Transformations chimiques en solution aqueuse PDF

Electrochim Electrochimie

réduction – courbes intensité-potentiel dépend de T de c et de E

Transformations chimiques en solution aqueuse

DEFINITION D'UNE ELECTRODE ; ANODE ET CATHODE D'UNE PILE. 10. 2. POTENTIEL D'OXYDOREDUCTION OU POTENTIEL D'ELECTRODE. 12. 2.1. L'ELECTRODE STANDARD A

Chimie Analytique 2éme année pharmacie - Electrochimie - Dr

Définition de l'analyse électrochimique Une électrode de référence est une demi-cellule dont le potentiel est connu est reste constant.

Transformations chimiques en solution aqueuse

DEFINITION D'UNE ELECTRODE ; ANODE ET CATHODE D'UNE PILE. 10. 2. POTENTIEL D'OXYDOREDUCTION OU POTENTIEL D'ELECTRODE. 13. 2.1. L'ELECTRODE STANDARD A

Courbes courant-potentiel

Que la surtension soit positive ou négative (ie que l'électrode fonctionne en anode ou en cathode) que le système soit lent ou rapide

Oxydoréduction (2ème partie)

a- Définition . 3- Potentiel d'électrode ou potentiel d'oxydoréduction. ... c- Exemples d'expression de potentiel d'électrode et application de la ...

Cinétique électrochimique

potentiel pris par l'électrode. Définition: Pour une demi-équation rédox Ox + mH+ + ne- = Red le potentiel standard apparent est 0.

Cinétique électrochimique

Par définition le potentiel de l'électrode de travail

Les piles et loxydo-réduction :

On négligera la différence de potentiel de jonction et on confondra les notions d'activité et de concentration. On donne les potentiels normaux des couples

Chapitre 3 :Oxydoréduction

1) Définition de l'oxydoréduction. On appelle oxydant/oxydé un élément de EOx/Red : potentiel redox/d'électrode/d'oxydoréduction d'un couple Ox/Red.

[PDF] § 8 (suite) Equation de Nernst - EPFL

L'électrode standard à hy- drogène peut être rem- placée par une autre demi- pile de potentiel standard E0 réf connu La f é m mesurée sera alors :

Potentiel délectrode - Wikipédia

Le potentiel d'électrode en électrochimie est la force électromotrice d'une cellule galvanique construite à partir d'une électrode de référence standard

Potentiel doxydoréduction - Wikipédia

Le potentiel d'oxydoréduction ou potentiel redox est une grandeur empirique exprimée en volts et généralement notée E h {\displaystyle E_{h}}

[PDF] le potentiel délectrode absolu - Société Chimique de France

Cette définition conduit à un état de référence correspondant à l'électron au repos dans le vide Ce potentiel absolu présente par ailleurs quelques

[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction - Melusine

Le calcul de force électromotrice ou de potentiel d'électrode permet par la formule de Nernst d'accéder aux concentrations des oxydants ou réducteurs en phase

[PDF] Chapitre 1 :Oxydoréduction aspect thermodynamique - Melusine

3) Potentiel d'oxydoréduction d'une électrode (potentiel d'électrode) • Définition : On définit le potentiel d'oxydoréduction

[PDF] Rappels et compléments doxydoréduction

II 2 Potentiel rédox d'un couple Le potentiel d'une électrode est la force électromotrice d'une cellule électrochimique dans laquelle l'électrode de gauche

[PDF] Oxydoréduction - cpge paradise

Définition : Potentiel d'électrode Le potentiel d'électrode ou potentiel d'oxydoréduction d'une demi-pile du couple Ox/Red dans une solution électrolytique

[PDF] Loxydo-réduction

Le potentiel standard E0 d'un couple redox est le potentiel de la chaîne électrochimique constituée par la demi-pile formée par la solution de concentration

[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI

Le potentiel d'électrode ou potentiel d'oxydo-réduction d'un couple Ox/Red est égal à la force électromotrice (fém) de la pile constituée : - à gauche : de l'

C'est quoi le potentiel d'une pile ?
Le potentiel d'électrode associé à ce couple correspond à la force électromotrice d'une pile constituée : d'une part de ce couple et d'un fil de platine pour assurer la liaison électrique. d'autre part de l'électrode standard à hydrogène.
Comment calculer le potentiel de l'électrode ?
Le potentiel d'une cellule composée de deux électrodes peut être déterminé à partir des potentiels de deux électrodes individuelles en utilisant la formule : ? V _cellule = E _rouge_, _cathode ? E _rouge_, _anode ou équivalent, ? V _cellule = E _rouge_,_cathode + E _oxy_,_anode .
C'est quoi le potentiel standard ?
Le potentiel standard d'oxydoréduction est une grandeur exprimée en Volts (V) associée à un couple rédox. Il permet de situer le couple sur une échelle des couples rédox. Par convention, on le verra, le couple H⁺/H₂ est associé au potentiel V _H_+/_H ₂ = 0 V.
Une électrode est un conducteur électronique, ou ionique ( ex. : verre) captant ou libérant des électrons. Les électrodes interviennent dans les systèmes générateurs de courant (comme les piles) et dans les électrolyses, dont le système est récepteur de courant.

