[PDF] [PDF] Les deux principaux gaz constituant lair sont le dioxygène et le

[PDF] Les deux principaux gaz constituant lair sont le dioxygène et le

4) Quelle est la composition moléculaire simplifiée de l'air à l'échelle microscopique ? Pour une molécule de dioxygène, il y a 4 molécules de diazote

[PDF] Chap 2 - Lair, un mélange de gaz

L'air est constitué de nombreux gaz : - diazote - dioxygène - argon - ozone - dioxyde Il contient quatre fois plus de molécules de diazote que de molécule de

[PDF] correc ds chimie1-A

1) Sachant que l'air contient environ 20 de dioxygène, 80 de diazote Calculer le volume de dioxygène et le volume de diazote contenus dans un récipient 

[PDF] Les molécules de lair (modèles moléculaires)

L'atome d'azote a pour symbole N et est modélisé par une sphère bleue L'air est constitué de 78 de diazote N2, 21 de dioxygène O2 et 1 d'autres gaz

[PDF] Activité n°1 : comment représenter lair invisible ?

En 1775, le chimiste français Antoine Laurent de Lavoisier montra que l'air est un mélange de gaz Il identifia le dioxygène et le diazote et en évalua les 

[PDF] CHP 1 : Correction de lactivité composition de lair

plusieurs gaz dont le principal s'appelle le diazote Sa proportion Le gaz que Lavoisier nomme « air respirable » s'appelle en fait le dioxygène 2 5 1 520

[PDF] Lair que nous respirons

( en volume) : Gaz Vénus Mars Terre Terre sans vie Dioxyde de carbone ( CO2) 96 95 99,8 Diazote (N2) 3,5 2,7 0,009 Dioxygène (O2) 0,003 0,15 0, 09

[PDF] Le volume dazote mesuré dans lair expiré est le même que dans l

L'air qui nous entoure est formé de quatre gaz : l'azote, la vapeur d'eau, l' oxygène et le dioxyde de carbone (gaz carbonique) Des scientifiques qui 

[PDF] UN MÉLANGE : LAIR - Mediachimie

4 ANA/RAI Historiquement, Lavoisier donne l'appellation d'« azote » et d'« oxygène 8 ANA/RAI Le dioxygène est un gaz auquel on associe le pictogramme 

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THEME : De quoi est constitué

ATTENDU DE FIN DE CYCLE : Décrire la constitution et les états de la matière

NIVEAU : 4ème

NOM

COMPETENCES TRAVAILLEES :

1-A Lire et exploiter des documents scientifiques

1-C Représenter des données sous différentes formes

ACTIVITE 5 : QUELLE EST LA COMPOSITION DE LAIR ?

1) 4XHOV VRQP OHV GHX[ SULQŃLSMX[ JM] ŃRQVPLPXMQP O·MLU ?

IHV GHX[ SULQŃLSMX[ JM] ŃRQVPLPXMQP O·MLU sont le dioxygène et le diazote.

2) Donne leurs pourcentages arrondis à la dizaine près.

Dioxygène : 20% ; diazote : 80%

3) En déduire pour chaque pourcentage la fraction irréductible correspondante.

Dioxygène : 1/5 ; diazote : 4/5

4) Quelle est la composition molpŃXOMLUH VLPSOLILpH GH O·MLU j O·pŃOHOOH PLŃURVŃRSLTXH ?

Pour une molécule de dioxygène, il y a 4 molécules de diazote.

Document 1

En 1775, le chimiste français Antoine IMXUHQP GH IMYRLVLHU PRQPUM TXH O·MLU pPMLP XQ

mélange de gaz. Il identifia le dioxygène et le diazote et en évalua les proportions

respectives (17% et 83%).

