Écrire des équations chimiques équilibrées PDF Une équation chimique est un é

Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d'atomes lors d'une réaction chimique.

Une équation chimique

· Une façon simple de réprésenter une réaction chimique sur papier.

· Format générale:

Le(s) substance(s) du côté gauche de léquation se nomment réactif(s). Le(s) substance(s) à la droite de léquation se nomment produit(s).

· Voici une équation chimique typique:

2H 2 + O 2

à 2H

2 O

Pourquoi Équilibrer les équations?

La théorie atomique: les atomes ne peuvent pas être crée ni détruit dans une réaction chimique ordinaire. La loi de la conservation de la masse: la masse totale des produits est toujours égale

à la masse totale des réactifs.

· Donc, il doit y avoir la même quantité de chaque type délément à la gauche et à

la droite dune équation chimique.

Les chiffres dans les équations chimiques

o souscrits les petits numéros à la droite des symboles chimiques. Ils représentent le nombre datomes de chaque élément dans le molécule. o coéfficients les grands numéros en avant des formules chimiques. Ils représentent le nombre de molécules de la substance dans la réaction. · Vous pouvez changer les coéfficients dans une réaction chimique. · Vous ne pouvez pas changer les souscrits dans une réaction chimique. Règlements pour écrire les équations chimiques balancées :

1. Écris une équation nominative (les noms des substances)

2. Écris léquation squelette (les formules des substances)

3. Écris léquation équilibrée (ajouter les états quand nécéssaire)

Exemple:

Équation nominative

sodium + eau ® hydroxyde de sodium + hydrogène

Équation non-équilibrée

Na + H

O ® NaOH + H

2 * Noubliez pas que les molécules diatomiques Équation équilibrée HOBrFINCl sont toujours 2

2Na + 2H

O ® 2NaOH + H

Équation équilibrée avec états:

2Na (s) + 2H 2 O (l)

® 2NaOH

(aq) + H 2(g) *Trucs pour écrire des équations chimiques balancées

1. Si un ion polyatomique existe à la gauche et à la droite de la flèche, balancez les.

2. Balancez les métals.

3. Balancez les non-métals (sauf hydrogène et oxygène).

4. Balancez loxygène.

5. Balancez lhydrogène.

6. Vérifiez votre travail en comptant les atomes.

7. Si vous pouvez réduire CHAQUE coéfficient, faites-le.

o Une équation nest pas balancé correctement si les coefficients nont pas la ratio correcte le plus bas.

8. *Rapelle: les éléments suivants existent seulement sous forme de molécule

diatomique! dihydrogène, H2(g), diazote, N2(g), dioxygène, O2(g), le difluor, F2(g), le dichlore, Cl2(g), le dibrome, Br2(l ), et ldiiode, I2(s). Pratique: Équilibre les équations chimiques suivantes: (exemple à la page 132)

[PDF] Écrire des équations chimiques équilibrées

Une équation chimique

· Format générale:

· Voici une équation chimique typique:

à 2H

Pourquoi Équilibrer les équations?

à la masse totale des réactifs.

Les chiffres dans les équations chimiques

1. Écris une équation nominative (les noms des substances)

2. Écris léquation squelette (les formules des substances)

3. Écris léquation équilibrée (ajouter les états quand nécéssaire)

Exemple:

Équation nominative

Équation non-équilibrée

Na + H

O ® NaOH + H

2Na + 2H

O ® 2NaOH + H

Équation équilibrée avec états:

® 2NaOH

1. Si un ion polyatomique existe à la gauche et à la droite de la flèche, balancez les.

2. Balancez les métals.

3. Balancez les non-métals (sauf hydrogène et oxygène).

4. Balancez loxygène.

5. Balancez lhydrogène.

6. Vérifiez votre travail en comptant les atomes.

7. Si vous pouvez réduire CHAQUE coéfficient, faites-le.

8. *Rapelle: les éléments suivants existent seulement sous forme de molécule

1. ___ AgNO3 + ___ NaBr ® ___ NaNO3 + ___ AgBr

2. ___ KClO3 ® ___ KCl + ___ O2

3. ___ H2O ® ___ H2 + ___ O2

4. ___ HgO ® ___ Hg + ___ O2

5. ___ KI + ___ Pb(NO3)2 ® ___ PbI2 + ___ KNO3

6. ___ Al + ___ O2 ® ___ Al2O3

7. ___ MgCl2 + ___ NH4NO3 ® ___ Mg(NO3)2 + ___ NH4Cl

8. ___ FeCl3 + ___ NH4OH ® ___ Fe(OH)3 + ___ NH4Cl

9. ___ Na2O2 + ___ H2O ® ___ NaOH + ___ O2

1. _ AgNO3 + _ NaBr ® _ NaNO3 + _ AgBr

2. _ KClO3 ® _ KCl + ___ O2

3. _ H2O ® _ H2 + ___ O2

4. _ HgO ® _ Hg + ___ O2

5. _ KI + _ Pb(NO3)2 ® _ PbI2 + _ KNO3

6. _ Al + _ O2 ® ___ Al2O3

7. _ MgCl2 + _ NH4NO3 ® _ Mg(NO3)2 + _ NH4Cl

8. _ FeCl3 + _ NH4OH ® _ Fe(OH)3 + _ NH4Cl

9. _ Na2O2 + _ H2O ® _ NaOH + _ O2