1TransformationschimiquesensolutionaqueuseChapitre14-PSI:oxydo-réductionensolutionaqueuseCours de chimie de seconde période de PCSI PSI électrode

de Zn

électrode

de Cu pont salin

4I.Lecoupleoxydant-réducteur1.Oxydantetréducteur1.1.Définition:lecoupleOx/Redetlademi-équationélectroniqueUnoxydant Oxestunees pècechimiq uequipeutaccepter(c apter)unouplusieursélectrons.UnréducteurRedestunees pècechimiq uequipeutcéder(do nner)uno uplusieu rsélectrons.Ox et Red sont des espèces conjuguées. Ox et Red constituent un couple d'oxydo-réduction 1.2.L'échanged'électronimpliquedeuxcouplesd'oxydo-réductionPlaçonsunepetitelamedezincdansunesolutionbleuecontenantdusulfatedecuivre(Cu2+,SO42-):trèsrapidement,ducuivremétalliqueCu(s)recouvrelaplaquedezinc.L'électronn'existeJAMAISlibreensolutionaqueuse:il nepeutêt requ'échangéentre undonneuretunaccepteur;ainsi, touteréact iond'oxydoréductionimpliquedonctoujoursdeuxcouplesd'oxydoréduction.Aucoursdelaréactiond'oxydo-réductionci-contre,lezincZncèdedeuxélectronsauxionsCu2+.Oxydant Réducteur + n e-

AccepteurDonneurParticule

échangée

5Premièredemi-équationélectronique:Secondedemi-équationélectronique:Equationdelaréaction:Znest.........................................;ilest........................................Cu2+est.........................................;ilest........................................2.Nombred'oxydation,oudegréd'oxydation2.1.DéfinitionDansuneréactiond'oxydoréduction,unélémentchimiqueperd(oxydation)ougagne(réduction)desélectrons.Cettenotionadéjàétévueauchapitre13,"boîteàoutils».Lenombred'oxydationd'unélémentdansunédificepolyatomiqueestégalaunombredecharge(purementformel)qu'ilportesionattribuelesdoubletsélectroniquesdesliaisonsaboutissantàcetélémentàl'élémentleplusélectronégatif.2.2.RèglesutiliséesLecalculdunombred'oxydation("n.o"-onditaussidegréd'oxydation)d'unélémentreposesurquelquesrèglesénoncéesci-dessous,etquenousillustreronsaufuretàmesuredel'avancementducours.Len.oestnotéenchiffreromain.Règle1:Danstoutcorpssimple,len.odel'élémentestégalà0.Ex:Na(s),Hg(l),Fe(s),H2(g),F2(g),Cl2(g)...:lenombred'oxydationdel'élémentvauttoujours0.Règle2:Al'étatd'ionmonoatomique,lenombred'oxydationdel'élémentestégalàlachargedel'ion.ExNa+:n.o(Na)=+IMg2+:n.o(Mg)=+IIBr-:n.o(Br)=-IO2-:n.o(O)=-IIRègle3:Dansunionpolyatomique,lasommedesnombresd'oxydationdesélémentsestégaleàlachargequeportel'ion.Pourunemoléculeneutre,lasommeestdoncnulle.Pourattribuerlen.oàunélément,onattribuera:• len.o+IàHdanstouslescomposéssaufdansH2(0)etdansl'ionhydrure(ionH-dansNaHparexemple).• len.o-IIà OdanstouslescomposéssaufdansO2(0)etdanslescomposés

6contenantlastructure-O-O-,lesperoxydes,oùl'oxygèneestaudegréd'oxydation-I.Remarqu onscependantqueOestl'élé mentleplusélectronégatifdelaclassificationperiodiqueaprèslefluor,etqu'ilseradonctoujoursàunn.onégatifsaufdansquelquescomposésfluoréscommeOF2.Exemples:n.o(N)dansNH3?-IIIdansNH4+?-IIIn.o(Hg)dansHgCl2?+IIn.o(Hg)dansHg2Cl2?+In.o(Fe)dansFe(CN)64-?+IIn.o(U)dansUO22+?+VIn.o(Ag)dansAgI?-IAveclesexemplesquisuivent,onconstatequeladéterminationdun.od'unélémentdansunédificen' estpas toujou rsfacileetqu'ilfaut,danst ouslescas,connaî trelastructuredeLewisdecetédificepourdonnerunn.ocorrect.ExIondichromate:n.o(Cr)dansCr2O72-?n.o(Cr)=+VICr

O O O OCr O O O

ExIonperoxodisulfate:n.o(S)dansS2O82-?n.o(S)=+V IId outeux...parce que S nepossèdeque6électronsdevalence.Comme2"O»sontaudegré-I,alorsoncalculen.o(S)=+VIS

