Université Pierre et Marie Curie
L' électronégativité : dans une liaison un atome plus électronégatif a e/ Calculer ces énergies d'ionisation sachant que l'énergie d'un électron 4s ...
Corrigé
8) Préparer le calcul qui permet de calculer la masse atomique du titane Ont une électronégativité faible et peuvent donc céder un ou plusieurs ...
Électronégativité absolue dureté absolue et orbitales frontalières
Cependant dans un premier temps
L1S1-CHIM 110 - « ATOMES ET MOLECULES » - SEANCE de TD
3) Calculer les pourcentages ioniques des liaisons HF HCl
MOLECULES POLYATOMIQUES
9 déc. 2002 L'électronégativité inclut la propriété d'un atome à attirer vers lui les ... Le caractère ionique d'une liaison est calculé en comparant le ...
lélectronégativité
propriétés chimiques des éléments de la classification périodique. Éléments de correction. Une grandeur centrale en chimie : l'électronégativité
Présentation PowerPoint
l'électronégativité (?) traduit la capacité d'un élément à attirer les électrons dans un doublet de liaison. Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et
Exercice n°6 Synthèses énantiosélectives
Calculer l'électronégativité moyenne de l'ion oxonium solvaté H9O4. +. Proposer une structure pour cet ion. ??O = 3 50
Des solutions aqueuses dAluminium aux applications de lAlumine
Calculer l'électronégativité moyenne de l'ion oxonium solvaté H9O4. +. Proposer une structure pour cet ion. ??O = 3 50
4. Le nombre doxydation. 5. Lélectronégativité.
Le nombre d'oxydation. La notion de nombre d'oxydation permet de définir un élément chimique vis à vis des autres en terme de type de.
NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
l'Alumine dansl'industriecommeaulaboratoire.1.1Propriétésspectroscopiques
Fe:1s22s22p63s23p64s23d6
degrésd'oxydation+IIet+III. axesd'approchedesligands(d d yz L e pa r amètr e d e cham p c r istalli n groupesd'orbitales.çantsavaleur.
(cm1)14000100003000017400260001500026600Page1sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimieNOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
[Cr(H2O)6]2+>[Fe(H2O)6]2+ danssonacceptationorbitalaire. [Cr(H2O)6]2+>[Cr(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]3+<[Cr(CN)6]3 plusfortquel'eau.Ondonne:
NA=6;021023mol1
h=6;641034Js c=3;00108ms1 (nm)7006205805304704202g.Lecomplexeorangeabsorbedans
paramagnétiquesoitt4 2ge2 e gsontpeuplées.Page2sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
1.2Équilibresensolutionaqueuse
Al3++3HO=Al(OH)3etAl3++4HO=[Al(OH)4].
deC1etC2.Pour0 Pour2 Pour11 V0=2;0:102M
Pourv=veq2=11mL,onaC2V0=CBv
eq2veq1 3d'oùC2=CBv
eq2veq13V0=3;0:102M globaledeformationducomplexe. =Al3+et®=[Al(OH)4] Pourv=8mL,onapH=4,[HO]=1010M
[Al 3+]=3:101
318=5;6:103M
K s=[Al3+].[HO]=5,6.1032pKs=32;2 Pourv=13mL,onaunpH=10,9soit[HO]=7,9.104M
[Al(OH) 4]=2:101
23=8;7:103M
K=[Al(OH)4]
[Al3+]:[HO]4=[Al(OH)4]Ks:[HO]=1030. Page3sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
2Lemodèledeschargespartielles
=dE l'atome. M (g)!M+ (g)+e (g) M (g)+e (g)!M (g) E i(N+N)=Ei(N)+N@Ei @N+(N)22@ 2Ei@N2(1)
E(Z+1)=E(Z)+@E
@N+12@2E@N2 A e=@E@N12@2E@N2 E(Z1)=E(Z)@E
@N+12@2E@N2 I 1=@E@N+12@2E@N2
I1+Ae)
2=@E@N=
i= i+ ii seul, Page4sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
2.1.2.1.Sachantquei=N,identifier
Donnerlarelationexistantentre
ietlesénergiesEIetAE. Danslasuiteduproblème,onutilisera
i=1;36p delavariationdechargesoit: i'@E @N=@2@N2. Enfait,
i=1 2 @2E@N2=(I1Ae)2 =P ip i+1;36zP i1p i(2) tuantseratelquei=aveci= i+ i:i. soiti=i i i= i ii=z donc P i i p i=1;36z,P i p iP ip i=1;36z Onendéduit:=P
ip i+1;36zP i1p i suivant(0h6): [M(H 2O)N]z++hH2O[M(OH)h(H2O)Nh](zh)++hH3O+
enfonctionde M, O, H,hetz.
