[PDF] Première générale - De la structure à la polarité dune

Exercices: électronégativité - polarité

Exercice: l'acide hypochloreux HOCl de formule Cette molécule est-elle polaire ? Exercice : polaire et apolaire 1°) Le toluène, de formule C7H8 est-il un solvant polaire ? 2°) La solubilité du monochlorométhane CH3Cl dans l’eau est de 5,0 g·L-1 alors que celle du tétrachlorocarbone CCl4 est de 0,8 g·L-1 Expliquez cette différence

Chapitre 10 Exercice6 Prévoir si une molécule est polaire

Exercice 1 Exercice 2 Donner les représentations de Lewis de molécules ou ions suivants : O2, H2, N 2, HCl, H +, H 3O +, Na +, NH 4 +, Cl-, OH-, O 2- Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Précurseur de Téflon Exercice6 Prévoir si une molécule est polaire Exercice 7 Cyanure d’hydrogène Exercices 8 Autoprotolyse de l’eau Exercices

Exercice n°2 - AlloSchool

Exercice n°4 : La molécule d'eau est polaire, le pôle + de la molécule s'oriente du coté de la charge et se trouve ainsi plus proche que le pôle négatif de la molécule, donc plus attiré car la force d'attraction électrostatique diminue avec la distance entre les charges

Devoir Surveillé 2 de 1S5 1 Al (SO ,14H O 1 2

Exercice 1 :Molécule polaire ou apolaire ? 1 En prenant comme ordre d’électronégativité croissante : Be, Sn , B, H, S et Cl , indiquer si les molécules suivantes sont polaires ou apolaire Justifiez votre réponse 2 A-t-on une chance de pouvoir dissoudre un solide ionique comme NaCl dans l’éthylène (molécule apolaire)? Pourquoi ?

Exercice 2 (4,5 pts)

3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier Exercice 3 (6,5 pts) On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule brute CH 3 OH ainsi que le modèle de la molécule d’eau Ces molécules sont polaires Données : numéros atomiques et électronégativité des atomes

CHAPITRE 4 DE LA STRUCTURE À LA POLARITÉ D’UNE ENTITÉ

Exercice 1 Énoncé D’après Belin 2019 La molécule de sulfure d’hydrogène a pour formule brute H2S a Écrire son schéma de Lewis b Montrer que les liaisons sont polarisées c Représenter les charges partielles asso-ciées à ces liaisons d La molécule de sulfure d’hydrogène est-elle polaire?

DEVOIR SURVEILLE N° PHYSIQUE-CHIMIE

Exercice I 1) L'eau est un solvant polaire Le chlorure de sodium est un cristal ionique Il va exister des interactions coulombiennes entre les ions du cristal et les pôles de la molécule d'eau qui vont expliquer sa dissolution Le cyclohexane est un hydrocarbure dont les atomes ne présentent aucune

1 CH04 Structure et polarité d’une entité

molécule polaire Exemple du dioxyde carbone : sa géométrie linéaire annule les moments dipolaires de chaque laison Le dioxyde de carbone est une molécule apolaire Deux molécules polaires ont une bonne affinité : elles ne forment qu’une phase Le dioxyde carbone est apolaire : c’est un gaz faiblement soluble dans l'eau qui est polaire

Première générale - De la structure à la polarité dune

2 Donner la représentation de Lewis de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3 3 Donner la représentation de Cram de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3 Exercice 7 Représenter la formule de Lewis du borane BH3 et du bromure de méthyle magnésium Br−Mg−CH3 ; indiquer s’il y a des lacunes

CHAPITRE 5 DE LA STRUCTURE À LA COHÉSION, SOLUBILITÉ ET

Exercice 11 Énoncé D’après Belin 2019 Les épaisses couches nuageuses de Nep-tune paraissent bleues du fait de la présence de méthane CH4 gazeux Les longs nuages blancs contiennent des cristaux de glace de méthane a Représenter le schéma de Lewis du mé-thane b Préciser si cette molécule est polaire c Indiquer la nature des

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De la structure à la polarité d'une entité - Exercices - Devoirs

Exercice 1 corrigé disponible

1. L'atome de bore et l'atome d'aluminium ont respectivement pour

nombre de charge 5 et 13. a. Etablir leur structure électronique. b. Qu'y a-t-il de commun entre ces deux atomes ? c. Indiquer la représentation de Lewis des ions associés

2. L'atome de lfluor et l'atome de chlore ont respectivement pour

nombre de charge 9 et 17. a. Etablir leur structure électronique. b. Qu'y a-t-il de commun entre ces deux atomes ? c. Indiquer la représentation de Lewis des ions associés

3. Donner les représentation de Lewis et de Cram des molécules de

trichlorure de bore BF3et du tétrachlorure de méthane CCl4 ; indiquer la forme de ces molécules

4. Donner les représentation de Lewis et de Cram de la molécule de

phosphane PH3

Exercice 2 corrigé disponible

23

11Na 27

13Al 39

19K 11

5B 24

12Mg1. Parmi les éléments représentés ci-dessus, 3 se situent sur la même

ligne de la classiification périodique, et deux groupes de 2 dans les mêmes colonnes. Regroupez les en justiifiant brièvement votre choix.

2. Donner la déifinition de la famille des Halogènes. Donner 3 exemples.

3. Donner la déifinition de la famille des Gaz rares. Donner 3 exemples.

4. Donner la déifinition de la famille des Alcalins. Donner 3 exemples.Exercice 3 corrigé disponible

Pour les formules incorrectes, les corriger.

Exercice 4 corrigé disponible

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Exercice 5 corrigé disponible

Exercice 6 corrigé disponible

1. Quel est le nombre d'électrons de valence des atomes de phosphore P

(Z=15) et de chlore Cl (Z=17). Dans quelles colonnes de la classiification périodique ces atomes sont-ils situés ?

2. Donner la représentation de Lewis de la molécule de trichlorure de

phosphore PCl33. Donner la représentation de Cram de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3

Exercice 7 corrigé disponible

Représenter la formule de Lewis du borane

BH3et du bromure de

méthyle magnésium

Br-Mg-CH3 ; indiquer s'il y a des lacunes

électroniques ; conclure quant à la nature chimique de ces molécules

Exercice 8 corrigé disponible

Pour les molécules ou les ions suivants :

- Représenter la formule de Lewis - Indiquer si l'espèce chimique est polaire ou apolaires - Pour les molécules, quelle est leur géométrie ?

O2 H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 HCl H+ H3O+

Na+ NH4

+ Cl- HO- O2-Exercice 9 corrigé disponible

Exercice 10 corrigé disponible

Indiquer la géométrie et la représentation de Cram des molécules suivantes :

H2O CO2 H2 CH4 NH3 CHOOH

Ces molécules sont-elles polaires ou apolaires ?

Exercice 11 corrigé disponible

Dire si les molécules suivantes sont polaires ou apolaires : a. cyclohexane 2/4

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htttps://physique-et-maths.fr b. propanone (acétone) c. éthanol d. tétrachlorure de carboneExercice 12

Exercice 13

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