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17 mars 2020 Je m'inscris aux newsletters sur : www.editions-hatier.fr www.editions-foucher.fr. Nous remercions tous les enseignants qui donnent leurs avis.
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v = 512 × 105 m·s–1. Exercice 30 corrigé à la fin du manuel de l'élève. 31 νs = ௐ౮౪(ୗ୫). ୦. = ଶ
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Le zwitterion est donc bien la forme prédominante à. pH = 7 (pKA1 = 23 < pH < pKA2 = 9
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3/2 = 59 × 10–2 j
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Dans le présent ouvrage des indications sont fournies en plus des corrigés Elles permettent au professeur de mieux percevoir les motivations pédagogiques qui
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© Éditions Hatier, 2020.
Bilan • Avantages et inconvénients d"un véhicule utilisant une pile à combustible :Avantage Inconvénient
Pas de rejet de gaz à effet de serre Recyclage de la membrane Pas d"utilsation de moteur thermique, hydrocarbures Moindre autonomie Faible coût du combustible Utilisation d"hydrocarbure pour produire le dihydrogèneCoût du véhicule
• Le dispositif est totalement fonctionnel mais son coût est encore élevé et son autonomie faible.
Exercices
Exercices 1 à 24 corrigés à la fin du manuel de l"élève.Exercices
25 à 28 corrigés dans le manuel de l"élève.
Exercice
29 corrigé à la fin du manuel de l"élève.
30 a. Qr =
NH4+ × F -
HF] × [NH3] b. Qr = SO42- × H3O+2
H2SO4]c02
c. Qr = Fe2+ Zn2+Exercice
31 corrigé à la fin du manuel de l"élève.
32 Qr,i = Cu2+
Fe2+ = 1
On a Qr > K donc l"évolution a lieu dans le sens inverse.33 Qr,éq = K = CH3CO2- × [H3O+]
CH3CO2H] × c0 = 1,26 × 10-4 × 1,26 × 10-48,74 × 10-4
Qr,éq = K = 1,82 × 10-5
Exercice
34 corrigé à la fin du manuel de l"élève.
35 K(T) = Qr,éq = Cu2+éq[NH3]éq
Cu(NH3)2+éq c0 = 5,2 × 10-3
Exercice
36 corrigé à la fin du manuel de l"élève.
37 a. Demi-pile cuivre : Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) (réduction)
Demi-pile zinc : Zn
(s) = Zn2+(aq) + 2 e- (oxydation) b. La borne positive est la lame de cuivre.Exercice
38 corrigé à la fin du manuel de l"élève.
39 a. Ag+ (aq) + e- = Ag (s) et Pb (s) = Pb2+ (aq) + 2 e-
D"après la première demi-équation, on a ne- = nAg+ b. Lors du fonctionnement de la pile, il y a euéchange de ne- = nAg+ = 2,3 × 10-4 mol.
La capacité de la pile est donc :
Q = ne-F = 2,3 10-4 9,65 104 = 22 C
Exercice
40 corrigé à la fin du manuel de l"élève.
41 a. Qr = Sn2+
Cu2+ Mélange 1. Qr = 7,8 × 10-3
2,1 × 10-4
= 37 < K donc l"évolution a lieu dans le sens direct.Mélange 2. Qr = 8,1 × 10-5
1,0 × 10-2
= 8,1 × 10-3 < K donc l"évolution a lieu dans le sens direct. b. Mélange 3. À l"équilibre, Qr = K, soit :1,26 × 10-4
= 8,1 × 1015 donc c = 1,6 × 10-20 mol·L-1.Cette valeur est tellement faible qu"il n"y a
pratiquement plus aucun ion (de l"ordre de 1 par millilitre).Exercice
42 corrigé à la fin du manuel de l"élève.
43 1. Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)
2. a. À l"état initial, on n"a pas d"ion complexe
FeSCN2+ formé donc [FeSCN2+] = 0 mol·L-1 et Qr = 0.
b. Qr augmente pour atteindre Qr = K.44 a. HCO2H (aq) + H2O (l) HCO2- (aq) + H3O+ (aq)
b. HCO2H(aq) + H2O(l) HCO2-(aq) + H3O+(aq)Av. Quantité
de matière... ...de HCO2H ...de H2O ...de HCO2- ...de H3O+0 ...apportée
à l"état initial n = cV excès 0 0
x ...en cours de réaction cV - x excès x x xéq ...présente à l"état d"équilibre cV - xéq excès xéq xéq c. À l"équilibre, nH3O+ = nHCO2 = xéq.On déduit que [H
3O+]éq = [HCO2-]éq = xéq
À l"équilibre, nHCO2H = cV - xéq.
On déduit que [HCO
2H]éq = cV - xéq
= c - xéq d. À l"équilibre, = H3O+[H3O+]éq + HCO2-[HCO2-]éq. = H3O+xéq + HCO2-xéqV = (H3O+ + HCO2-)xéq
éq = V
H3O+ + HCO2-
éq = 2,75 × 10-2 S·m-1 × 100,0 × 10-6 m3349,8 × 10-4 S·m2·mol-1 + 54,6 × 10-4 S·m2·mol-1
éq = 6,81 × 10-5 mol
e. K = Qr,éq = HCO2-éq × H3O+éqHCO2H]éq c0
= x éq× xéq
c - xéqK = 6,81 × 10-5
0,100× 6,81 × 10-5
0,1002,5 × 10-3 - 6,81 × 10-5
0,100 = 2,6 × 10-4 Chapitre 6 • Évolution spontanée d"un système chimique© Éditions Hatier, 2020.
45 a. La charge d"un électron est -e = -1,6 × 10-19 C.
b. N = 1 mol × NA = 6,02 × 1023 c. Q = N × (-e) = -9,65 × 104 C et F = 9,65 × 104 C·mol-1.
46 a. L"acide lactique en solution a réagi avec l"eau :
3H6O3 + H2O C3H5O3- + H3O+
b. On met en jeu : n0 = cV = 0,10 × 100 × 10-3 = 0,010 mol Si la réaction était totale, tout l"acide disparaîtrait et n - xmax = 0 soit xmax = 0,010 mol.Comme pH = 2,1, on a :
n = [H3O+]V = 10-pHV = 10-2,1 × 100 × 10-3 n = 7,9 × 10-4 molGrâce au tableau d"avancement, on obtient :
f = nH3O+= 7,9 × 10-4 mol c. f = xf max = 7,9 × 10-40,010 = 0,079 = 7,9 %
d. On a :quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5[PDF] exercice vitesse moyenne et instantanée
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