=p M+Np O+(2Nh)p
H+1;36(zh)1p
M+N p O+(2Nh)
p H Page5sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
suivante: spH=H9O4+0;02pH pourcetion. O=3;50,
H=2;10.
Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH9O4+
=4p O+9p H+1;364p
O+9 p H=2;62
Lastructureproposéedecetionest:
HO H H HO H HO H HOH moyennedelasolutionàpH=14. Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH7O4
=4p O+7p H1;364p
O+7 p H=2;34=2;62140;02
Lastructureproposéedecetionest:
OH HO H HO HH O H Onutiliseralesvaleursnumériquesde
Het O. Page6sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
2;620;02pH=p
M+1;87N+1;45(2Nh)+1;36(zh)1p
M+0;53N+0;69(2Nh)
Onpeuttirerhdelarelationsuivante
h=N(0;038pH0;23)+1;36z+p M+1p M(0;02pH2;62)
1+0;014pH
Ml'électroné-
Al=1;47.
[Al(OH)(H h01234 2,752,672,592,492,37
pHeq-6,65-2,71,656,712 h01234 (H2O)0,370,260,140-0,16 tetracoordinée. Page7sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
3.1Préparationdel'Alumine
deuxjours. silicepourlapurifier. tationd'hydrargiliteAl(OH)3. [Al(OH) Al(OH)
3estexothermique.
3.1.3.Justifiercetteopération.
2Al(OH)3!Al2O3+3H2O
Page8sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
applicationsoptiques. Cr dedégénérescencesuivante:t3 2g!t2 2ge1 serdel'aluminecommephasestationnaire? adéquatepourdenombreuxmélanges. catalyseur. triels Clausetladéshydratationdesalcools.
gaznaturelensoufreélémentaire. Page9sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
H 2S+3 2O2!SO2+H2OSO2+12O2!SO3SO3+H2O!H2SO4
(HN(C atmosphérique. dedihydrogèneetdudioxydedecarbone. danslarégénérationdelaDÉA. phaseliquide-gaz. H 2S+3 2O2!SO2+H2O
2H2S+SO2!2H2O+3S
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
priétéscatalytiques( OH Al 2O3 H2O+ nolestportéà caractériser. tion(s)mise(s)enjeu. Décolorationdel'eaudebrome
C 2H4+Br2!BrCH2CH2Br
2MnO4+5C2H4+6H++2H2O!2Mn2++5HOCH2CH2OH
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
H HHO H HHO HHH B H2OBHH++
Ils'agitd'unecatalyseacido-
basiquehétérogène.L'alumine donneunprotonpuislecapte. tiquel'hydrohalogénationdesalcynes. nationdesalcynes. catalyseur. Al2O3 HCl CH 2Cl2 Cl méthyle. Page12sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
entrelesdeuxproduitsdelaréaction? kZ+ kZ- kE- kE+HCl+ (Al 2O3)ClCl
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xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
dP dt'k+ E. [E]!t!0k +Zk+ E. 3.3.5.3.Calculerlavaleurdurapport[Z]
produitP,onpeutécrirek+ P[S][HCl]'k
tenddoncverslalimitesuivante:[Z] [E]!t!1k +Zk EkZk+ E dominedonck+ZE>kZk+
Eetparconséquentk
EkZ. l'autre?Argumentez. atteintrapidement. laréaction. quiaugmentelavitessederéaction. Page14sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
