Les solutions d'acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique contiennent en très grande quantité l'ion oxonium H3O+ appartenant au couple H3O+(aq) / H2O(l)
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[PDF] CATIONS ANIONS NOM FORMULE NOM FORMULE Ion - StephBill
CATIONS ANIONS NOM FORMULE NOM FORMULE Ion oxonium H3O+ (aq ) Ion hydroxyde HO- (aq) Ion ammonium NH4 + (aq) Ion sulfate SO4 2-
[PDF] nomeclature miné
Pour être à l'aise en chimie, il est nécessaire de connaître le nom, la formule ou Un acide HA est fort s'il réagit totalement avec l'eau formant H3O+ et l'anion
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Les solutions d'acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique contiennent en très grande quantité l'ion oxonium H3O+ appartenant au couple H3O+(aq) / H2O(l)
[PDF] Tableau de certains ions polyatomiques Formules Constantes et
chromate dichromate thiosulfate silicate PO4 3– PO3 3– BO3 3– phosphate phosphite borate Ions + 1 Formule Nom NH4 + H3O+ ammonium hydronium
[PDF] Chapitre 1 Acides et bases
acide si son pH est inférieur à 7, i e [H3O+]> 10−7 mol L−1 (à 25◦C) ; Voici quelques exemples : Nom Teinte acide Zone de virage Teinte basique
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3 unités de pH = facteur 1000 [H3O+] Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant
[PDF] Chap 02 Réactions acido-basiquep65
H3O+ (aq) / H2O H2O / HO- (aq) Nom de l'acide ion ammonium acide acétique ion oxonium eau Nom de la base ammoniac ion acétate eau ion hydroxyde
[PDF] Chapitre 11 Formule Nom Test didentification Couleur en solution Io
H+ Ion hydrogène solution acide incolore H3O+ Ion oxonium solution acide incolore Na+ Ion sodium incolore Mg2+ Ion magnésium incolore K+
[PDF] 1 Réactions acido-basiques
[H3O+] et [HO-] désignent les valeurs des concentrations exprimées en mol L-1 exemples usuels d'acides et bases : nom, formule et nature – faible ou forte
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Les réactions acido-basiquesLes réactions acido-basiquesI - Le couple acide-base
1 - Définitions
Un acide est une espèce chimique susceptible de.. Une base est une espèce chimique susceptible de..Deux espèces chimiques constituent un couple acide/base quand il est possible de passer de l'une à
l'autre par..2 - Écriture du couple acide AH et base A- :..
3 - Exemple de couples acide/base Barrez les couples incorrects
NH4+/ NH3NH3 / NH4+NH3/ NaHONaHO/NH3
CH3COOH / CH3COO- C6H5COO- / C6H5COOHC6H5COOH / CH3COO-HCO3-/ CO24 - La demi-équation acido-basique
Généralisation sur un couple AH/A- :..
Le signe "égal" signifie que la réaction peut se produire dans un sens ou dans l'autre.1/2 équation de formation de la base :.. ®
1/2 équation de formation de l'acide : ®..
Attention ! Le sens de réaction va dépendre de deux faits : - la nature de l'espèce chimique présente initialement (base ou acide du couple) ;- la nature de l'espèce chimique d'un deuxième couple qui est mise en présence avec la première.
5 - Les couples acide/base de l'eau :l'eau appartient à deux couples :
-../ H2O(l)..= - H2O(l)/..=..L'eau est un ampholyte car elle appartient à deux couples acide/base, l'un où elle est la ..
du 1er couple et l'autre où elle est l'..du 2ème couple.6 - Les indicateurs colorés
Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les deux formes conjuguées sont de Exemples : BBT, hélianthine, phénolphtaléïne etc... II - La réaction acido-basique entre deux couplesA1H / A1 -et A2H/A2-1/2 équations acido-basiques ..=
des deux couples=..Une réaction acido-basique se produit entre la..d'un premier couple et l' d'un deuxième
couple sous la forme d'un transfert de .. entre eux. Exemple : l'acide du premier couple réagit avec la base du deuxième couple :Couple A1H/A1-..®
Couple A2H/A2-®..
