1 (courbe de pH du titrage) : E (vb,E;pHE) avec vb,E = 5,3mL et pHE = 7,88 1 Page 2 Figure 1 – Dosage de l'acide ascorbique de la gélule de cynorrhodon
Previous PDF | Next PDF |
[PDF] Exercice avec correction: dosage dun comprimé de - AccesMad
Elle sait que la vitamine C est l'acide ascorbique I - Dosage : Delphine décide de procéder à un dosage par une solution de soude (ou hydroxyde de sodium)
[PDF] TP évalué : Détermination de la quantité de vitamine C contenue
ascorbique contenue dans un comprimé Un schéma devra être proposé Concentration molaire théorique en vitamine C d'une solution obtenue par dissolution
[PDF] PDF 1
1 Dosage pH-métrique de la vitamine C contenue dans un Broyer finement le comprimé dans le mortier à Prélever un volume VA = 10,0 mL de la solution SA
[PDF] TP N°6-PROF : DOSAGE EN RETOUR DE LA - Physagreg
TP N°6-PROF : DOSAGE EN RETOUR DE LA VITAMINE C Remarque : On peut réaliser la même manipulation en utilisant un comprimé de 1000 mg d'aspirine
[PDF] CM80 : Examen médian – Corrigé 1 Vitamine C
1 (courbe de pH du titrage) : E (vb,E;pHE) avec vb,E = 5,3mL et pHE = 7,88 1 Page 2 Figure 1 – Dosage de l'acide ascorbique de la gélule de cynorrhodon
[PDF] Dosage iodométrique dun comprimé de - Étienne Thibierge
24 nov 2019 · Dosage iodométrique d'un comprimé de vitamine C Correction de la partie théorique 1 - Le comprimé ne contient pas seulement le principe
[PDF] TP20 : Dosage en retour de la vitamine C 1 - Physique-Chimie
Le comprimé dont nous disposons contient de la vitamine C (également appelé acide ascorbique) de formule brute C6H8O6 Le principe d'un dosage en retour
[PDF] TP : Dosage de la vitamine C - Free
Question : Calculer la quantité exacte de diiode nI2,0 dans 30,0 mL de la solution à disposition 2 2)Dosage de la vitamine C d'un comprimé Protocole
[PDF] Corrigé du bac S Physique-Chimie Spécialité 2015 - Sujet de bac
Corrigé Bac 2015 – Série S – Physique-chimie Spécialité – Pondichéry substance active contenue dans le comprimé de vitamine C, à savoir ceux de la 2 2) En adoptant les notations suggérées par l'énoncé, la réaction du titrage s' écrit :
[PDF] EXERCICE I - VITAMINE C (4 points)
Titrage de l'acide ascorbique contenu dans un comprimé de vitamine C 500 On souhaite vérifier l'indication « vitamine C 500 » figurant sur le tube de comprimés
[PDF] dosage des ions calcium et magnésium correction
[PDF] dosage des ions calcium et magnésium par l'edta corrigé
[PDF] dosage des ions ferreux par le permanganate
[PDF] dosage des salicylés dans l'urine
[PDF] dosage des salicylés dans le sang
[PDF] dosage des triglycérides sériques par méthode enzymatique
[PDF] dosage du cholestérol total
[PDF] dosage du mélange naoh et na2co3
[PDF] dosage du mélange naoh na2co3 par hcl
[PDF] dosage dureté de l'eau
[PDF] dosage en point final définition
[PDF] dosage enzymatique de substrat en point final
[PDF] dosage ethanol dans le vin
[PDF] dosage ethanol dichromate
CM80 : Examen médian - Corrigé
1 Vitamine C
1.1 Solution de vitamine C (2pts)
a) L"équation de la dissociation de l"acide ascorbique AH dans l"eau s"écrit :AH + H
2OA-+ H3O+
b) Écrivons le tableau d"avancement de la dissociation :AvancementAHH
20A -H3O+0nexcès00
x fnxfexcèsx fx fL"avancement final de la réaction vaut donc :
x f=V[H3O+] =V10pHApplication numérique :xf= 2;52:104mol.
