Correction exercices 1 O O Correction des exercices du chapitre 13 Exercice n °8 p 298 : 1 Réaction de saponification de l'oléine : CH2-O-CO-R + 3 (Na +
Previous PDF | Next PDF |
[PDF] Chimie organique et industrielle Fiche 8 : Contrôle de - Studyrama
Fiche Exercices ▻ Exercice n°1 1) Ecrire l'équation de la réaction de synthèse du butanoate de méthyle avec un acide carboxylique puis avec un anhydride
[PDF] Correction des exercices du chapitre 13 - Physagreg
Correction exercices 1 O O Correction des exercices du chapitre 13 Exercice n °8 p 298 : 1 Réaction de saponification de l'oléine : CH2-O-CO-R + 3 (Na +
[PDF] Chimie Classes : SV Exercice I: Préparation du savon
Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle comporte quatre La valeur du rendement montre que la réaction de saponification est totale, aux erreurs
[PDF] Correction du devoir n°8 Exercice 1 : les savons Exercice 2
La réaction se nomme saponification 1 2 La réaction est totale ( c'est un hydrolyse en milieu basique d'un ester ; On ne fabrique
[PDF] Corrige recueil sujets bacl2 1grp 2007 1016 - Cours-exercices
La saponification est une réaction utilisée pour préparer les savons à partir des esters (triglycérides) sur lesquels on fait agir une base forte 2 3 Un
[PDF] Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle comporte
2 2- Ecrire l'équation de la saponification de l'oléine 2 3- Donner le Deuxième exercice (7 points) Hydroxyde de sodium Partie de la Q Corrigé Note 1 1
[PDF] EXERCICE A CARACTERE EXPERIMENTAL Un savon est un
Un savon est un produit qui provient du traitement de corps gras par un produit basique On veut préparer du savon à partir d'huile d'olive, qui est un corps gras
[PDF] Synthèse dun savon – Réaction de saponification Thème Santé
Saponification g- Quels sont les réactifs utilisés pour fabriquer ce savon ? Huile ( ou triesters ou oléine) et soude (ou hydroxyde
[PDF] EXEMPLES EXERCICES CHIMIE
EXEMPLES EXERCICES CHIMIE Chaque exercice comporte 4 affirmations signalées par les lettres a, b, c, d Pour chacune saponification des esters : d)
[PDF] CORRIGE i2 i1 i3 - Office du bac
La saponification est une réaction entre une base forte et un triglycéride ; elle permet d'obtenir du savon et du glycérol EXERCICE 3 (05 points) 3 1 Acide
[PDF] exercices corrigés sciences industrielles pcsi pdf
[PDF] exercices corrigés seconde chromatographie
[PDF] exercices corrigés servlets java
[PDF] exercices corrigés soncas
[PDF] exercices corrigés spectroscopie d'absorption atomique
[PDF] exercices corrigés spectroscopie infrarouge
[PDF] exercices corrigés spectroscopie rmn
[PDF] exercices corrigés spectroscopie uv visible pdf
[PDF] exercices corrigés spss
[PDF] exercices corrigés stabilité des systèmes asservis
[PDF] exercices corrigés statique du solide
[PDF] exercices corrigés statistiques covariance
[PDF] exercices corrigés step 7 pdf
[PDF] exercices corrigés structure des molécules 1ere s
Classe de TS Partie C-Chap 13
Chimie Correction exercices
1 O OCorrection des exercices du chapitre 13
Exercice n°8 p 298 :
1. Premier procédé :
a. L"équation de la réaction s"écrit : C2H5-COOH + CH3-CH2-OH = C2H5-COO-C2H5 + H2O
Cette réaction est lente et limitée.