Bilan..®
III - Quelques couples acide/base
1) Pour les acides forts
Les solutions d'acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique contiennent en très grande quantité l'ion
oxonium H3O+ appartenant au couple H3O+(aq) / H2O(l). Écriture des solutions : H3O+(aq) + Cl-(aq) H3O+(aq) + NO3-(aq) 2H3O+(aq) + SO42-(aq)2) Pour les acides faibles : solutions aqueuses d'acide éthanoïque ou de dioxyde de carbone
Acide éthanoïque / ion éthanoate (ou acétate)CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq)..=
Dioxyde de carbone / ion hydrogénocarbonate (ou bicarbonate)CO2,H2O(aq)/ HCO3-(aq)=..
3) Pour les bases fortes
Les solutions d'hydroxyde de sodium ou de potassium contiennent en très grande quantité l'ion hydroxyde HO- appartenant au couple H2O(l) / HO-(aq). Écriture des solutions :Na+(aq) + HO-(aq)K+(aq) + HO-(aq)4) Pour les bases faibles : solutions aqueuses d'ammoniac ou de carbonate de sodium
Ion ammonium / ammoniaque (solution où a été dissous le gaz ammoniac)NH4+(aq)/NH3(aq)..=
Ion hydrogénocarbonate / ion carbonate
HCO3-(aq) / CO32-(aq)=..
Les réactions acido-basiques Les réactions acido-basiques correctionI - Le couple acide-base
1 - Définitions
Un acide est une espèce chimique susceptible de perdre un proton H+. Une base est une espèce chimique susceptible de gagner un proton H+.Deux espèces chimiques constituent un couple acide/base quand il est possible de passer de l'une à
l'autre par transfert d'un proton (ou plusieurs) de l'acide du couple à la base...2 - Écriture du couple acide AH et base A- : AH / A-
3 - Exemple de couples acide/base
NH4+/ NH3NH3 / NH4+NH3/ NaHONaHO/NH3
CH3COOH / CH3COO- C6H5COO- / C6H5COOHC6H5COOH / CH3COO-HCO3-/ CO32-4 - La demi-équation acido-basique
Généralisation sur un couple AH/A- : AH = A- + H+ Le signe "égal" signifie que la réaction peut se produire dans un sens ou dans l'autre.1/2 équation de formation de la base : AH ® A- + H+
1/2 équation de formation de l'acide : A- + H+® AH
Attention ! Le sens de réaction va dépendre de deux faits : - la nature de l'espèce chimique présente initialement (base ou acide du couple) ;- la nature de l'espèce chimique d'un deuxième couple qui est mise en présence avec la première.
5 - Les couples acide/base de l'eau :l'eau appartient à deux couples :
- H3O+(aq) / H2O(l)H3O+(aq) = H2O(l) + H+ - H2O(l)/ HO-(aq)H2O(l)= HO- + H+..L'eau est un ampholyte car elle appartient à deux couples acide/base, l'un où elle est la base du 1er
couple et l'autre où elle est l'acidedu 2ème couple.6 - Les indicateurs colorés
Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les deux formes conjuguées sont de couleurs
différentes. Exemples : BBT, hélianthine, phénolphtaléïne etc... II - La réaction acido-basique entre deux couplesA1H / A1 -et A2H/A2-1/2 équations acido-basiques A1H = A1- + H+
des deux couplesA2H = A2- + H+Une réaction acido-basique se produit entre la base d'un premier couple et l'acide d'un deuxième
couple sous la forme de transfert de protons entre eux. Exemple : l'acide du premier couple réagit avec la base du deuxième couple :Couple A1H/A1-A1H ® A1- + H+
Couple A2H/A2-A2- + H+ ® A2H
BilanA1H + A2- ® A1- + A2H
III - Quelques couples acide/base
1) Pour les acides forts
Les solutions d'acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique contiennent en très grande quantité l'ion
oxonium H3O+ appartenant au couple H3O+(aq) / H2O(l). Écriture des solutions : H3O+(aq) + Cl-(aq) H3O+(aq) + NO3-(aq) 2H3O+(aq) + SO42-(aq)