Devoir Surveillé 2 de 1S5 1 Al (SO ,14H O 1 2

Exercice: l'acide hypochloreux HOCl de formule Cette molécule est-elle polaire ? Exercice : polaire et apolaire 1°) Le toluène, de formule C7H8 est-il un solvant polaire ? 2°) La solubilité du monochlorométhane CH3Cl dans l’eau est de 5,0 g·L-1 alors que celle du tétrachlorocarbone CCl4 est de 0,8 g·L-1 Expliquez cette différence

Chapitre 10 Exercice6 Prévoir si une molécule est polaire

Exercice 1 Exercice 2 Donner les représentations de Lewis de molécules ou ions suivants : O2, H2, N 2, HCl, H +, H 3O +, Na +, NH 4 +, Cl-, OH-, O 2- Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Précurseur de Téflon Exercice6 Prévoir si une molécule est polaire Exercice 7 Cyanure d’hydrogène Exercices 8 Autoprotolyse de l’eau Exercices

Exercice n°2 - AlloSchool

Exercice n°4 : La molécule d'eau est polaire, le pôle + de la molécule s'oriente du coté de la charge et se trouve ainsi plus proche que le pôle négatif de la molécule, donc plus attiré car la force d'attraction électrostatique diminue avec la distance entre les charges

Devoir Surveillé 2 de 1S5 1 Al (SO ,14H O 1 2

Exercice 1 :Molécule polaire ou apolaire ? 1 En prenant comme ordre d’électronégativité croissante : Be, Sn , B, H, S et Cl , indiquer si les molécules suivantes sont polaires ou apolaire Justifiez votre réponse 2 A-t-on une chance de pouvoir dissoudre un solide ionique comme NaCl dans l’éthylène (molécule apolaire)? Pourquoi ?

Exercice 2 (4,5 pts)

3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier Exercice 3 (6,5 pts) On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule brute CH 3 OH ainsi que le modèle de la molécule d’eau Ces molécules sont polaires Données : numéros atomiques et électronégativité des atomes

CHAPITRE 4 DE LA STRUCTURE À LA POLARITÉ D’UNE ENTITÉ

Exercice 1 Énoncé D’après Belin 2019 La molécule de sulfure d’hydrogène a pour formule brute H2S a Écrire son schéma de Lewis b Montrer que les liaisons sont polarisées c Représenter les charges partielles asso-ciées à ces liaisons d La molécule de sulfure d’hydrogène est-elle polaire?

DEVOIR SURVEILLE N° PHYSIQUE-CHIMIE

Exercice I 1) L'eau est un solvant polaire Le chlorure de sodium est un cristal ionique Il va exister des interactions coulombiennes entre les ions du cristal et les pôles de la molécule d'eau qui vont expliquer sa dissolution Le cyclohexane est un hydrocarbure dont les atomes ne présentent aucune

1 CH04 Structure et polarité d’une entité

molécule polaire Exemple du dioxyde carbone : sa géométrie linéaire annule les moments dipolaires de chaque laison Le dioxyde de carbone est une molécule apolaire Deux molécules polaires ont une bonne affinité : elles ne forment qu’une phase Le dioxyde carbone est apolaire : c’est un gaz faiblement soluble dans l'eau qui est polaire

Première générale - De la structure à la polarité dune

2 Donner la représentation de Lewis de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3 3 Donner la représentation de Cram de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3 Exercice 7 Représenter la formule de Lewis du borane BH3 et du bromure de méthyle magnésium Br−Mg−CH3 ; indiquer s’il y a des lacunes

CHAPITRE 5 DE LA STRUCTURE À LA COHÉSION, SOLUBILITÉ ET

Exercice 11 Énoncé D’après Belin 2019 Les épaisses couches nuageuses de Nep-tune paraissent bleues du fait de la présence de méthane CH4 gazeux Les longs nuages blancs contiennent des cristaux de glace de méthane a Représenter le schéma de Lewis du mé-thane b Préciser si cette molécule est polaire c Indiquer la nature des

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Devoir Surveillé 2 de 1S5

Exercice 1 :Molécule polaire ou apolaire ?

1. En prenant comme ordre d"électronégativité croissante : Be, Sn , B, H, S et Cl , indiquer si les molécules suivantes sont

polaires ou apolaire. Justifiez votre réponse.

2. A-t-on une chance de pouvoir dissoudre un solide ionique comme NaCl

dans l"éthylène (molécule apolaire)? Pourquoi ?

Exercice 2 : Dissolution de composés ioniques.

Ecrire les équations associées à la mise en solution aqueuse des espèces chimiques suivantes :

1. Sulfate de potassium K

2SO 4(s)

2. Chlorure de fer III : FeCl

3(s) Compléter le tableau ci-dessous en ajoutant soit la formule statistique du solide ionique comportant ces ions, soit la formule de l"anion et du cation qui le composent.

IONS chlorure Cl

Aluminium

Al 3+ Al 2(SO 4)3

Sodium Na

3. Dans la solution, les ions sont solvatés. Faire un schéma illustrant

cette solvatation (utilisez l"équation du 2. pour vous aider)

Exercice 3 :Concentrations molaires

Un volume V=50.0mL de solution de sulfate d"aluminium a été obtenu par dissolution d"une masse m= 2.20 g de sulfate d"aluminium hydraté Al 2(SO

4)3,14H

1. Calculer la concentration molaire en soluté apporté.

2. En déduire (à l"aide d"un tableau d"avancement) les concentrations

molaires effectives des ions en solution.

Données

: M(Al) = 27 g.mol -1 ; M(S)= 32 g.mol -1 ; M(O)= 16 g.mol -1 ; M(H)= 1 g.mol -1

Exercice 4 : Vitesse angulaire

Les pales d"un hélicoptère tournent à 300 tr.min -1 et ont une longueur de 5 m.

1. Calculer la vitesse angulaire des pales en rad.s-1.

2. Calculer la vitesse instantanée de l"extrémité d"une pale.

3. Même question pour un point situé à 3m de l"axe de rotation

Exercice 5 : trajectoire d"un mobile

On effectue l"enregistrement de la trajectoire d"un mobile autoporteur. La période des impulsions est réglée sur 40ms

1. Calculer les

vitesses instantanées aux dates t

3 et t

2. Représenter les vecteurs vitesses instantanées à ces mêmes dates.

Echelle de représentation

: 1 cm pour 0,1 m.s -1.

Exercice 6 : Un peu de révision.......

1. Donner l"expression littérale de la valeur de la force d"interaction

gravitationnelle F

1 entre 2 particules de masse m et m" situées à une

distance d

2. Même question pour l"interaction électrostatique F

2 en admettant que

les 2 particules ont pour charge respective q et q" et situées à la même distance.quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19

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