tempscourts. XHHOAlumine
XHOAlumine
H OAlumine
XH H Références
J.Chem.Educ.1993,70
Raleigh,J.Org.Chem.1995,60,4146-4152
DonnéesindustriellesJ.L.Vignes
Page15sur15
quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50
Pour2 Pour11 V0=2;0:102M
Pourv=veq2=11mL,onaC2V0=CBv
eq2veq1 3d'oùC2=CBv
eq2veq13V0=3;0:102M globaledeformationducomplexe. =Al3+et®=[Al(OH)4] Pourv=8mL,onapH=4,[HO]=1010M
[Al 3+]=3:101
318=5;6:103M
K s=[Al3+].[HO]=5,6.1032pKs=32;2 Pourv=13mL,onaunpH=10,9soit[HO]=7,9.104M
[Al(OH) 4]=2:101
23=8;7:103M
K=[Al(OH)4]
[Al3+]:[HO]4=[Al(OH)4]Ks:[HO]=1030. Page3sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
2Lemodèledeschargespartielles
=dE l'atome. M (g)!M+ (g)+e (g) M (g)+e (g)!M (g) E i(N+N)=Ei(N)+N@Ei @N+(N)22@ 2Ei@N2(1)
E(Z+1)=E(Z)+@E
@N+12@2E@N2 A e=@E@N12@2E@N2 E(Z1)=E(Z)@E
@N+12@2E@N2 I 1=@E@N+12@2E@N2
I1+Ae)
2=@E@N=
i= i+ ii seul, Page4sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
2.1.2.1.Sachantquei=N,identifier
Donnerlarelationexistantentre
ietlesénergiesEIetAE. Danslasuiteduproblème,onutilisera
i=1;36p delavariationdechargesoit: i'@E @N=@2@N2. Enfait,
i=1 2 @2E@N2=(I1Ae)2 =P ip i+1;36zP i1p i(2) tuantseratelquei=aveci= i+ i:i. soiti=i i i= i ii=z donc P i i p i=1;36z,P i p iP ip i=1;36z Onendéduit:=P
ip i+1;36zP i1p i suivant(0h6): [M(H 2O)N]z++hH2O[M(OH)h(H2O)Nh](zh)++hH3O+
enfonctionde M, O, H,hetz.
=p M+Np O+(2Nh)p
H+1;36(zh)1p
M+N p O+(2Nh)
p H Page5sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
suivante: spH=H9O4+0;02pH pourcetion. O=3;50,
H=2;10.
Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH9O4+
=4p O+9p H+1;364p
O+9 p H=2;62
Lastructureproposéedecetionest:
HO H H HO H HO H HOH moyennedelasolutionàpH=14. Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH7O4
=4p O+7p H1;364p
O+7 p H=2;34=2;62140;02
Lastructureproposéedecetionest:
OH HO H HO HH O H Onutiliseralesvaleursnumériquesde
Het O. Page6sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
2;620;02pH=p
M+1;87N+1;45(2Nh)+1;36(zh)1p
M+0;53N+0;69(2Nh)
Onpeuttirerhdelarelationsuivante
h=N(0;038pH0;23)+1;36z+p M+1p M(0;02pH2;62)
1+0;014pH
Ml'électroné-
Al=1;47.
[Al(OH)(H h01234 2,752,672,592,492,37
pHeq-6,65-2,71,656,712 h01234 (H2O)0,370,260,140-0,16 tetracoordinée. Page7sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
3.1Préparationdel'Alumine
deuxjours. silicepourlapurifier. tationd'hydrargiliteAl(OH)3. [Al(OH) Al(OH)
3estexothermique.
3.1.3.Justifiercetteopération.
2Al(OH)3!Al2O3+3H2O
Page8sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
applicationsoptiques. Cr dedégénérescencesuivante:t3 2g!t2 2ge1 serdel'aluminecommephasestationnaire? adéquatepourdenombreuxmélanges. catalyseur. triels Clausetladéshydratationdesalcools.
