Exercices: électronégativité - polarité
Exercice: l'acide hypochloreux HOCl de formule Cette molécule est-elle polaire ? Exercice : polaire et apolaire 1°) Le toluène, de formule C7H8 est-il un solvant polaire ? 2°) La solubilité du monochlorométhane CH3Cl dans l’eau est de 5,0 g·L-1 alors que celle du tétrachlorocarbone CCl4 est de 0,8 g·L-1 Expliquez cette différence
Chapitre 10 Exercice6 Prévoir si une molécule est polaire
Exercice 1 Exercice 2 Donner les représentations de Lewis de molécules ou ions suivants : O2, H2, N 2, HCl, H +, H 3O +, Na +, NH 4 +, Cl-, OH-, O 2- Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Précurseur de Téflon Exercice6 Prévoir si une molécule est polaire Exercice 7 Cyanure d’hydrogène Exercices 8 Autoprotolyse de l’eau Exercices
Exercice n°2 - AlloSchool
Exercice n°4 : La molécule d'eau est polaire, le pôle + de la molécule s'oriente du coté de la charge et se trouve ainsi plus proche que le pôle négatif de la molécule, donc plus attiré car la force d'attraction électrostatique diminue avec la distance entre les charges
Devoir Surveillé 2 de 1S5 1 Al (SO ,14H O 1 2
Exercice 1 :Molécule polaire ou apolaire ? 1 En prenant comme ordre d’électronégativité croissante : Be, Sn , B, H, S et Cl , indiquer si les molécules suivantes sont polaires ou apolaire Justifiez votre réponse 2 A-t-on une chance de pouvoir dissoudre un solide ionique comme NaCl dans l’éthylène (molécule apolaire)? Pourquoi ?
Exercice 2 (4,5 pts)
3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier Exercice 3 (6,5 pts) On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule brute CH 3 OH ainsi que le modèle de la molécule d’eau Ces molécules sont polaires Données : numéros atomiques et électronégativité des atomes
CHAPITRE 4 DE LA STRUCTURE À LA POLARITÉ D’UNE ENTITÉ
Exercice 1 Énoncé D’après Belin 2019 La molécule de sulfure d’hydrogène a pour formule brute H2S a Écrire son schéma de Lewis b Montrer que les liaisons sont polarisées c Représenter les charges partielles asso-ciées à ces liaisons d La molécule de sulfure d’hydrogène est-elle polaire?
DEVOIR SURVEILLE N° PHYSIQUE-CHIMIE
Exercice I 1) L'eau est un solvant polaire Le chlorure de sodium est un cristal ionique Il va exister des interactions coulombiennes entre les ions du cristal et les pôles de la molécule d'eau qui vont expliquer sa dissolution Le cyclohexane est un hydrocarbure dont les atomes ne présentent aucune
1 CH04 Structure et polarité d’une entité
molécule polaire Exemple du dioxyde carbone : sa géométrie linéaire annule les moments dipolaires de chaque laison Le dioxyde de carbone est une molécule apolaire Deux molécules polaires ont une bonne affinité : elles ne forment qu’une phase Le dioxyde carbone est apolaire : c’est un gaz faiblement soluble dans l'eau qui est polaire
Première générale - De la structure à la polarité dune
2 Donner la représentation de Lewis de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3 3 Donner la représentation de Cram de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3 Exercice 7 Représenter la formule de Lewis du borane BH3 et du bromure de méthyle magnésium Br−Mg−CH3 ; indiquer s’il y a des lacunes
CHAPITRE 5 DE LA STRUCTURE À LA COHÉSION, SOLUBILITÉ ET
Exercice 11 Énoncé D’après Belin 2019 Les épaisses couches nuageuses de Nep-tune paraissent bleues du fait de la présence de méthane CH4 gazeux Les longs nuages blancs contiennent des cristaux de glace de méthane a Représenter le schéma de Lewis du mé-thane b Préciser si cette molécule est polaire c Indiquer la nature des
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Exercices: électronégativité - polarité ...
Exercice: l'acide hypochloreux HOCl de formule
Cette molécule est-elle polaire ?
Exercice : polaire et apolaire
1°) Le toluène, de formule C7H8 est-il un solvant polaire ?
2°) La solubilité du monochlorométhane CH3Cl dans l'eau est de 5,0 g·L-1 alors que celle du tétrachlorocarbone
CCl4 est de 0,8 g·L-1. Expliquez cette différence.3°) Parmi les molécules suivantes, indiquées celles qui sont polaires et celles qui ne le sont pas.
Exercice 2 : Solvants polaire et apolaire
Le tétrachloroéthylène C2Cl4 est un solvant utilisé pour le nettoyage à sec.1°) Les liaisons sont-elles polarisées ? Justifier
2°) La molécule est-elle polaire ? Justifier
Exercice 3 : Solvants polaire et apolaire
Le modèle moléculaire de la molécule de borane ou hydrure de bore, de formuleBH3, est donné ci-contre :
1°) La molécule de borane est-elle polaire ?
2°) Comment justifier la faible solubilité du borane dans l'eau ?
Exercice 4 : Équations de dissolution
Écrire l'équation de dissolution des sels solides suivants : chlorure de potassium KCl(s) ; carbonate de
potassium K2CO3(s) ; chlorure de nickel NiCl2(s). Exercice 5 : calculer des concentrations molaires effectivesOn souhaite préparer une solution aqueuse, de volume Vsol = 100,0 mL, par dissolution complète d'une masse
m = 6,84 g de sulfate d'aluminium, solide ionique de formule Al2(SO4)3 (s).1°) Détailler le protocole de dissolution de cette solution.
2°) Écrire l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau.
3°) Calculer la concentration molaire C de la solution en sulfate d'aluminium apporté.
4°) En vous aidant d'un tableau d'avancement, en déduire les concentrations molaires effectives des ions
présents dans la solution préparée.Application :
On souhaite préparer une solution aqueuse S, de volume Vsol = 250,0 mL, par dissolution, dans l'eau, d'une
masse m = 12,1 g de nitrate de fer (III), solide ionique de formule Fe(NO3)3 (s).1°) Écrire l'équation de cette dissolution.
2°) Calculer la concentration molaire, notée C, de la solution en nitrate de fer (III) apporté.
3°) En déduire les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution préparée.
Exercice 6 : calculer des concentrations molaires effectives La dissolution dans l'eau du sulfate d'aluminium solide conduit à : Al2(SO4)3, 18 H2O(s) - > 2 AI3+(aq) + 3 SO42-(aq).1°) Déterminer la masse molaire M1 du sulfate d'aluminium hydraté.
2°) Quelle masse m1 de sulfate d'aluminium hydraté doit-on dissoudre, dans l'eau, pour obtenir un volume
V1=100,0 mL de solution, de concentration molaire [Al3+] = 0,050 mol.L-1 en ions aluminium ? Données : Masses molaires H : 1 g.mol-1 ; Al : 27,0 g.mol-1 ; O : 16,0 g.mol-1 ; S : 32,0 g.mol-1 Exercice 7 : calculer des concentrations molaires effectivesLe sel de Mohr est un solide ionique hydraté contenant des ions fer (II), des ions sulfate SO42- et des ions
ammonium NH4+. Sa formule est : (NH4)2Fe(SO4)2,6H2O. Sa masse molaire vaut 392,1 g·mol-1.