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8 5 Exercice 8 5 On réalise l'hydratation, en présence d'acide sulfurique dilué dans l'eau, des alcènes suivants : a) 2-méthylbut-1-ène b) 3-méthylhex-1-ène 1

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Conclure Corrigé: 1° pourcentage de carbone contenu dans cet hydrocarbure de masse molaire M: On en déduit: L' 

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CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCENES Exercice 1 ( Hydratation et oxydation d'un alcène) 1 1 1 Equation-bilan de la réaction 

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H+ Acide de Brønsted C+ X+ (X = Cl, Br, I) M0 avec orbitale vacante (B, Al, certains métaux de transition) Page 6 209 6 2 Mécanisme Ad E 2 Inverse d' une 

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CHAPITRE 4 • ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147 Brosse Exercice 1 1 Détermination de la formule brute d'un composé organique

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Exercices corrigés de Chimie Organique EST Fkih Ben Saleh 1 UNIVERSITE La 4ème étape : est une réaction d'oxydation sur un alcène Rappelons que 

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Déterminer les formules de B et C 6 Oxydation ménagée des alcènes 1 On considère l'hydrogénation catalytique sur palladium de Lindlar du hex 

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CH3 CH3 CE ċ CzHs Exercice 3: Donner tous les alcènes isomères de formule brute C5H10 en précisant ceux qui présente la stéréo-isomérie Z-E Les nommer  

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Un alcène A a pour masse molaire MA = 56,0 g mol-1 1 Quelle est la formule brute d'un alcène possédant n atomes de carbone? En déduire la formule brute 

pdf Exercices corrigés et proposés sur les alcènes

EXERCICES PROPOSES 1- Ecrire les formules semi développées des différents alcènes de formule brute C5 H10 Les nommer et préciser s’ils possèdent des stéréo-isomères de type Z-E 2- Ecrire les formules semi développées du méthyl-2 pentène-1 du méthyl-3 pentène-2 Donner leurs formules brutes

Exercices - Chapitre 8 - CRIANN

Exercices Complémentaires Chapitre 8 : Alcènes 8 1 Exercice 8 1 Indiquer la (ou les) molécules de configuration Z : N H3C CH2 A D E B C H3C OH H C C6H5 CH3 Br H3C Cl COOH Cl H C CONH2 CH3 CH2 CH3 H H3C N N CORRECTION Exo 8 1 (page 5) 8 2 Exercice 8 2 Indiquer la (ou les) molécules de configuration E : N t-Bu i-Pr A D E B C HOOC H Cl COOH H

Images

LES ALCENES ET LES ALCYNES Exercice 1 : Faire le point 1 Donner la structure géométrique des molécules d’éthane d’éthylène et d’acétylène 2 Donner les formules générales d’un alcène et d’un alcyne 3 Du point de vue de la liaison carbone-carbone comment distingue-t-on l’éthane l’éthylène et l’acétylène ? 4

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Exercices résolus

de chimie organique

Les cours de Paul Arnaud

5 e

édition

Entièrement revue par

Jacques Bodiguel

Nicolas Brosse

Brigitte Jamart

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© Dunod, Paris, 2016

11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff

www.dunod.com

ISBN 978-2-10--

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© Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit.

Table des matières

1 re

PARTIE

CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE

CHAPITRE 1 •STRUCTURE DES MOLÉCULES 3

CHAPITRE 2 •STÉRÉOCHIMIE - STÉRÉOISOMÉRIE 27

CHAPITRE 3 •STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES. ASPECTS ÉLECTRONIQUES DES RÉACTIONS 79

QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130

2 e

PARTIE

CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE

CHAPITRE 4 •ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147

CHAPITRE 5 •ARÈNES 181

CHAPITRE 6•DÉRIVÉS HALOGÉNÉS ET ORGANOMAGNÉSIENS 209

QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250

CHAPITRE 7 •LES ALCOOLS, PHÉNOLS ET ÉTHERS 259

CHAPITRE 8 •AMINES 301

CHAPITRE 9 •LES ALDÉHYDES, CÉTONES, ACIDES ET DÉRIVÉS 331

IIIRetrouver ce titre sur Numilog.com

V

QCM DES CHAPITRES 7 À 9 365

CHAPITRE 10 •LES COMPOSÉS À FONCTION MULTIPLES ET MIXTES373

CHAPITRE 11 •RÉCAPITULATION 401

ANNEXE 426

IRetrouver ce titre sur Numilog.com

1 re

PARTIE

Chimie organique

générale Le but de la Chimie organique, comme de la Chimie en général, est de décrire, expli- quer, interpréter, et si possible prévoir, les transformations de la matière, au cours des

" réactions chimiques ». L"étude de la réactivité des composés organiques, c"est-à-dire

de leurs possibilités de réagir et du résultat de leurs réactions, fera l"objet de la seconde

partie de ce livre. Mais pour pouvoir atteindre ces objectifs, et en définitive, comprendre la chimie orga- nique (et pas seulement l"apprendre), il faut posséder un certain nombre de connais- sances concernant la structure des molécules, du point de vue géométrique et du point de vue électronique, ainsi que les conventions utilisées pour les représenter et les décrire. Il faut également avoir quelques notions générales sur les mécanismes selon lesquels les liaisons se rompent et se forment au cours des réactions, qui comportent souvent le passage par des intermédiaires absents des équations-bilans. Les trois chapitres qui composent cette première partie visent à vous permettre de véri- fier la possession effective de ces " préalables » et à vous familiariser avec ces diverses

notions. Leurs objectifs particuliers seront précisés au début de chacun d"eux.Retrouver ce titre sur Numilog.com

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3 © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit. 1

STRUCTURE DES

MOLÉCULES

Ce chapitre couvre le chapitre 1 de la 19

ème

édition du cours de Chimie Organique de

Paul Arnaud, entièrement refondue par Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel et Nicolas

Brosse.

Exercice 1.1Détermination de la formule brute d"un composé organique L"analyse élémentaire d"un composé organique montre qu"il contient 84 % de carbone et 16 % d"hydrogène. Choisir, parmi les formules moléculaires suivantes, celle en accord avec cette composition. 1) C 6 H 14 O 2 2) C 6 H 10 3) CH 4 O4) C 14 H 22
5) C 7 H 16

Solution

D"après l"analyse élémentaire le composé n"est constitué que de carbone et d"hydrogène. En

effet, la somme des pourcentages indiqués totalise 100 %. Les formules moléculaires 1) et 3) sont donc à exclure. Calcul des masses molaires relatives aux différentes formules moléculaires 2), 4) et 5) : 2) C 6 H 10 ; M 2 = 82 g.mol -1 4) C 14 H 22
; M 4 = 190 g.mol -1 5) C 7 H 16 ; M 5 = 100 g.mol -1

PRÉALABLES

?Formules brute et développée plane. ?Les squelettes carbonés : acycliques, linéaires, ramifiés, cycliques. ?Analyse centésimale. ?Liaisons simples et multiples : composés saturés ou insaturés.quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3