2Q ŃRQQMvP MXÓRXUG·OXL OM ŃRPSRVLPLRQ GH O·MLU GH PMQLqUH NHMXŃRup plus précise. Outre

OH GLR[\JqQH HP OH GLM]RPH O·MLU ŃRQPLHQP GH QRPNUHX[ MXPUHV JM] Gaz prĠsents dans l'air sec Composition en pourcentage (%)

Diazote 78,08

Dioxygène 20.95

Argon 0.93

Dioxyde de carbone 0.04

Vapeur d'eau, NĠon, yĠnon,

Document 2

O·pŃOHOOH PLŃURVŃRSLTXH O·MLU HVP ŃRQVPLPXp GH SMUPLŃXOHV H[PUrPHPHQP SHPLPHV OHV

PROpŃXOHVB IM ŃRPSRVLPLRQ GH O·MLU HQ PROpŃXOHV HVP LGHQPLTXH j ŃHOOH HQ YRlume. Pour

simplifier, les gaz dont les pourcentages sont faibles peuvent être négligés. Une molécule est XQ MVVHPNOMJH G·MPRPHVB 8Q MPRPH HVP PRGpOLVp par une sphère de couleur.

LM PROpŃXOH GH GLR[\JqQH HVP ŃRPSRVpH GH GHX[ MPRPHV G·R[\JqQHB IM PROpŃXOH de

diazote est ŃRPSRVpH GH GHX[ MPRPHV G·M]RPH.

Un atome Une molécule composée de

deux atomes 5)

6) 8Q MPRPH G·R[\JqQH HVP PRGpOLVp SMU XQH VSOqUH GH ŃRXOHXU rouge HP XQ MPRPH G·M]RPH

par une sphère de couleur bleue. Complète le tableau suivant (voir document 3) :

Nom de la particule Représentation

$PRPH G·azote $PRPH G·oxygène

Molécule de diazote

Molécule de dioxygène

7) On veut modéliser O·MLU ŃRQPHQX GMQV ŃH NMOORQ j IRQG SOMP SMU GHV PROpŃXOHV GH

dioxygène et de diazote. Dessine deux molécules de dioxygène et déduis-en le nombre de molécules de diazote.

Les 2 gaz ----> Dioxygène Diazote

Pourcentage 20% 80%

Angle (en degré) 72° 288°

Légende

Molécule de diazote

Molécule de dioxygène

I·MPPRVSOqUH HVP ŃRQVPLPXpH G·XQ PpOMQJH GH JM]B I·MLU HVP ŃRPSRVp SULQŃLSMOement de 20 % de

dioxygène et de 80% de diazote . O·pŃOHOOH microscopique O·MLU HVP ŃRPSRVp de molécules de

dioxygène et de diazote. Une molécule est un assemblage G·atomes . La molécule de dioxygène est

composée de GHX[ MPRPHV G·R[\JqQH. La molécule de diazote est composée de deux atomes

G·M]RPHB

As-tu compris l'essentiel ?

1) Fais le bon choix

Choisis la bonne réponse.

a. I·MPPRVSOqUH PHUUHVPUH HVP ŃRPSRVpH SULQŃLSMOHPHnt : b. O·pŃOHOOH PLŃURVŃRSLTXH O·MLU HVP ŃRPSRVp SULQŃLSMOHPHQP : c. la molécule de diazote est formée :

2) Vrai ou faux ?

Coche la réponse correcte et corrige les phrases fausses. a. I·MPPRVSOqre terrestre est un corps pur : faux

I·MPPRVSOqUH PHUUHVPUH HVP XQ PpOMQJH GH JM]B

b. GMQV O·MLU LO \ M HQYLURQ 1/5 de molécules de dioxygène et 4/5 de molécules de diazote : Vrai

c. Un atome est formé de molécules : faux

8QH PROpŃXOH HVP IRUPp G·MPRPHVB

Exercice

On souhaite connaître les volumes (en m3) de dioxygène et de diazote de notre salle de Physique-

Chimie. Donne la marche à suivre. Utilise ton cahier de brouillon et fais le travail avec ton binôme.

- Il faut utiliser la formule V = l×L×h pour évaluer le volume de la salle

- Connaissant le volume total, il faut ensuite calculer 20% de ce volume pour connaître le volume de

dioxygène, et enfin en calculer 80% pour connaître le volume de diazote.quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40