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L'objectif est de réaliser un dosage colorimétrique pour déterminer la entre un acide faible et une base forte donc le pH à l'équivalence est basique
TP 3 -
forte (NaOH)But:-acétique par la méthode
du titrage (colorimétrie et PH-metrie).Principe :
Le titrage est une technique de dosage utilisée en chimie analytique afin de déterminer la concentration
d'une espèce chimique en solution.Généralités
Acides et bases, espèces chimiques (molécules ou ions) qui interviennent dans les nombreuses réactions
de type " acido-basique ». Un acide est toutes substance susceptible de céder des protons ܪ Toutes les solutions acides contiennent des ions hydroniums ܪଷܱ organiques, qui contiennent du carbone, 32SO4).
Une base est toutes substance capable de fixer des protons ܪLe matériel nécessaire :
- une burette graduée sur son support ; - un agitateur magnétique ; - un barreau aimanté ; - pH-mètre - Solution d'acide acétique (acide éthanoïque) de concentration molaire connue ; - Solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 0.1 mol.L-1; - e ; -Indicateur coloréPartie 1 : Titrage suivi par colorimétrie
- HCl par une base forte NaOHMode opératoire :
- Remplissez la burette de NaOH (0,1 mol. L 1 - Placer dans un bécher 10 mL concentration inconnue et quelque bleu de bromothymol. - Faire un premier dosage rapide (verser à chaque fois 1 ml de NaOH)) afin de repérer la zone de virage, tout en agitant le bécher en permanence. - Noter le volume VB de NaOH versé, correspondant au volume qui provoque le 2 - 3COOH par une base forte NaOH3COOH. (utiliser le Phénolphtaléine comme
indicateur coloré)Questions
2) Discuter le choix des indicateurs colorés spécifiques à chacun des deux acides proposés.
3) Donner les réactions chimiques avec toutes les entités présentes dans le milieu : avant, après et au
3COOH avec de la soude.
cide chlorhydrique HCl et de acétique CH3COOH par la soude ? Commenter les résultats obtenus. acide fort et faible par une base forte.Partie 2 : Titrage suivi par PH-métrie
- Dosage pH-3COOHMode opératoire :
- Remplissez la burette de NaOH (0,1 mol. L 1), - que vous verserez dans le bêcher. Compléter à 100 mL avec de bêcher. - Disposez sonde pH-métrique et bécher titré sous la burette de dosage.Questions
1- Tracer la courbe pH = f(Vb),
2- Déterminer graphiquement le volume équivalent Veq par la
méthode des tangentes3- Trouver la concentration éthanoïque CH3COOH
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