remarque : est habituellement très petit, il est donné en12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 13
(Vienna Standard MeanOceanWater), qui est proche du SMOW, premier standard défini par Craig (1961).2RVSMOW = (155.75 ±0.05) ×10Ϋ
18RVSMOW = (2005.20 ±0.45) ×10Ϋ
les échelles de valeur de 2H/1H et 18O/16O sont: 2 18 juvénile (originaire du manteau terrestre) est: 2 VSMOW 18 VSMOWSTANDARDS INTERNATIONAUX
12 SEPTEMBRE
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LE FRACTIONNEMENT ISOTOPIQUE EST COMMUN
12 SEPTEMBRE
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Fractionnement isotopique de O
Fractionnement isotopique de H
EUROPE MOYENNE ANNUELLE
12 SEPTEMBRE
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APPLICATIONS CHEVEUX HUMAINS
12 SEPTEMBRE
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Corrélation entre composition
trouvée dans les cheveuxAPPLICATIONS MOBILITÉ HUMAINES AUX
TEMPS PRÉHISTORIQUES
12 SEPTEMBRE
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CONSTATS
Les molécules isotopiques les plus lourdes ont
une mobilité réduite (ܧ les molécules les plus lourdes ont une vitesse de diffusion plus faible lafréquencedecollisionaveclesautres réagissentplusvite desénergiesdeliaisonplusfortes12 SEPTEMBRE
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EFFETS PHYSIQUES ISOTOPIQUES
݉massedeaurepos
12 SEPTEMBRE
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Exemple : raie LymanH(n1=1 et n2=2)
656,285 nm
raie Deutérium656,106 nm
N.B.: le rapport naturel H/D a été déterminé en 1939 par spectroscopie Pour les isotopes 235U & 238U, la différence est de0,025 nm !
EFFETS PHYSIQUES ISOTOPIQUES
Diffusion
gazPuisque
m H :m D :m T = 1:2:3 de vitesse v H :v D :v T = 1:12 SEPTEMBRE
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EFFETS PHYSIQUES ISOTOPIQUES
Diffusion
applicationPour 2 isotopes 1 et 2:
Séparation par centrifugation : on remplace ݄݃par12 SEPTEMBRE
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APPLICATION ENRICHISSEMENT 235U
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 23
Facteur de séparation : ߙൎͳߜUF6est gazeux à T > 64 °C
19F est monoisotopique
R = 0,2 0,4 m
= 50 à 80 103rpm Facteur de séparation = 1,4 à 3,9 par cascade Il faut environ 10 cascades pour enrichir 235U de 0,72 % à 3 %. Remarque : il en faut 1300 pour les installations à diffusion gazeuse. Par contre la production en grande quantité requiert un nombre très important de centrifugeuses en raison de leur faible capacité.Techniques spectroscopiques (ex 12CO2vs 13CO2)
Précision <
Spectrometry) depuis
2000Application en criminalistique, fraudes, géosciences (H, O, C, N, S)
ICPMS multi-collection (MC-ICPMS) depuis 1995
Précision
12 SEPTEMBRE
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APPAREILS
12 SEPTEMBRE
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Absorption IR
IRMSMC-ICPMS
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Secteur
électrostatique
Secteur magnétique
détecteurs ICPMSPRÉCISIONS MC-ICPMS
27Inc. 1%
Inc. 0.2%
Inc. 0.1%
Inc. 10%
Inc. 1.5%
Inc. 0.5%
Possibilité de mesurer
des rapports de 10-7FRACTIONNEMENT ISOTOPIQUE
Définition : Le fractionnement isotopique est le phénomène physique ou chimique qui modifie la composition isotopique1) Fractionnement dépendant de la masse
On distingueFractionnement
thermodynamique (physique ou chimique) systèmesFractionnement
cinétique (réactions (bio)chimiques sens unique)2) Fractionnement indépendant
de la masse NFSNuclear
FieldShift)
MIEMagnetic
isotopeEffect
)12 SEPTEMBRE2017Chimie & Isotopie| PAGE 28
RELATION ENTRE GRANDEURS
THERMODYNAMIQUES ET MOLÉCULES
Fonction de partition moléculaire ou
atomique q: moléculaires ou atomiques qui inclut, la translation la rotationLa vibration
Les états électroniques
Les états de spin
12 SEPTEMBRE
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EXEMPLES
12 SEPTEMBRE
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FRACTIONNEMENT ISOTOPIQUE
THERMODYNAMIQUE
ÉCHANGE ISOTOPIQUE
Approximation :
, où les coefficients A et B ne dépendent pas de la température mais contiennent toutes les quantités thermiquement indépendantes (masse, fréquence de vibration)12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 31
les effets isotopiques disparaissent quand les températures sont suffisammentélevées
lourd se retrouve préférentiellement dans le composé chimique dans lequel il est le plus fortement liéTHERMODYNAMIQUE VS CINÉTIQUE
12 SEPTEMBRE
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Les vitesses de réaction de molécules
isotopiques présentent souvent de petites différences qui sont dues aux différencesFORMULATION
Loi de Mc Kay
temps)ܥconcentrationdeܺܣ
12 SEPTEMBRE
2017Chimie & Isotopie| PAGE 33
McKay H.A.C.,
Principles
ofRadiochemistry
Butterworths
, London, 1971EXEMPLE ÉCHANGE ENTRE U(VI)& U(IV)
Conditions : HCl0,1 M, [
quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39[PDF] les isotopes du carbone
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