Les particules qui constituent la glace, l'eau liquide et la vapeur d'eau sont-elles toutes identiques ? 2 Comment les appelle-t-on ?
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LE MODÈLE PARTICULAIRE DE LA MATIÈRE
I. LES MOLÉCULESAnimation > États_de_la_matière.flvMATIÈREGLACEEAUVAPEUR D'EAU PhotoModèle particulaire
de la matièreEtat physique.............................................................................................
Forme propre ?.............................................................................................
Volume propre ?.............................................................................................
Distance
entre les molécules.............................................................................................
Mouvement
des molécules...............................État compact ?.............................................................................................
État ordonné ?.............................................................................................
1. Les particules qui constituent la glace, l'eau liquide et la vapeur d'eau sont-elles toutes identiques ? .............................
2. Comment les appelle-t-on ? .......................................................................................................................................................................
3. Qu'y a-t-il entre les molécules d'eau ? .................................................................................................................................................
4. À l'échelle moléculaire, qu'est-ce qui change entre l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux ?
Une molécule d'eau est la plus petite quantité de matière possédant les propriétés chimiques de l'eau.
Les molécules d'eau sont toutes ..............................................., ................................................. et ......................................................
Faire les exercices 1 et 2 de la feuille correspondanteII. MASSE, VOLUME ET TEMPÉRATURE Animation > EtatPhysique_Temperature_ModeleMoleculaire.swfÉthanol solide
(à -120°C)Éthanol liquide
(à +20°C)Éthanol gazeux
(à +80°C)L'éthanol est l'alcool résultant de la fermentation des fruits et des céréales.
C'est l'alcool présent dans toutes les boissons alcoolisées (vin, bière, vodka, ...)1. La masse d'éthanol change-t-elle lorsque l'éthanol change d'état physique ? ........................
2. Donne une explication en utilisant le modèle particulaire ................................................................
3. Le volume d'éthanol change-t-il lorsque l'éthanol change d'état physique ? .............................
4. Donne une explication en utilisant le modèle particulaire .................................................................
5. Quelle est l'influence de la température sur les molécules d'éthanol ? .....................................
Les molécules constituant une matière sont soumises à deux "actions opposées".- les molécules ................................................................................ comme des aimants
ce qui a tendance à rapprocher les molécules les unes des autres.- les molécules ................................................................................ sous l'effet de la température
ce qui a tendance à empêcher les molécules de rester proches les unes des autres. Le modèle particulaire de la matière permet donc d'expliquer comment on peutchanger l'état physique d'une matière en changeant sa ...................................................................
Faire l'exercice 3(1. et 2. seulement) de la feuille correspondante III. COMPRESSIBILITÉ DES GAZ Animation > AirPression_ModeleMoleculaire.swfCompression de l'airModèle particulaire1. Avec quel appareil mesure-t-on la pression d'un gaz ? ............................................................................................
2. Les gaz sont-ils compressibles ? ......................................................................................................................................
3. Donne une explication en utilisant le modèle particulaire ........................................................................................
La pression d'un gaz est le résultat des chocs des molécules contre les parois du récipient.
Dans le système international, l'unité utilisée pour mesurer une pression est le Pascal(Pa).
Dans la vie de tous les jours, on utilise le bar. 1 bar = 100 000 Pa4. Pourquoi la pression d'un gaz augmente-t-elle lorsqu'on diminue son volume ? ..................................................
5. La masse du gaz change-t-elle lorsqu'on comprime un gaz ? Justifie. ...................... car ..................................
IV. INCOMPRESSIBILITÉ DES LIQUIDES ET DE CERTAINS SOLIDESVideo > Compressibilité de l'air et de l'eau
Compression de l'eauModèle particulairePourquoi les liquides et la plupart des solides sont-ils incompressibles ? ..................................................................
Faire les exercices 3, 4, 5 et 6 ci-contre à droiteIII. COMPRESSIBILITÉ DES GAZAnimation > AirPression_ModeleMoleculaire.swf
Compression de l'airModèle particulaire1. Avec quel appareil mesure-t-on la pression d'un gaz ? ............................................................................................
2. Les gaz sont-ils compressibles ? ......................................................................................................................................
3. Donne une explication en utilisant le modèle particulaire ........................................................................................
La pression d'un gaz est le résultat des chocs des molécules contre les parois du récipient.
Dans le système international, l'unité utilisée pour mesurer une pression est le Pascal(Pa).
Dans la vie de tous les jours, on utilise le bar. 1 bar = 100 000 Pa4. Pourquoi la pression d'un gaz augmente-t-elle lorsqu'on diminue son volume ? ..................................................
