[PDF] Université Pierre et Marie Curie

View - Download Université Pierre et Marie Curie

Previous PDF

Next PDF

Université Pierre et Marie Curie Session de Septembre 2001

DEUG MIAS 1ère année

Module de Chimie

Les calculatrices sont strictement interdites

Vérifier que le sujet comprend bien 1 page imprimée recto-verso + 1 annexe à détacher et à joindre à la copie.

Les deux parties sont indépendantes.

Corrigé

Partie A : ATOMISTIQUE

1/ Ecrire les configurations électroniques (dans l'état fondamental) des éléments suivants

appartenant au 2

ème

groupe : 4 Be 12 Mg 20 Ca 4

Be : 1s

2 2s 2 12

Mg : 1s

2 2s 2 2p 6 3s 2 20

Ca : 1s

2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

2/ Définir brièvement les notions d'énergie d'ionisation, d'affinité électronique et

d'électronégativité. L' énergie d' ionisation est l' énergie nécessaire pou r enlever un électron. L' affinité électronique est l' énergie nécessaire pou r capter un électron.

L' électronégativité : dans une liaison un atome plus électronégatif a tendance à attirer le doublet

de la liaison.

3/ Classer ces éléments par ordre croissant d'électronégativité.

Ces trois atomes appartiennent à la même famille et dans une colonne , l' électronégativité décroit

de haut en bas donc Electrnégativité ( Be)>électronégativité (Mg) > électronégativité ( Ca)

4/ Donner pour chacun d'eux l'espèce ionique la plus courante. Ju

stifier votre réponse.

L' espèce ionique la plus courante est :

Be 2+ , Mg 2+ , Ca 2+

Les electrons ns

2 ont tendance à partir et donne un ion qui a la structure électron ique du gaz rare , très stable

5/ Comparer les rayons atomiques de ces 3 atomes.

Le rayon atomique croit lorsqu'on passe du Be au Ca ( Il croit dans une même famille de haut en bas)

6/ L'évolution des énergies d'ionisation successives de l'atome de calcium est représentée

sur la figure 1 ci-dessous. Figure 1 : Energies d'ionisation successives du calcium.

Energie d'ionisa

tio n (eV) 0 20 40
60
80
100
120
140
160

1ère 2ème 3ème 4ème 5ème 6ème 7ème 8ème

nième ionisation a/ Ecrire les équations de première et de seconde ionisation du calcium.

Première ionisation :

Ca ĺCa

+ e

Deuxième ionisation:

Ca

ĺ Ca

2+ +e b/ Donner les configurations électroniques des ions Ca et Ca 2+ Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 c/ Sur la base du modèle de Slater, donner l'expression de l'énergie totale de l'atome Ca et des ions Ca et Ca 2+ en fonction de l'énergie de chaque électron. E Ca = 2E 1s + 8 E 2s,2p + 8 E 3s,3p +2 E 4s E Ca = 2 E 1s +8 E 2s,2p + 8 E 3s,3p + E' 4s E Ca 2+ = 2 E 1s +8 E 2s,2p + 8 E 3s,3p d/ En déduire les relations donnant les énergies de 1

ère

et de 2

ème

ionisation du calcium. E i,1 = E Ca - E Ca = E' 4s - 2E 4s E i,2 = - E' 4s e/ Calculer ces énergies d'ionisation sachant que l'énergie d'un électron 4s, calculée selon la méthode de Slater, vaut dans le cas de l'atome Ca et dans le cas de l'ion Ca eVE s 8 4 eVE s 2,10 4 E i,1 =5,8eV E i,2 =10,2eV f/ Reporter ces valeurs sur l'annexe 1A (à détacher et à rendre avec la copie). Interpréter l'évolution générale de l'énergie d' ionisation en commentant la discontinuité observée entre la 2

ème

quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

[PDF] calculer lelongation dune onde

[PDF] calculer l'enthalpie standard de réaction ? 298 k

[PDF] calculer l'étendue d'une série

[PDF] calculer l'indice de refraction

[PDF] calculer la charge du nuage électronique

[PDF] calculer la concentration en acide ascorbique dans la solution s

[PDF] calculer la concentration molaire

[PDF] calculer la raison d'une suite arithmétique

[PDF] calculer la raison d'une suite géométrique

[PDF] calculer la surface d'une forme irrégulière

[PDF] calculer la variation absolue et le taux d'évolution

[PDF] calculer le débit d'un disque dur

[PDF] calculer le spin total

[PDF] calculer pourcentages

[PDF] calculer prix initial pourcentage