Les équations chimiques

Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d'atomes lors d'une réaction chimique.

Chimie 3e/2e Module 2

1 Significations d"une équation chimique

2+O2-→2H2O

+Explication

- La signification (1) décrit le processus élémentaire du choc de deux molécules de (di)hydrogène

avec une molécule de (di)oxygène, après lequel les atomes sesont réarrangés pour former deux

molécules d"eau. - La signification (2) est la plus utile en chimie, parce que - au laboratoire, on travaille avec des quantités de l"ordrede grandeur de la mole. - on peut passer du nombre de moles à la masse (en g) et inversement moyennant la formule : m=n·M(1) - au cas où il s"agit de gaz CNTP, on peut passer du nombre de moles au volume (en L) et inversement moyennant la loi d"Avogadro :

V=n·22,4(2)

Référence: bc-1-calculequations.pdfpage 1 de 3

Chimie 3e/2e Module 2

2 Principe d"un calcul stoechiométrique simple

Exemple

Quelle masse d"eau obtient-on à partir de 1,12 L de (di)oxygène CNTP, sachant qu"il y aura assez de (di)hydrogène pour réagir avec lui?

2H2+O2-→2H2O

- 1ère étape :loi d"Avogadro :n=V22,4=1,1222,4= 0,05mol de (di)oxygène - 2e étape :le raisonnement essentiel :

Si1mol de (di)oxygène donne2mol d"eau

(cadre bleu!!), alors0,05mol de (di)oxygène donne2·0,05 = 0,1mole d"eau - 3e étape :de moles en grammes :m=n·M= 0,1·18 = 1,8g d"eau

Nota bene

Faites le raisonnement essentiel à l"aide des moles!!

N"utilisez ni les grammes ni les litres!

3 Activité

+Vérifier la stoechiométrie d"une réaction chimique en pratique Référence: bc-1-calculequations.pdfpage 2 de 3

Chimie 3e/2e Module 2

4 Principe d"un calcul stoechiométrique réel (avec excès et

agent limitant)

Exemple

Quelle masse d"eau obtient-on à partir de 1,12 L de (di)oxygène CNTP et0,3g de (di)hydrogène?

2H2+O2-→2H2O

- 1ère étape :loi d"Avogadro :n=V22,4=1,1222,4= 0,05mol de (di)oxygène - 2e étape :de grammes en moles :n=m

M= 0,3·2 = 0,15mol de dihydrogène

- 3e étape :qui est en excès?Si1mol de (di)oxygène réagit complètement avec2mol de (di)hydrogène (cadre bleu!!), alors0,05mol de (di)oxygène réagissent complètement avec

2·0,05 = 0,1mole de (di)hydrogène. Il reste0,15-0,1mol de (di)hydrogène qui ne peut

pas réagir pour former de l"eau car il ne reste plus de (di)oxygène pour réagir avec.

Il reste

en excès - 4e étape :le raisonnement essentiel :Si1mol de (di)oxygène donne2mol d"eau (cadre bleu!!), alors0,05mol de (di)oxygène réagissant complètement ( c"est l"agent limitant) doivent donner2·0,05 = 0,1mole d"eau Le+raisonnement essentielse fait donc avec l"agent limitant!! - 5e étape :de moles en grammes :m=n·M= 0,1·18 = 1,8g d"eau +Exercices (sans loi d"Avogadro)+Exercices (avec loi d"Avogadro) Référence: bc-1-calculequations.pdfpage 3 de 3quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5

[PDF] Les équations chimiques - Meine Mathe

Chapitre 4 Équations chimiques - DSFM

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I Définition de l'équation chimique

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