[PDF] [PDF] TP N°6-PROF : DOSAGE EN RETOUR DE LA - Physagreg

[PDF] Exercice avec correction: dosage dun comprimé de - AccesMad

Elle sait que la vitamine C est l'acide ascorbique I - Dosage : Delphine décide de procéder à un dosage par une solution de soude (ou hydroxyde de sodium) 

[PDF] TP évalué : Détermination de la quantité de vitamine C contenue

ascorbique contenue dans un comprimé Un schéma devra être proposé Concentration molaire théorique en vitamine C d'une solution obtenue par dissolution 

[PDF] PDF 1

1 Dosage pH-métrique de la vitamine C contenue dans un Broyer finement le comprimé dans le mortier à Prélever un volume VA = 10,0 mL de la solution SA

[PDF] TP N°6-PROF : DOSAGE EN RETOUR DE LA - Physagreg

TP N°6-PROF : DOSAGE EN RETOUR DE LA VITAMINE C Remarque : On peut réaliser la même manipulation en utilisant un comprimé de 1000 mg d'aspirine 

[PDF] CM80 : Examen médian – Corrigé 1 Vitamine C

1 (courbe de pH du titrage) : E (vb,E;pHE) avec vb,E = 5,3mL et pHE = 7,88 1 Page 2 Figure 1 – Dosage de l'acide ascorbique de la gélule de cynorrhodon 

[PDF] Dosage iodométrique dun comprimé de - Étienne Thibierge

24 nov 2019 · Dosage iodométrique d'un comprimé de vitamine C Correction de la partie théorique 1 - Le comprimé ne contient pas seulement le principe 

[PDF] TP20 : Dosage en retour de la vitamine C 1 - Physique-Chimie

Le comprimé dont nous disposons contient de la vitamine C (également appelé acide ascorbique) de formule brute C6H8O6 Le principe d'un dosage en retour  

[PDF] TP : Dosage de la vitamine C - Free

Question : Calculer la quantité exacte de diiode nI2,0 dans 30,0 mL de la solution à disposition 2 2)Dosage de la vitamine C d'un comprimé Protocole 

[PDF] Corrigé du bac S Physique-Chimie Spécialité 2015 - Sujet de bac

Corrigé Bac 2015 – Série S – Physique-chimie Spécialité – Pondichéry substance active contenue dans le comprimé de vitamine C, à savoir ceux de la 2 2) En adoptant les notations suggérées par l'énoncé, la réaction du titrage s' écrit :

[PDF] EXERCICE I - VITAMINE C (4 points)

Titrage de l'acide ascorbique contenu dans un comprimé de vitamine C 500 On souhaite vérifier l'indication « vitamine C 500 » figurant sur le tube de comprimés

[PDF] dosage de substrat par méthode cinétique

[PDF] dosage des ions calcium et magnésium correction

[PDF] dosage des ions calcium et magnésium par l'edta corrigé

[PDF] dosage des ions ferreux par le permanganate

[PDF] dosage des salicylés dans l'urine

[PDF] dosage des salicylés dans le sang

[PDF] dosage des triglycérides sériques par méthode enzymatique

[PDF] dosage du cholestérol total

[PDF] dosage du mélange naoh et na2co3

[PDF] dosage du mélange naoh na2co3 par hcl

[PDF] dosage dureté de l'eau

[PDF] dosage en point final définition

[PDF] dosage enzymatique de substrat en point final

[PDF] dosage ethanol dans le vin

[PDF] dosage ethanol dichromate

Classe de TS SPE TP N°6

Chimie

Prof 1 -+-=-e2(aq)2

6O4S(aq)2

3O2S2 (aq)I2e2(aq)2I-=-+ TP N°6-PROF : DOSAGE EN RETOUR DE LA VITAMINE C

Remarque :

On peut réaliser la même manipulation en utilisant un comprimé de 1000 mg d"aspirine pour toute la

classe. Le professeur dilue alors celui-ci dans une fiole de 1 L ce qui donne une solution S.

Les élèves prélèvent alors 10 mL de cette solution et procède aux manipulations du dosage en retour.

Il faudra alors doubler les concentrations des solutions de diiode et de thiosulfate : c = 1.0*10 -2 mol/L

I Dosage d"une solution de diode :

1) Manipulations préalables :

a.