b. Masse de propanoate d"éthyle formé : On calcul tout d"abord les quantités de matières des réactifs mis en présence : molMmn acac ac20.01*616*212*38.14=++==
molMmn alal al20.061612*22.9=++==
Les deux réactifs ont été introduit en proportions stoechiométriques. Vu l"équation dela réaction, le nombre de mole d"ester formé correspond au nombre de moles d"acides ou d"alcool ayant réagit : On peut évaluer le nombre de mole d"acide ayant réagit : molnnnntresacacréagitacforméester13.007.020.0616*212*32.520.0
tan=-=++-=-==Pour calculer la masse d"ester formée :
mester = nester formé × Mester = 0.13 × (5*12 + 2*16 + 10*1) = 13.3 g2. Premier procédé :
a. L"équation de la réaction s"écrit alors : C2H5-C-O-C-C2H5 + CH3-CH2-OH ® C2H5-COO-C2H5 + C2H5-COOH
Cette réaction est rapide et totale : en effet, la réaction ne produisant pas d"eau mais un acide
carboxylique, l"hydrolyse de l"ester formé n"est pas possible, on évite la réaction inverse. b. Nous devons calculer la quantité de matière d"anhydride introduite : molMmn anhanh anh19.01*1016*312*625=++==
La réaction étant totale, il se forme 0.19 mole d"ester. Ce qui donne : mester = nester formé × Mester = 0.19 × (5*12 + 2*16 + 10*1) = 19.4 gExercice n°18 p 300/301 :
a. Généralement lorsque l"on chauffe les réactifs d"une réaction chimique, c"est pour augmenter la
vitesse de la réaction dans laquelle ils interviennent.Le chauffage à reflux permet de
ne pas perdre de matière lors du chauffage. b.Le relargage est l"étape qui permet de faire précipiter le savon, en effet, celui-ci est très peu soluble
dans de l"eau salée saturée en chlorure de sodium. c.Dans les données, on nous indique que l"oléine est un triester du propan-1,2,3-triol (glycérol) et de
l"acide oléique :Donc on forme l"oléine par la réaction :
Classe de TS Partie C-Chap 13
Chimie Correction exercices
2 Savon O O CH2-OH + 3 C17H33-COOH = CH2-O-CO-C17H33 + 3 H2O
CH-OH CH-O-CO-C
17H33 CH2-OH CH2-O-CO-C17H33
d.Réaction de saponification de l"oléine :
CH2-O-CO-R + 3 (Na+ + OH-) ® 3 (Na+ + R-COO-) + CH2-OH
CH-O-CO-R CH-OH
CH2-O-CO-R CH2-OH
e.Masse maximal de savon que l"on peut obtenir :
Quantité de matière d"ions hydroxyde introduite : molVcn16.010*200.831=´=´=-
Quantité de matière d"oléine introduite : molMVn oléineoléineoléine011.08841190.02=´=´=r
On sait qu"une mole d"oléine réagit avec trois moles de soude :053.03
1=n alors que 011.01
2=n donc l"oléine est le réactif limitant.
Ainsi, quand une mole d"oléine réagit, elle donne naissance à trois moles de savons : m savon = 3×noléine×Msavon = 3×0.011×(23 + 17*12 + 33*1 + 1*12 + 2*16) = 10 gExercice n°21 p 302 :
1. Etude du protocole :
a. Montage expérimental utilisé pour la fabrication de l"aspirine : b. Mesure d"un volume précis d"un réactif dangereux : On peut mesurer précisément le volume d"anhydride : ✔ Soit avec deux pipettes jaugées de 10mL puis 2mL enS"aidant de la propipette.
✔ Soit on utilise l"éprouvette graduée de 25 mL. ✔ Au cours de la manipulation, l"expérimentateur veilleraA porter des
gants en latex et des lunettes de protection en plus de la blouse indispensable pour toute manipulation de chimie. c.Lorsque l"on ajoute de l"eau en fin de réaction, on effectue l"hydrolyse de l"excès d"anhydride
éthanoïque, selon la réaction :
CH3-C-O-C-CH3 + H2O = 2 CH3COOH
Les vapeurs acides sont des vapeurs d"acide éthanoïque. d. En recristallisant plusieurs fois un produit, on le purifie.Oléine
Eau froide
6g d"acide salicylique
12mL d"anhydride éthanoïque
10 gouttes d"acide sulfurique concentré
3 grains de pierre ponce
Classe de TS Partie C-Chap 13
Chimie Correction exercices
3 O O O2. Identification du produit fabriqué :
a.Calculs de rapports frontaux :
42.065.2
1.11==Rf 42.065.2
1.12==Rf 57.065.2
5.1 3==Rf b.On peut en déduire :
De la compraison de S
1 et S2 que le produit que 'on a synthétisé est bien de l"aspirine et de la
comparaison de S1 et S3 que notre poduit synthétisé ne contient plus d"acide salicylique.
3. Détermination du rendement de la synthèse :
a. CH3-C-O-C-CH3 + ® O C CH3 + CH3COOH
b. Quantité de matière des réactifs utilisées :Pour l"anhydride :
molM Vn anh13.01021208.1=´=´=r
Pour l"acide salicylique :
molM mn ac043.01380.6===
c.Comme ces réactifs réagissent mole à mole, le réactif limitant est l"acide salicylique, l"anhydride
est en excès. On peut donc fabriquer théoriquement 0.043 mol d"aspirine avec ces quantités de départ.
d. Rendement de la synthèse : La quantité en masse d"aspirine obtenue correspond à une quantité de matière de : n obtenue = mol029.0180 2.5=