gaznaturelensoufreélémentaire. Page9sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
H 2S+3 2O2!SO2+H2OSO2+12O2!SO3SO3+H2O!H2SO4
(HN(C atmosphérique. dedihydrogèneetdudioxydedecarbone. danslarégénérationdelaDÉA. phaseliquide-gaz. H 2S+3 2O2!SO2+H2O
2H2S+SO2!2H2O+3S
Page10sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
priétéscatalytiques( OH Al 2O3 H2O+ nolestportéà caractériser. tion(s)mise(s)enjeu. Décolorationdel'eaudebrome
C 2H4+Br2!BrCH2CH2Br
2MnO4+5C2H4+6H++2H2O!2Mn2++5HOCH2CH2OH
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
H HHO H HHO HHH B H2OBHH++
Ils'agitd'unecatalyseacido-
basiquehétérogène.L'alumine donneunprotonpuislecapte. tiquel'hydrohalogénationdesalcynes. nationdesalcynes. catalyseur. Al2O3 HCl CH 2Cl2 Cl méthyle. Page12sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
entrelesdeuxproduitsdelaréaction? kZ+ kZ- kE- kE+HCl+ (Al 2O3)ClCl
Page13sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
dP dt'k+ E. [E]!t!0k +Zk+ E. 3.3.5.3.Calculerlavaleurdurapport[Z]
produitP,onpeutécrirek+ P[S][HCl]'k
tenddoncverslalimitesuivante:[Z] [E]!t!1k +Zk EkZk+ E dominedonck+ZE>kZk+
Eetparconséquentk
EkZ. l'autre?Argumentez. atteintrapidement. laréaction. quiaugmentelavitessederéaction. Page14sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
tempscourts. XHHOAlumine
XHOAlumine
H OAlumine
XH H Références
J.Chem.Educ.1993,70
Raleigh,J.Org.Chem.1995,60,4146-4152
DonnéesindustriellesJ.L.Vignes
Page15sur15
quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50
Pour11 V0=2;0:102M
Pourv=veq2=11mL,onaC2V0=CBv
eq2veq1 3d'oùC2=CBv
eq2veq13V0=3;0:102M globaledeformationducomplexe. =Al3+et®=[Al(OH)4] Pourv=8mL,onapH=4,[HO]=1010M
[Al 3+]=3:101
318=5;6:103M
K s=[Al3+].[HO]=5,6.1032pKs=32;2 Pourv=13mL,onaunpH=10,9soit[HO]=7,9.104M
[Al(OH) 4]=2:101
23=8;7:103M
K=[Al(OH)4]
[Al3+]:[HO]4=[Al(OH)4]Ks:[HO]=1030. Page3sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
2Lemodèledeschargespartielles
=dE l'atome. M (g)!M+ (g)+e (g) M (g)+e (g)!M (g) E i(N+N)=Ei(N)+N@Ei @N+(N)22@ 2Ei@N2(1)
E(Z+1)=E(Z)+@E
@N+12@2E@N2 A e=@E@N12@2E@N2 E(Z1)=E(Z)@E
@N+12@2E@N2 I 1=@E@N+12@2E@N2
I1+Ae)
2=@E@N=
i= i+ ii seul, Page4sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
2.1.2.1.Sachantquei=N,identifier
Donnerlarelationexistantentre
ietlesénergiesEIetAE. Danslasuiteduproblème,onutilisera
i=1;36p delavariationdechargesoit: i'@E @N=@2@N2. Enfait,
i=1 2 @2E@N2=(I1Ae)2 =P ip i+1;36zP i1p i(2) tuantseratelquei=aveci= i+ i:i. soiti=i i i= i ii=z donc P i i p i=1;36z,P i p iP ip i=1;36z Onendéduit:=P
ip i+1;36zP i1p i suivant(0h6): [M(H 2O)N]z++hH2O[M(OH)h(H2O)Nh](zh)++hH3O+
enfonctionde M, O, H,hetz.
=p M+Np O+(2Nh)p
H+1;36(zh)1p
M+N p O+(2Nh)
p H Page5sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
suivante: spH=H9O4+0;02pH pourcetion. O=3;50,
H=2;10.
Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH9O4+
=4p O+9p H+1;364p
O+9 p H=2;62
Lastructureproposéedecetionest:
HO H H HO H HO H HOH moyennedelasolutionàpH=14. Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH7O4
=4p O+7p H1;364p
O+7 p H=2;34=2;62140;02
Lastructureproposéedecetionest:
OH HO H HO HH O H Onutiliseralesvaleursnumériquesde
Het O. Page6sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
2;620;02pH=p
M+1;87N+1;45(2Nh)+1;36(zh)1p
M+0;53N+0;69(2Nh)
Onpeuttirerhdelarelationsuivante
h=N(0;038pH0;23)+1;36z+p M+1p M(0;02pH2;62)
1+0;014pH
Ml'électroné-
Al=1;47.
[Al(OH)(H h01234 2,752,672,592,492,37
pHeq-6,65-2,71,656,712 h01234 (H2O)0,370,260,140-0,16 tetracoordinée. Page7sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
3.1Préparationdel'Alumine
deuxjours. silicepourlapurifier. tationd'hydrargiliteAl(OH)3. [Al(OH) Al(OH)
3estexothermique.
