1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
Produit ionique de l’eau : = = + - -14 Ke H O OH 103 à 25°C 1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure On mélange 10 mL d’une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO 3)2, de concentration c 0 = 10-1 mol L-1, et 10 mL d’une solution de chlorure de potassium, KCl, de concentration c 1 = 2c 0 = 2 10-1 mol L-1
TP n° EQUILIBRES PRÉCIPITATION - DISSOLUTION
TAE n°5b : Préparer une solution saturée de chlorure de plomb II (10 mL d’eau distillée et ajouter 0,12 g de chlorure de plomb II solide) Agiter Bécher n°5c : Verser [après avoir bien agiter], le contenu du TAE n°5b dans un bécher contenant 90 mL d'eau distillée
TD n°4 réactions de dissolution et de précipitation
3) Même question dans une solution de chlorure de sodium de concentration C = 1,0 10-2 mol L-1 Donnée : le produit de solubilité du chlorure de plomb vaut 1,2 10 -5 M(PbCl
Semestre 2 – Chapitre 4 : Équilibres de solubilité
1-Déterminer la solubilité de AgCl dans l'eau pure Supposons que l'on ajoute du chlorure d'argent à une solution contenant déjà des ions chlorures à la concentration c = 0,10 mol/L 2-Déterminer la solubilité s' du chlorure d'argent dans une telle solution
Feuille d’exercices n°22 : Dissolution/Précipitation
3) Calculer le produit de solubilité du chlorure de plomb (II) A 25°C, le produit de solubilité de PbSO 4(s) vaut K s = 1,6 10-8 4) Du chlorure de plomb (II) et du sulfate de plomb (II), lequel est le plus soluble dans l’eau à 25°C ? (vous justifierez en comparant les solubilités) 5) On mélange 500 mL de chlorure de plomb (II) à la
Chapitre II: La solubilité
Remarque 2 : Le produit de solubilité est sans dimension Remarque 3 : Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10-x, ce qui justifie l’emploi fréquent du pKs -log ks = pks donc Ks = 10-pks Remarque 4 : Pour utiliser le modèle du produit de solubilité, il ne faut pas utiliser de solutions
33 Réactions de précipitation - Université de Nantes
Le produit de solubilité, K s, est la constante d’équilibre de la réaction de dissolution d’un composé ionique 3 3 Réactions de précipitation 2- Produit de solubilité [ ] éq: concentrations en mol L-1 dans une solution saturée K s est une constante d’équilibre donc elle ne dépend que de la température K s n’est définie
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