5. La masse du gaz change-t-elle lorsqu'on comprime un gaz ? Justifie. ...................... car ..................................
IV. INCOMPRESSIBILITÉ DES LIQUIDES ET DE CERTAINS SOLIDESVideo > Compressibilité de l'air et de l'eau
Compression de l'eauModèle particulairePourquoi les liquides et la plupart des solides sont-ils incompressibles ? ..................................................................
Faire les exercices 3, 4, 5 et 6 ci-contre à droiteEXERCICES SUR "LE MODÈLE PARTICULAIRE"
EXERCICE 1: Les constituants de la matière
1. Comment s'appellent les constituants de toutes les matières ? .................................................................................
2. Qu'y a-t-il entre ces constituants ? ..............................................................................................................................
EXERCICE 2: Etat physique et agencement des molécules1. Compléter avec : ordonné, désordonné, fusion, vaporisation, solidification, liquéfactionQuand l'eau passe de l'état solide à l'état liquide, les molécules passent d'un état ...........................................
à un état ............................................................ Il s'agit d'une .............................................................................................
Quand l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux, les molécules passent d'un état ..........................................
à un état ............................................................ Il s'agit d'une .............................................................................................
2. Compléter avec :
compact, dispersé, fusion, vaporisation, solidification, liquéfactionQuand l'eau passe de l'état gazeux à l'état liquide, les molécules passent d'un état ..........................................
à un état ............................................................ Il s'agit d'une .............................................................................................
Quand l'eau passe de l'état liquide à l'état solide, les molécules passent d'un état ............................................
à un état ............................................................ Il s'agit d'une .............................................................................................
EXERCICE 3 : Quelques propriétés de la matière Utilise le modèle particulaire de la matière pour répondre aux questions suivantes.1. Pourquoi les solides ont-ils une forme propre ? ..........................................................................................................
2. Pourquoi les liquides ont-ils un volume propre ? ..........................................................................................................
3. Pourquoi les gaz sont-ils compressibles ? .....................................................................................................................
4. Pourquoi les gaz occupent-ils tout le volume offert par les récipients qui les contiennent ?
EXERCICE 4 : M asse, volume et pression d'un gaz a) b) c)1. Quel(s) ballon(s) contient la masse de gaz la plus élevée ? Justifie .............................. car ..............................
2. Quel(s) ballon(s) contient le volume de gaz le plus élevé ? Justifie ............................. car ................................
3. Dans quel(s) ballon(s) le gaz a-t-il la pression la plus élevée ? Justifie ........................... car ..........................
...........................................................................................................................................................................................................EXERCICE 5 : Expansion de l'air dans une seringue
1. Complète le schéma ci-dessus. Quel est le volume d'air enfermé dans la seringue ? ......................................
2. On tire le piston de la seringue(vers la droite) afin que l'air enfermé subisse une expansion.
Complète avec
diminue, augmente ou ne change pas et justifie grâce au modèle particulaire.a) Le volume de l'air enfermé .......................................................... car .............................................................................
b) La masse de l'air enfermé ........................................................... car .............................................................................
c) La pression de l'air enfermé ........................................................ car .............................................................................
EXERCICE 6 : Les bouteille s de plongée Une bouteille de plongée est remplie d'air comprimé. La pression de l'air dans la bouteille pleine est de 250 000 hPa. Le volume interne de la bouteille est de 12 litres. Une fois sorti à l'extérieur de la bouteille, l'air libéré occupe un volume de 3000 litres.1. Quel appareil est utilisé pour mesurer la pression de l'air dans la
bouteille de plongée ? ....................................................................................................
2. Quelle est la pression, exprimée en bars, de l'air enfermé dans la
bouteille lorsqu'elle est pleine ? ...................................................................................
On ouvre la vanne de la bouteille de plongée. L'air subit-il une compression ou une expansion ? Justifie
......................................................... car.........................................................................................................................................
3. Complète avec
plus faible, plus élevé(e) ou le(la) même et justifie grâce au modèle particulaire.a) À la fin de la plongée, la masse de l'air enfermé dans la bouteille est .................................................................
qu'au début car ...........................................................................................................................................................................
b) À la fin de la plongée, la pression de l'air enfermé dans la bouteille est .............................................................
qu'au début car ..........................................................................................................................................................................
c) À la fin de la plongée, le volume de l'air enfermé dans la bouteille est ................................................................
qu'au début car ..........................................................................................................................................................................
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