3.1.3.Justifiercetteopération.
2Al(OH)3!Al2O3+3H2O
Page8sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimie NOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
applicationsoptiques. Cr dedégénérescencesuivante:t3 2g!t2 2ge1 serdel'aluminecommephasestationnaire? adéquatepourdenombreuxmélanges. catalyseur. triels Clausetladéshydratationdesalcools.
gaznaturelensoufreélémentaire. Page9sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
H 2S+3 2O2!SO2+H2OSO2+12O2!SO3SO3+H2O!H2SO4
(HN(C atmosphérique. dedihydrogèneetdudioxydedecarbone. danslarégénérationdelaDÉA. phaseliquide-gaz. H 2S+3 2O2!SO2+H2O
2H2S+SO2!2H2O+3S
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priétéscatalytiques( OH Al 2O3 H2O+ nolestportéà caractériser. tion(s)mise(s)enjeu. Décolorationdel'eaudebrome
C 2H4+Br2!BrCH2CH2Br
2MnO4+5C2H4+6H++2H2O!2Mn2++5HOCH2CH2OH
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
H HHO H HHO HHH B H2OBHH++
Ils'agitd'unecatalyseacido-
basiquehétérogène.L'alumine donneunprotonpuislecapte. tiquel'hydrohalogénationdesalcynes. nationdesalcynes. catalyseur. Al2O3 HCl CH 2Cl2 Cl méthyle. Page12sur15
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entrelesdeuxproduitsdelaréaction? kZ+ kZ- kE- kE+HCl+ (Al 2O3)ClCl
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
dP dt'k+ E. [E]!t!0k +Zk+ E. 3.3.5.3.Calculerlavaleurdurapport[Z]
produitP,onpeutécrirek+ P[S][HCl]'k
tenddoncverslalimitesuivante:[Z] [E]!t!1k +Zk EkZk+ E dominedonck+ZE>kZk+
V0=2;0:102M
Pourv=veq2=11mL,onaC2V0=CBv
eq2veq13d'oùC2=CBv
eq2veq13V0=3;0:102M globaledeformationducomplexe. =Al3+et®=[Al(OH)4]Pourv=8mL,onapH=4,[HO]=1010M
[Al3+]=3:101
318=5;6:103M
K s=[Al3+].[HO]=5,6.1032pKs=32;2Pourv=13mL,onaunpH=10,9soit[HO]=7,9.104M
[Al(OH)4]=2:101
23=8;7:103M
K=[Al(OH)4]
[Al3+]:[HO]4=[Al(OH)4]Ks:[HO]=1030.Page3sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimieNOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
2Lemodèledeschargespartielles
=dE l'atome. M (g)!M+ (g)+e (g) M (g)+e (g)!M (g) E i(N+N)=Ei(N)+N@Ei @N+(N)22@2Ei@N2(1)
E(Z+1)=E(Z)+@E
@N+12@2E@N2 A e=@E@N12@2E@N2E(Z1)=E(Z)@E
@N+12@2E@N2 I1=@E@N+12@2E@N2
I1+Ae)
2=@E@N=
i= i+ ii seul,Page4sur15
xxxvieOlympiadesInternationalesdeChimieNOM:Prénom:
Centre:ÉpreuvedePrésélection
2.1.2.1.Sachantquei=N,identifier
Donnerlarelationexistantentre
ietlesénergiesEIetAE.Danslasuiteduproblème,onutilisera
i=1;36p delavariationdechargesoit: i'@E @N=@2@N2.Enfait,
i=1 2 @2E@N2=(I1Ae)2 =P ip i+1;36zP i1p i(2) tuantseratelquei=aveci= i+ i:i. soiti=i i i= i ii=z donc P i i p i=1;36z,P i p iP ip i=1;36zOnendéduit:=P
ip i+1;36zP i1p i suivant(0h6): [M(H2O)N]z++hH2O[M(OH)h(H2O)Nh](zh)++hH3O+
enfonctionde M, O,H,hetz.
=p M+NpO+(2Nh)p
H+1;36(zh)1p
M+N pO+(2Nh)
p HPage5sur15
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Centre:ÉpreuvedePrésélection
suivante: spH=H9O4+0;02pH pourcetion.O=3;50,
H=2;10.
Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH9O4+
=4p O+9pH+1;364p
O+9 pH=2;62
Lastructureproposéedecetionest:
HO H H HO H HO H HOH moyennedelasolutionàpH=14.Enappliquantlaformuledu2.1.2.2.àH7O4
=4p O+7pH1;364p
O+7 pH=2;34=2;62140;02
Lastructureproposéedecetionest:
OH HO H HO HH O HOnutiliseralesvaleursnumériquesde
Het O.Page6sur15
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2;620;02pH=p
M+1;87N+1;45(2Nh)+1;36(zh)1p
M+0;53N+0;69(2Nh)
Onpeuttirerhdelarelationsuivante
h=N(0;038pH0;23)+1;36z+p M+1pM(0;02pH2;62)
1+0;014pH
Ml'électroné-
Al=1;47.
[Al(OH)(H h012342,752,672,592,492,37
pHeq-6,65-2,71,656,712 h01234 (H2O)0,370,260,140-0,16 tetracoordinée.Page7sur15
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3.1Préparationdel'Alumine
deuxjours. silicepourlapurifier. tationd'hydrargiliteAl(OH)3. [Al(OH)Al(OH)
3estexothermique.
3.1.3.Justifiercetteopération.
2Al(OH)3!Al2O3+3H2O
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applicationsoptiques. Cr dedégénérescencesuivante:t3 2g!t2 2ge1 serdel'aluminecommephasestationnaire? adéquatepourdenombreuxmélanges. catalyseur. trielsClausetladéshydratationdesalcools.
gaznaturelensoufreélémentaire.Page9sur15
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H 2S+32O2!SO2+H2OSO2+12O2!SO3SO3+H2O!H2SO4
(HN(C atmosphérique. dedihydrogèneetdudioxydedecarbone. danslarégénérationdelaDÉA. phaseliquide-gaz. H 2S+32O2!SO2+H2O
2H2S+SO2!2H2O+3S
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priétéscatalytiques( OH Al 2O3 H2O+ nolestportéà caractériser. tion(s)mise(s)enjeu.Décolorationdel'eaudebrome
C2H4+Br2!BrCH2CH2Br
2MnO4+5C2H4+6H++2H2O!2Mn2++5HOCH2CH2OH
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H HHO H HHO HHH BH2OBHH++
Ils'agitd'unecatalyseacido-
basiquehétérogène.L'alumine donneunprotonpuislecapte. tiquel'hydrohalogénationdesalcynes. nationdesalcynes. catalyseur. Al2O3 HCl CH 2Cl2 Cl méthyle.Page12sur15
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entrelesdeuxproduitsdelaréaction? kZ+ kZ- kE- kE+HCl+ (Al2O3)ClCl
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dP dt'k+ E. [E]!t!0k +Zk+ E.3.3.5.3.Calculerlavaleurdurapport[Z]
produitP,onpeutécrirek+P[S][HCl]'k
tenddoncverslalimitesuivante:[Z] [E]!t!1k +Zk EkZk+ E dominedonck+ZEetparconséquentk
EkZ. l'autre?Argumentez. atteintrapidement. laréaction. quiaugmentelavitessederéaction.Page14sur15
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tempscourts.XHHOAlumine
XHOAlumine
HOAlumine
XH HRéférences
J.Chem.Educ.1993,70
Raleigh,J.Org.Chem.1995,60,4146-4152
DonnéesindustriellesJ.L.Vignes
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quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50
[PDF] calculer lelongation dune onde
[PDF] calculer l'enthalpie standard de réaction ? 298 k
[PDF] calculer l'étendue d'une série
[PDF] calculer l'indice de refraction
[PDF] calculer la charge du nuage électronique
[PDF] calculer la concentration en acide ascorbique dans la solution s
[PDF] calculer la concentration molaire
[PDF] calculer la raison d'une suite arithmétique
[PDF] calculer la raison d'une suite géométrique
[PDF] calculer la surface d'une forme irrégulière
[PDF] calculer la variation absolue et le taux d'évolution
[PDF] calculer le débit d'un disque dur
[PDF] calculer le spin total
[PDF] calculer pourcentages
[PDF] calculer prix initial pourcentage
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