c) La masse molaire de l"acide ascorbique vaut : MAH= 6MC+ 8MH+ 6MO
Application numérique :MAH= 176g:mol1.
d) Les concentrations molaires en acide ascorbique AH et ion ascorbate A -s"écrivent : [A ]f=xfV ; [AH]f=nxfV =mMAHVxfV
Applications numériques :[A]f= 1;26:103mol:L1et[AH]f= 1;29:103mol:L1.1.2 Dosage de la vitamine C dans le cynorrhodon (6pts)
a) Voici l"équation de la réaction support du dosage :AH + HO
-!A-+ H2Ob) L"équivalence acido-basique est le moment, au cours du titrage, où les réactifs (titré
et titrant) ont été introduts en quantité stoechiométrique. C"est-à-dire que la quantité
d"espèce titrante ajoutée est juste suffisant pour neutraliser l"espèce titrée en solution.
c) La définition ci-dessus peut s"écrire comme l"égalité : nAH=nb;E
oùnAHest la quantité d"acide ascorbique initialement en solution, etnb;Eest la quantité de soude apportée à l"équivalence. d) Pour déterminer les coordonnées du point d"équivalence, on applique la méthode des tangentes au graphique de la Fig. 1 (courbe de pH du titrage) :E(vb;E;pHE)avecvb;E=5;3mLetpHE= 7;88.
1 Figure1 - Dosage de l"acide ascorbique de la gélule de cynorrhodon par la soude. Remarque :les valeurs devb;Ecomprises etre 5,1 et 5,5 mL sont acceptées, de même que les valeurs depHEcomprises entre 7,8 et 8. e) La quantiténAHd"acide ascorbique contenu dans une gélule vaut : nAH=nb;E=cbvb;E
Application numérique :nAH= 5;3:104mol.
f) La massemAHd"acide ascorbique contenue dans une gélule vaut : mAH=nAHMAH
(on a calculé la masse molaireMAHdans l"exercice précédent). Application numérique : mAH= 0;09g.
g) Une gélule de cynorrhodon contient donc moins de vitamine C qu"un comprimé deLaroscorbine
R 500.2 Hydrogénocarbonates
2.1 Titre alcalimétrique d"une eau (2pts)
a) Voici le diagramme de prédominance du couple (HCO3-/CO32-) :
2 HCO3- pK a= 10,3CO 32-pHb) ÀpH= 7;7, on se trouve dans le domaine de prédominance de HCO3-. Plus précisé- ment, on a :[HCO3]=[CO32] = 10pHpKa, i.e.[HCO3]=[CO32]'400. On peut donc négliger la concentration en carbonate devant la concentration en hydrogénocarbonate, en particulier dans le calcul du TAC. c) On peut déduire la concentration en HCO
3-de cette eau de son TAC et de son pH :
TAC = 100[HO]2
+[HCO3]2 + [CO32]MCaCO3
ssiTAC'100[HO]2 +[HCO3]2MCaCO3
ssiTAC'5010pHpKe+ [HCO3]MCaCO3 ssi[HCO3] =TAC50MCaCO310pHpKe Application numérique :[HCO3] = 1;56:103mol:L1.2.2 Dosage d"une eau minérale (4pts)
a) Voici le diagramme de prédominance des deux couples auxquels appartient l"ion hy- drogénocarbonate :(CO2,H2O) pK a,1= 6,4HCO 3- pK a,2= 10,3CO 32-pHb) Dans l"eau minérale étudiée, àpH= 7, l"espèce prédominante est HCO3-. c) L"équation de la réaction support du dosage s"ércrit : HCO
3-+ H3O+!(CO2,H2O) + H2O
d) On peut déterminer d"abord le volume équivalent sur la Fig. 2 d"après la courbe dérivée
dpHdV