chromate dichromate thiosulfate silicate PO4 3– PO3 3– BO3 3– phosphate phosphite borate Ions + 1 Formule Nom NH4 + H3O+ ammonium hydronium
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CATIONS ANIONS NOM FORMULE NOM FORMULE Ion oxonium H3O+ (aq ) Ion hydroxyde HO- (aq) Ion ammonium NH4 + (aq) Ion sulfate SO4 2-
[PDF] nomeclature miné
Pour être à l'aise en chimie, il est nécessaire de connaître le nom, la formule ou Un acide HA est fort s'il réagit totalement avec l'eau formant H3O+ et l'anion
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Les solutions d'acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique contiennent en très grande quantité l'ion oxonium H3O+ appartenant au couple H3O+(aq) / H2O(l)
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chromate dichromate thiosulfate silicate PO4 3– PO3 3– BO3 3– phosphate phosphite borate Ions + 1 Formule Nom NH4 + H3O+ ammonium hydronium
[PDF] Chapitre 1 Acides et bases
acide si son pH est inférieur à 7, i e [H3O+]> 10−7 mol L−1 (à 25◦C) ; Voici quelques exemples : Nom Teinte acide Zone de virage Teinte basique
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3 unités de pH = facteur 1000 [H3O+] Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant
[PDF] Chap 02 Réactions acido-basiquep65
H3O+ (aq) / H2O H2O / HO- (aq) Nom de l'acide ion ammonium acide acétique ion oxonium eau Nom de la base ammoniac ion acétate eau ion hydroxyde
[PDF] Chapitre 11 Formule Nom Test didentification Couleur en solution Io
H+ Ion hydrogène solution acide incolore H3O+ Ion oxonium solution acide incolore Na+ Ion sodium incolore Mg2+ Ion magnésium incolore K+
[PDF] 1 Réactions acido-basiques
[H3O+] et [HO-] désignent les valeurs des concentrations exprimées en mol L-1 exemples usuels d'acides et bases : nom, formule et nature – faible ou forte
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