Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)
4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda. Exercice 2. Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6
F2School
Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d'un acide ou d'une base dans l'eau..30. Acides-bases 15 : La neutralisation.
Équilibres chimiques et réactions acido-basiques
tions acides et bases faibles Fondamental
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Savoir repérer précisément l'équivalence dans un titrage pH-métrique (méthode des À quel couple acide/base appartient l'ion hydroxyde HO– ?
EXERCICES INCONTOURNABLES
Travailler un exercice n'est pas une tâche aussi simple qu'elle n'y para?t. ponné : son pH varie tr`es peu par addition d'un acide ou d'une base ou par.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES. 2.1. Cas d'un acide fort. 2.2. Cas d'un acide faible. 2.3. Cas d'une base forte. 2.4. Cas des bases faibles.
Exercices sur les acides et les bases : corrections
Exercice 9 : Quel est le pH d'une solution aqueuse dans laquelle c(H3O+) = 0.04 mol/L ? Cette solution est- elle acide neutre ou basique ?
pH et pKa
Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: Exercice: Dessiner les domaines d'existence des formes acide et basique dans l'eau.
CORRECTION DES EXERCICES
C4_Réaction acide-base et pH. CORRECTION DES EXERCICES. Exercice 5 page 334 : 1. On utilise la formule pH = - log [H3O+]. On calcule : vinaigre : pH = 31 ;.
Chapitre 2 Acides et bases - Exercices
2. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue en ion hydroxyde HO?. 3. Sachant que la soude est une base forte calculer son pH
BCPST 1
PHYSIQUE CHIMIE
EXERCICES INCONTOURNABLES
I. CÔTE | L. LEBRUN | N. SARD | M. DÉCOMBE VASSETBCPST 1
PHYSIQUE CHIMIE
EXERCICES INCONTOURNABLES
4 eédition
© Dunod, 2018
11 rue Paul Bert, 92240 Malako?
www.dunod.com ISBN 978-2-10-077932-1Conception graphique de la couverture : Hokus Pokus CréationsSommaire
Semestre 1
Sous-partie 1 : Thermodynamique chimique :
un syst `eme tend`a´evoluer vers l"´equilibre1 Description d"un syst`eme chimique en r´eaction 9
2R´eactions acido-basiques 15
3R´eactions d"oxydor´eduction 27
4 Application `a la chimie analytique 35
Sous-partie 2 : Signaux physiques, bilans et transports5 Signaux physiques 63
6 Bilan macroscopique - Transport 75
7 Circuit dans l"ARQP 85
8R´egime transitoire du premier ordre 103
Sous-partie 3 : Structure de la mati`ere
9 Noyau atomique 129
10 Structure ´electronique 137
11 Liaison covalente - D´elocalisation et aromaticit´e 151
12 Interactions de faible ´energie 165
Sous-partie 4 : Optique g´eom´etrique
13 Lois de Descartes 175
14 Lentilles minces 191
Sous-partie 5 : Introduction`a la chimie organique15 St´er´eochimie 205
16 Solvant et acido-basicit´e en chimie organique 223
17 Oxydor´eduction en chimie organique 235
©Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.Sous-partie 6 : Thermodynamique physique
18´Etats de la mati`ere 249
19´El´ements de statique des fluides 259
