Chapitre 3 : Les équations chimiques PDF Une équation chimique est un é

Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d'atomes lors d'une réaction chimique.

Chapitre 4 : Équations chimiques

Objectifs

L'élève doit être capable

→d'établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction, →d'établir une équation chimique, →d'équilibrer une équation chimique.

Mots clés

→réactif →produit →flèche de réaction →équilibrage (équilibrer) →coefficient 74

Équations

chimiques

4.1. Introduction

Pour préparer un gâteau " réussi », il est important de respecter minutieusement la liste des ingrédients. De même, pour synthétiser un certain produit chimique, il est important de connaître les composés de départ, appelés réactifs. Pour décrire la transformation des réactifs en produits (composé s résultant de la réaction), les chimistes utilisent des équations chimiques. Dans l"équation, la transformation est indiquée par une flèche . !!"

4.2. Établissement d"équations chimiques

4.2.1. Réaction entre le fer et le soufre

Chauffons un mélange de fer (poudre grise) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d"une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le fer et le soufre réagissent en dégageant beaucoup de chaleur. début de la réaction... ... et propagation de l"incandescence Le produit résultant de la réaction est un solide gris-foncé : le sulfure de fer(II).

Schématiquement, on peut écrire que :

pro réactifs duit fersoufresulfure de ferII 75

Chapitre 4 : Équations chimiques

Formules chimiques

fer Fe soufre S sulfure de fer(II) Fe 2 S 2 2 Fe 2 SFeS

Équation chimique

Fe+SFeS!!

On lit : Le fer réagit avec le soufre pour former du sulfure de fer( II).

Attention !

Dans une équation chimique, la flèche symbolise la transformation des réactifs en produits. On n'utilise jamais un signe =, car les réactifs et les produits sont des composés chimiques différents (i.e. ayant des propriétés chimiques et physiques différentes). Pendant une réaction chimique, le nombre d'atomes est conservé. En effet, lors d'une réaction, il n'y a ni perte, ni gain d' atomes, mais les atomes des réactifs sont groupés autrement pour former les produits de la réaction. L'équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de chaque type d'atomes doit être identique des deux côtés de l a flèche de réaction.

Vérifions l'équation chimique :

1 atome de Fe1 atome de Fe

1 atome de S1 atome de S

FeSFeS+

Un atome de fer réagit avec un atome de soufre pour former une unité de sulfure de fer(II). Le nombre de chaque type d'atomes est le même dans les réactifs que dans les produits. On dit que l'équation est équilibrée. 76

Chapitre 4 : Équations chimiques

4.2.2. Réaction entre le cuivre et le soufre

La réaction entre le cuivre et le soufre est

similaire à celle entre le fer et le soufre.

Chauffons un mélange de cuivre (solide rouge-

métallique) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d"une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le cuivre et le soufre réagissent avec dégagement de chaleur. Le produit résultant de la réaction est un solide noir-bleuâtre : le sulfure de cuivre(I). réac produ tif it s cuivresoufresulfure de cuivre(I)%!!"

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Chapitre 4 Équations chimiques - DSFM

Chapitre 4 Équations chimiques - DSFM

I Définition de l'équation chimique

Feuille de TD -Équations chimiques 1