Observations : au fur et à mesurez que l"on verse la solution de thiosulfate, le contenu du bécher se

décolore (I

2 est consommé et devient I-)

b.

Observations : L"empois d"amidon a renforcé la couleur de la solution de diode, la décoloration est

donc plus france.

Question :

L"empois d"amidon permet une meilleure visualisation du moment où les molécules de I2 seront

totalement consommées. Cela nous permettra de repérer plus facilement l"équivalence du dosage suivant.

2)

Dosage d"une solution de diode :

a.

Protocole expérimental du dosage :

Versez les 10 mL de solution de diiode à doser dans un bécher. Ajoutez-y un barreau aimanté. Mettez le tout sur un agitateur magnétique. Remplir la burette avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration connue, ajustez le zéro. Mettez l"agitateur magnétique et le bécher sous la burette. Commencez à verser goutte à goutte la solution de thiosulfate dans le bécher. Une fois que la solution est devenue jaune paille, rajoutez au bécher quelques gouttes d"empois d"amidon.

Continuez le dosage et s"arrêtez lorsqu"une goutte de thiosulfate décolore entièrement la solution du

bécher. On obtient VE = 20 mL b.

Les couples oxydoréducteurs mis en jeu sont :

23(aq)226(aq)4(aq)2(aq)O/SOS/II---

c.

Equation de la réaction de titrage :

(aq)I2(aq)26O4SI(aq)23O2S2(aq)2-+-=+- d.

En vous aidant d"un tableau d"avancement, trouvez la concentration de la solution de diiode dosée.

Equation de réaction (aq)I2(aq)26O4SI(aq)23O2S2(aq)2-+-=+-

Quantité de matière

dans l"état initial 12OSVCn2

32=- nI2 = C0V0 0 0

Quantité de matière à

l"équivalence C2 VE - 2 xE = 0 C0 V0 - xE = 0 xE 2 xE

Classe de TS SPE TP N°6

Chimie

Prof 2

6(aq)866(aq)66OH/COHC

(aq)2(aq)/II -(aq)I2e2(aq)2I-=-+ (aq)6O8H6Ce2(aq)H2(aq)6O6H6C= A l"équivalence, les réactifs sont totalement consommés d"où : 2

VCVCE2

00= ; on trouve C0 = 5.0*10-3 mol.L-1

II Dosage de la vitamine C dans un comprimé :

1) Manipulations :

a. On trouve un volume équivalent égal à 8.6 mL. 2)

Questions :

a. La couleur est brune, caractéristique de la présence du diiode qui est en excès. b. L"ajout d"acide phosphorique permet de se placer à un petit pH ce qui permet de ne pas oxyder le glucose en même temps que la vitamine C. Le diiode réagit uniquement avec la vitamine C. c. molexcèsIn533 E2

210*1.22

10*6.810*0.5

2

VC)(---=´==

d. n(I2)initial = C0*Vinitial = 5.0*10-3×10*10-3 = 5.0*10-5 mol e. n(I2)réagit = n(I2)initial - n(I2)excès = 5.0*10-5 - 510*1.2- = 2.9*10-5 mol f. Couples mis en jeu dans la réaction entre le diiode et la vitamine C : g. Equation de la réaction entre le diiode et la vitamine C : h. Quantité de matière nC de vitamine C dans la solution S" :

Comme d"après l"équation écrite précédemment, 1 mole de vitamine C réagit avec une mole de

diiode, 2.9*10 -5 mol de diiode a réagit avec 2.9*10-5 mol de vitamine C. C"est cette quantité de vitamine C qu"il y a dans 10 mL de solution S". i.

Concentration en vitamine C de la solution S" ?

c" = 13

35.10*9.210*10

10*9.2--

--==LmolV n j.

Concentration en vitamine C de la solution S :

c = 10*c" = 2.9*10 -2 mol.L-1 k. Pourcentage massique en vitamine C dans le comprimé dissous :

D"abord on calcule la quantité de matière de vitamine C dans le comprimé, donc dans la solution S :

n

C = c×V = 2.9*10-2×100*10-3 = 2.9*10-3 mol

Ensuite on calcul la masse correspondante : Pour calculer le pourcentage massique, on effectue : %102100*500.0

51.0=. Malgré nos précautions, il y a sûrement une partie du diiode qui a réagit avec

le glucose présent dans le comprimé.quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50