20 Changements d"´etat du corps pur 271
Semestre 2
Sous-partie 7 : Thermodynamique physique en syst`eme ferm´e21´Equilibre et transformations 287
22 Premier principe 297
23 Second principe 305
24 Machines thermiques 313
Sous-partie 8 : Cin´etique chimique
25 Vitesse de r´eaction 327
26 M´ecanismes r´eactionnels 355
Sous-partie 9 : M´ecanique
27 Cin´ematique et dynamique 373
28´Energie d"un point mat´eriel 389
Sous-partie 10 : Chimie organique r´eactionnelle29 Addition ´electrophile sur les doubles liaisons C=C 415
30 Substitution nucl´eophile 423
31´Elimination 439
32 Addition nucl´eophile sur les doubles liaisons C=O 447
33 Synth`ese organique 453
34 Calculs d"incertitudes 469
Avant-propos
Cet ouvrage a pour but d"aider les ´etudiants `a s"approprier les diff´erentes notions du programme de physique-chimie de BCPST1 et `ad´evelopper des automatismes quileur permettront d"appr´ehender avec s´er´enit´e aussi bien les ann´ees de pr´epa que les
concours. L"organisation des chapitres est la meme que la partie II (Formation disciplinaire) du programme officiel.Au sein de chaque chapitre, un tableau r´ecapitulatif pr´ecisant des capacit´es `aacqu´erir
et des exercices de diff´erents niveaux de difficult´e(rep´er´es par des ´etoiles) permettent
`al"´etudiant de v´erifier que les principales capacit´es sont maıtris´ees. Ces exercices
viennent compl´eter le travail effectu´e en classe. Travailler un exercice n"est pas une tache aussi simple qu"elle n"y paraıt. La premi`ere´etape est de lire l"´enonc´e dans son int´egralit´e, d"en noter les termes qui paraissent
importants et d"y rep´erer les donn´ees. Ensuite, la recherche de solution prend de 5 `a20 minutes, voire davantage. Il est d´econseill´ederegarderlecorrig´ed`es la premi`ere
difficult´e rencontr´ee. Il est pr´ef´erable de revenir `a un autre moment sur la question
qui a pos´e probl`eme. Le corrig´e n"est utile qu"apr`es une r´eflexion approfondie. C"est un travail de longue haleine mais qui est toujours payant. On consid`ere qu"un chapitre doit etre acquis avant d"aborder le chapitre suivant.Pour bien utiliser cet ouvrage :
: Signale l"´etape de la r´edaction finale. : Met en avant un pi`ege ou une erreur `a´eviter.Point m
´ethode: Indique un point important.
Point math
´ematique:Pr´ecise des r´esolutionsdetypemath´ematique qu"il est inutile de d´etailler dans la partie r´edaction. Rappel: Pour se rem´emorer des notions vues en cours. Pour aller plus loin: Indique un raisonnement qui n"apparaıtpasdansle programme officiel mais qui n"est pourtant pas exclu. Remarque: Pour donner des pr´ecisions suppl´ementaires.Bon travail! Les Auteurs
Ce que d"autres ont r´eussi, on peut toujours le r´eussir.AntoinedeSaint-Exup´ery©Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
Semestre 1
Sous-partie 1
Thermodynamique chimique :
un syst`eme tend `a´evoluer vers l"´equilibre 1CHAPITRE
Description d"un syst`eme
chimique en r´eactionCapacit´es`aacqu´erirExercices
´Ecrire un tableau d"avancement.
