Electrochim Electrochimie
réduction – courbes intensité-potentiel dépend de T de c et de E
Transformations chimiques en solution aqueuse
DEFINITION D'UNE ELECTRODE ; ANODE ET CATHODE D'UNE PILE. 10. 2. POTENTIEL D'OXYDOREDUCTION OU POTENTIEL D'ELECTRODE. 12. 2.1. L'ELECTRODE STANDARD A
Chimie Analytique 2éme année pharmacie - Electrochimie - Dr
Définition de l'analyse électrochimique Une électrode de référence est une demi-cellule dont le potentiel est connu est reste constant.
Transformations chimiques en solution aqueuse
DEFINITION D'UNE ELECTRODE ; ANODE ET CATHODE D'UNE PILE. 10. 2. POTENTIEL D'OXYDOREDUCTION OU POTENTIEL D'ELECTRODE. 13. 2.1. L'ELECTRODE STANDARD A
Courbes courant-potentiel
Que la surtension soit positive ou négative (ie que l'électrode fonctionne en anode ou en cathode) que le système soit lent ou rapide
Oxydoréduction (2ème partie)
a- Définition . 3- Potentiel d'électrode ou potentiel d'oxydoréduction. ... c- Exemples d'expression de potentiel d'électrode et application de la ...
Cinétique électrochimique
potentiel pris par l'électrode. Définition: Pour une demi-équation rédox Ox + mH+ + ne- = Red le potentiel standard apparent est 0.
Cinétique électrochimique
Par définition le potentiel de l'électrode de travail
Les piles et loxydo-réduction :
On négligera la différence de potentiel de jonction et on confondra les notions d'activité et de concentration. On donne les potentiels normaux des couples
Chapitre 3 :Oxydoréduction
1) Définition de l'oxydoréduction. On appelle oxydant/oxydé un élément de EOx/Red : potentiel redox/d'électrode/d'oxydoréduction d'un couple Ox/Red.
[PDF] § 8 (suite) Equation de Nernst - EPFL
L'électrode standard à hy- drogène peut être rem- placée par une autre demi- pile de potentiel standard E0 réf connu La f é m mesurée sera alors :
Potentiel délectrode - Wikipédia
Le potentiel d'électrode en électrochimie est la force électromotrice d'une cellule galvanique construite à partir d'une électrode de référence standard
Potentiel doxydoréduction - Wikipédia
Le potentiel d'oxydoréduction ou potentiel redox est une grandeur empirique exprimée en volts et généralement notée E h {\displaystyle E_{h}}
[PDF] le potentiel délectrode absolu - Société Chimique de France
Cette définition conduit à un état de référence correspondant à l'électron au repos dans le vide Ce potentiel absolu présente par ailleurs quelques
[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction - Melusine
Le calcul de force électromotrice ou de potentiel d'électrode permet par la formule de Nernst d'accéder aux concentrations des oxydants ou réducteurs en phase
[PDF] Chapitre 1 :Oxydoréduction aspect thermodynamique - Melusine
3) Potentiel d'oxydoréduction d'une électrode (potentiel d'électrode) • Définition : On définit le potentiel d'oxydoréduction
[PDF] Rappels et compléments doxydoréduction
II 2 Potentiel rédox d'un couple Le potentiel d'une électrode est la force électromotrice d'une cellule électrochimique dans laquelle l'électrode de gauche
[PDF] Oxydoréduction - cpge paradise
Définition : Potentiel d'électrode Le potentiel d'électrode ou potentiel d'oxydoréduction d'une demi-pile du couple Ox/Red dans une solution électrolytique
[PDF] Loxydo-réduction
Le potentiel standard E0 d'un couple redox est le potentiel de la chaîne électrochimique constituée par la demi-pile formée par la solution de concentration
[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI
Le potentiel d'électrode ou potentiel d'oxydo-réduction d'un couple Ox/Red est égal à la force électromotrice (fém) de la pile constituée : - à gauche : de l'
C'est quoi le potentiel d'une pile ?
Le potentiel d'électrode associé à ce couple correspond à la force électromotrice d'une pile constituée : d'une part de ce couple et d'un fil de platine pour assurer la liaison électrique. d'autre part de l'électrode standard à hydrogène.Comment calculer le potentiel de l'électrode ?
Le potentiel d'une cellule composée de deux électrodes peut être déterminé à partir des potentiels de deux électrodes individuelles en utilisant la formule : ? V cellule = E rouge, cathode ? E rouge, anode ou équivalent, ? V cellule = E rouge,cathode + E oxy,anode .C'est quoi le potentiel standard ?
Le potentiel standard d'oxydoréduction est une grandeur exprimée en Volts (V) associée à un couple rédox. Il permet de situer le couple sur une échelle des couples rédox. Par convention, on le verra, le couple H+/H2 est associé au potentiel V H+/H 2 = 0 V.- Une électrode est un conducteur électronique, ou ionique ( ex. : verre) captant ou libérant des électrons. Les électrodes interviennent dans les systèmes générateurs de courant (comme les piles) et dans les électrolyses, dont le système est récepteur de courant.