O O O OOS O O O - I - II - II - II - II - II - II - I

7L'atomeNperdses5électronsdevalence:ilestaudegréd'oxydation+VOul'atomed'azotecomplètesacouchedevalence:ilcapte3électronsdevalenceetsetrouveaudegréd'oxydation-III.-IIIàV:nousretrouvonsuneamplitudede8électrons,celledes8électronspeuplantounon,totalementounon,lessous-couchesnsnp,"dens2np6àns0np0formellement».Ceciestvalablepourlesautresélémentsdelaclassification:ElémentchimiqueBCNOFNeConfigurationélectroniqueexterne2s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p6Nombred'oxydationmaximal+III+IV+V+VI*0ExempleBF3CO2HNO3***Nombred'oxydationminimal-V-IV-III-II-I0ExempleCH4NH3H2O;ClO-F-*3.Utilisation:équilibragedesréactionsd'oxydoréduction3.1.Démarchegénéralea) OXYDATIONDESIONSFE2+PARLESIONSDICHROMATECR2O72-Couplesenjeu:Cr2O72-/Cr3+;Fe3+/Fe2+1èredemi-équationélectronique:____________________________________2ndedemi-équationélectronique:_Equationchimique:b) OXYDATIONDEL'ACIDEOXALIQUEH2C2O4PARLESIONSPERMANGANATEMNO4-Couplesenjeu:MnO4-/Mn2+;CO2(g)/H2C2O41èredemi-équationélectronique:2ndedemi-équationélectronique:_________________________________Equationchimique:

83.2.Dismutationetmédiamutation(espèceamphotèredupointdevuerédox,appeléaussiampholyteoxydoréducteur).Exemple:Laréactiondanslesensdirects'appelleunedismutation.Danslesensindirect,laréactionestunemédiamutationourétrodismutationExemple:dismutationdudibromeenmilieubasiqueCouplesd'oxydo-réduction:Br2/Br-etBrO3-/Br2:1èredemi-équationélectronique:__2ndedemi-équationélectronique:_Equationchimiqueenmilieuacide:Equationchimiqueenmilieubasique:OncompenselesionsH+:Equationchimique:2 Cu

(aq)

MédiamutationAccepteur 2 Donneur 1Dismutation

Cu (s) Cu 2+ (aq)

Accepteur 1Donneur 2

94.Lescouplesd'oxydo-réductiondel'eauL'"eausolvant»participeàdeuxcouplesd'oxydo-réductioncourants:elleyestoubienréductri ce,oubienoxydant e(elleparticipeàd'autr escouplescommeda nslecoupleH2O2(aq)/H2O(l)maisellen'intervientlàques'ilyadel'eauoxygénéeutilisée).4.1.L'eauréductricecoupleO2(g)/H2O(l)enmilieuacide:oubien:enmilieubasique:4.2.L'eauoxydantecoupleH2O(l)/H2(g)enmilieuacide:formeacidedel'eau:ionoxoniumH3O+(aq)LecoupleH+(aq)/H2(g)représentelecoupleH2O(l)/H2(g):c'estlemême.Onutiliseralademi-équation:qu'onpourraécrireenutilisantl'écritureH3O+(aq)enmilieubasique:formebasiquedel'eau:ionhydroxydeOH-(aq)Onutiliseralademi-équation:5.QuelquesoxydantsetréducteursdulaboratoiredechimieCesoxydantsetréducteurssontutilisésfréquemmentaulaboratoire,quecesoitenchimieinorganiqueoubienorganique.

10FormulechimiquenomProduitlecontenantEspèceconjuguée(leplussouvent)oxydantCr2O72-IondichromateDichromatedepotassiumCr3+MnO4-IonpermanganatePermanganatedepotassiumMn2+H2O2Eauoxygénée=peroxyded'hydrogèneO2(g)ClO-IonhypochloriteEaudeJavelCl-réducteurS2O32-IonthiosulfateThiosulfatedesodiumS4O62-SO32-IonsulfiteSulfitedesodiumSO42-Ledi chromatedepotassiumdoitêtrem anipuléave cbeaucoupdeprécauti ons:il estclasséCMRIIElectrodes;potentield'électrodeetformuledeNernst1.Définitiond'uneélectrode;anodeetcathoded'unepileDemi-pile:associationd'unconducteuréle ctronique(l'électrode)etd'un conducteurionique(lasolution aqueuse),impliquant uncoupleoxydan t-réducteur.Lecondu cteurélectroniqueestl'électrode ;par exemple,on parleradel'électroded'argent,oudel'électrodedeplatine.Ilestcependantcourantqueleterme"électrode»désigneaussilademi-pileelle-même.Exempledepile:LapileDaniell%XONGHQVLW\

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C'est quoi le potentiel d'une pile ?

Comment calculer le potentiel de l'électrode ?

C'est quoi le potentiel standard ?