Pr´evoir le sens d´evolution dun syst`eme. D´eterminer la composition `al´etat nal.Tous ´Etablir une hypoth`ese sur l´etat nal dune r´eaction connaissant lordre de grandeur de la constante d´equilibre et les valeurs des concentrations initiales.Notations utilis´ees au cours de ce chapitre :
E.I.signifie ´etat initial, E.F.,´etat final et E.Eq.,´etat d"´equilibre. R.P. signifie r´eaction pr´epond´erante et R.T. r´eaction de titrage. Les concentrations not´ees avec un indice e correspondent aux concentrations `al"´equilibre. hH 3 O e etωHO eRemarques :
Les cas ´etudi´es concerneront des r´eactions en solution dont le volume sera constant. Nous pouvons alors dresser les tableaux d"avancement directement `a l"aide des concentrations des solut´es. Afin d"all´eger les notations, la concentration standardC pourra etre omise dans l"´ecriture des constantes d"´equilibre, qui seront ainsi exprim´ees `a partir des concen- trations `al"´equilibre, exprim´ees en mol.L 1 En solution aqueuse, on s"int´eresse `alar´eaction d"´equation-bilan : CH 3 COOHF CH 3 COO HFLa constante d"´equilibre est ´egale `aK
10 1,6 D´eterminer le sens d"´evolution puis la composition dans l"´etat final pour les situations initiales suivantes :Exercice 1.1 :´Evolution et ´equilibre
9 ©Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit. Semestre 1Thermodynamique chimique : un syst`eme tend`a´evoluer vers l"´equilibre1.Onm´elange de l"acide ´ethano¨ıque et du fluorure de potassium, tous deux
de concentration ´egale `a1,010 1 mol.L 12.Onm´elange `al"´etat initial de l"acide ´ethano¨ıque, de l"´ethanoatedesodium,
du fluorure de potassium et de l"acide fluorhydrique, tous `alaconcentration´egale `a1,010
1 mol.L 1 Point m´ethode :Pour pr´evoir le sens d"´evolution d"un syst`eme, on calcule le quotient r´eactionnel `al"´etat initialQ r i et on compare sa valeur `a celle deK SiQ r i K ,ilya´evolution dans le sens direct. SiQ r i K ,ilya´evolution dans le sens indirect ou inverse. SiQ r i K , il n"y a pas d"´evolution, on est `al"´etat d"´equilibre. Pour d´eterminer la composition finale, on fait un tableau d"avancement et on utilise la constante d"´equilibre. Le quotient de r´eaction`al"´etat initial s"exprime`a l"aide des activit´es dans l"´etat initial : Q r i a CH 3 COO i a HFi a CH 3 COOHi a F i CH 3 COO i HF i CH 3 COOH i F i1. Comme il n"y a que des r´eactifs introduits initialement, l"´evolution de la
r´eaction se fait dans le sens direct.
Remarque :On peut calculerQ
r i 000,100,100K
.Lar´eaction ´evolue bien dans le sens direct. Pour trouver la composition finale, on fait un tableau d"avancement. On appelle xl"avancement volumique de cette r´eaction. La constante d"´equilibre valant 10 1,6 , on peut supposer que la r´eaction est partiellement avanc´ee : CH 3COOH+F
GGBFGGCH
3 COO +HFE.I.1,010
1 1,010 1 00E.Eq.1,010
1 x1,010 1 xxxExprimons la constante d"
´equilibre :K
x 2 1,010 1 x 2 K x 1,010 1 xOn arrive
`ax1,010 1 K 1 K 1,410 2 mol.L 1 La composition dans l"´etat d"´equilibre final est donc : CH 3 COOH e F e 8,610 2 mol.L 1 CH 3 COO e HF e 1,410 2 mol.L 1 10 Chapitre 1Description d"un syst`eme chimique en r´eaction2. Calculons le quotient de r´eaction dans l"´etat initial :
Q r i 1,010 1 1,010 1 1,010 1 1,010 1 1K donc la r´eaction´evolue dans le sens inverse.Pour d
´eterminer la composition finale, on peut proposer le tableau suivant : CH 3COOH+F
CH 3 COO +HFE.I.0,10 0,10 0,10 0,10
E.Eq.0,10x0,10x0,10x0,10x
Exprimons la constante d"
´equilibre :K
1,010 1 x 2 1,010 1 x 2 K 1,010 1 x 1,010 1 xOn arrive
`ax1,010 1 1 K 1 K 7,310 2 mol.L 1 La composition dans l"´etat d"´equilibre final est donc : CH 3 COOH e F e 1,710 2 mol.L 1 CH 3 COO e HF e 2,710 2 mol.L 1 On consid`ere la r´eaction d"hydrolyse de l"ATP 4 en ADP 3 a 298 K. ATP 4 aq H 2 O ADP 3 aq H aq HPO 2 4aq K2,2010
2 On ´etudie cette r´eaction dans un milieu tamponn´e`apH7,0. Les concen-quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26[PDF] acide base physique chimie
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