Illustration de la couche de Nernst /
Cours de chimie de
llustration de la couche de Nernst / L"actualité chimique - janvier 2003Cours de chimie de seconde année P
janvier 2003 seconde année PSI) !30%#4 #).%4)15% $%3 2%!#4)/.3 %,%#42/#()-)15%3 ȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁȁ Γ
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Situation du chapitre dans le programme :
Dans la première partie, nous étudions l"allure générale des courbes i-E en distinguant les systèmes dits rapides et les systèmes dits lents. Dans une secondepartie, les résultats généraux énoncés lors de l"étude des courbes i-E seront appliqués à
l"électrolyse. n e-ELECTRODE
transfert de chargeélectrode
Ox adsorbé
Red adsorbé
Ox désorbé
Red désorbéOx solution
Red solution
REGION PROCHE DE LA
SURFACE DE L"ELECTRODESOLUTION
transfert de matière"double couche" solutionOx solution
Red solution
SOLUTION
solution e- e- Ox Ox Red réductionélectrode
solution3®¨³ Ȁ ¨ ώ ȃ ȁ&ȁ£
Ox Red oxydationRéduction
ȁ&ȁ£xxxxȝ£³ ώ ȃ ȁ&ȁµRéduction
Ȁ ¨ ώ £1ȝ£³
Par convention :
Le courant est toujours compté
ELECTRODE ¾¾® SOLUTION
e-e- Ox Red oxydation i > 0 compté positivement dans le sens :SOLUTION
Ox Red oxydationSi l"électrode est siège d"une
OXYDATION :
l"électrode fonctionne en dire si elle est le siège d"une les électrons libérés par l"espèce Red sont captés par l"électrode ; une charge dq négative traverse l"interface dans le sens solution ¾¾® l"intensité correspondant à transfert est positiveAinsi pour une
oxydation à l"anode : ia > 0Si l"électrode est siège d"une
REDUCTION :
l"électrode fonctionne enà-dire si elle est le siège d"une
réduction, des électrons passent de l"électrode vers l"espèce en solutionOx1 ; la charge dq traversant l"interface
Si l"électrode est siège d"une
l"électrode fonctionne en anode, c"est-à- dire si elle est le siège d"une oxydation, les électrons libérés par l"espèce Red sont captés par l"électrode ; une charge dq négative traverse l"interface dans le¾¾® électrode et
l"intensité correspondant à ce transfert est positive. oxydation à l"anode :Si l"électrode est siège d"une
l"électrode fonctionne en cathode, c"est- dire si elle est le siège d"une , des électrons passent de l"espèce en solution ; la charge dq traversant l"interface e-e- Ox Red réduction Ox Red réduction i < 0 dans le sens électrode ¾¾® solution est négative et l"intensité correspondant à ce transfert est négative : i c < 0.REM : i = - n.F.dx/dt = - n.F.[dx/dt)
Red - dx/dt)Ox] = - n.F.[vRed - vOx] = - n.F.vRed + n.F. vOx i = - n.F.vRed + n.F. vOx = ic + ia avec : ic = - n.F.vRed < 0 et ia = + n.F. vOx > 0 #/.34!43 Ȁ oxydation de Red réduction de Ox oxydation de Red réduction de Ox0 ± £Î¥¨¨³¨®Ǿ "
OxRedRedOx
ia i / mAEéq
hhhhasurtension faible fort courant branche anodique branche cathodique3¨¦¨¥¨¢ ³¨® Ȁ
E / V surtension faible fort courant branche anodique i / mA hhhh Red Red Ox branche cathodique iCEéq
hhhhca ia surtension fortefort courant OxRed branche anodique E / V fort courant d"oxydation fort courant de réduction hhhhchhhhaVa Vc0®´± ´
$)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% $)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% $)&&%2%.43 #/-0/24%-%.43 35)6!.4 ,! .!452% $% ,Ȍ%,%#42/$% hhhha branches cathodiquesbranche anodiqueO2(g)H2O
H2(g)H+
HgFePt
pH = 0E par rapport à l"ECS
Pt hhhhchhhhc iDc branche anodique i / mAEéq
Fe2+Fe3+
Fe2+Fe3+
branche cathodique iDa = kDFe2+.Fe2+ sol iDc = kDFe3+.Fe3+ sol ),,5342!4)/. Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 branche cathodique i / mA iDc Ag(s) branche anodiqueEéq
AgAg(s)
Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 Ag+ branche anodique Ag+ Ȁ !"3%.#% $%3 0!,)%23 $% $)&&53)/. $!.3 $%58 #!3 branche anodique d"une espèce oxydable soluble ia,l branche cathdique d"une espèce réductrice soluble ic,l %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 $!.3 ,͒%!5 ǿ ͓-2͓ $5 3/,6!.4 branche anodique d"une espèce branche anodique d"une espèce oxydable insoluble branche cathdique d"une espèce branche cathodique d"une espèce réductrice insoluble %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 $!.3 ,͒%!5 ǿ ͓-2͓ $5 3/,6!.4 branche anodique d"une espèce oxydable insoluble branche cathodique d"une espèce réductrice insolubleH2(g)H+
02%3%.#% $% 0,53)%523 %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 ! 5.%
E2E1 OH2OLimites du domaine
d"électroactivité dans l"eau compris entre E1 et E2
02%3%.#% $% 0,53)%523 %30%#%3 %,%#42/!#4)6%3 ! 5.% %,%#42/$%
O2(g)quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] potentiel électrode de référence ag/agcl
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