[PDF] Module 2 - Chimie 504 CSA

Module 2 - Chimie 504 CSA

directe de la réaction (Faux, la variation d’enthalpie ou haleur de réa tion) C) La flèche 3 représente la variation d’enthalpie de la réation gloale (Faux, l’énergie dégagée à partir du omplexe ativée) D) La réaction globale est endothermique (Vrai)

III- RACTIONS RADICALAIRES

et de bromation sont exothermiques, alors que l'iodation est endothermique ASPECTS CINÉTIQUES DE LA RÉACTION D'HALOGÉNATION La vitesse d'une réaction n'est pas déterminée par le changement d'énergie libre (∆G0), mais plutôt par la barrière d'énergie qui doit être franchie i e l'énergie d'activation de la réaction (E act)

Cours Chimie 5eC v2018

On appelle réaction endothermique une réaction chimique qui nécessite tout le temps un apport d’énergie de l’extérieur Dun autre ôté, il existe des réactions chimiques qui libèrent de l’énergie est par exemple le as pour les réactions de combustions : si on rûle par exemple de lessene, de la haleur est liérée :

hapite 8 L’étude uantitative de l’éuilie himiue Expression

LA RÉACTION ENDOTHERMIQUE, DONC ICI LA CONCENTRATION DES RÉACTIFS VA AUGMENTER CELLE DES PRODUITS VA DIMINUER DONC K VA DIMINUER 2-Détermine K c Dans un volume de 2L, on retrouve à l'équilibre 8 moles de NH 3, 48g de N 2 et 10g de H 2 Détermine la valeur de K c dans cette réaction 1 N 2 (g) + 3 H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + énergie

Loi de modération

Remarque : si une réaction est exothermique la réaction inverse est endothermique Exemple : N 2 + 3 H 2 2 NH 3 2- Expérience :

Chapitre 9 : substitution nucléophile et -élimination

réactifs pour une réaction exothermique et des produits pour une réaction endothermique Ce postulat de Hammond sera d’unegrandeimportancedansl’analysedelasélectivité des réactions les plus variées : régiosélectivité ou stéréosélectivité par exemple Ep C R Réactif Intermédiaire Etat de transition précoce Ep Réactif

Chapitre 4 : Les transformations de la matière

EXEMPLE : Vous chauffez de l’eau jusqu’à ébullition L’eau subit une transformation endothermique, car elle absorbe l’énergie de la cuisinière, ce qui fait augmenter sa température Supposons que la réaction de synthèse de l’ammoniaque dégage de l’énergie, soit 16 kJ

est une mesue de l’agitation des atomes et des patiules dans

Exemple A : Calul de la vaiation d’enthalpie d’une éation ompotant des liaisons simples Soit la réaction entre le dihydrogène gazeux et le dichlore gazeux : H 2(g) + Cl 2(g) → 2 HCl (g) Calulez la vaiation d’ent halpie de la réaction en faisant un bilan énergétique, puis indiquez si la réaction est endothermique ou exothermique

La transformation chimique

•On prendra une réaction non athermique : ∆rH0 ̸= 0 Figure III 1 – Transformation chimique en réacteur isobare-adiabatique Par ailleurs, le réacteur étant adiabatique ∆H = 0 =⇒la totalité de la chaleur échangée par la réaction sert à échauffer ou refroidir les produits de réaction dans le réacteur, soit : ∆H′ = Q

NOTIONS DE THERMODYNAMIQUE ET DE BIOENERGETIQUE

Exemple La phosphoglucoisomérase catalyse la réaction : Glucose-6-Phosphate ↔ Fructose-6-Phosphate Avec Keq = 2 On en déduit que : VI- APPLICATIONS a Calcul de la variation d’énergie libre d’une réaction 1) Réaction d’ordre 1 A → B

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Module 2

Les transformations et l'absorption

(document réalisé par Éric Roy-2010) (modifications apportées par G.Beaupré)

Une réaction endothermique est une

transformation qui absorbe de l'Ġnergie produitsénergieréactifs

Une réaction exothermique est une

transformation qui dégage de l'Ġnergie.

énergieproduitsréactifsl

La ǀariation d'enthalpie d'une

transformation

L'enthalpie (H)͗ est l'Ġnergie totale d'un systğme, soit la somme de toutes les Ek et les Ep que le système contient à pression constante.

L'Ġnergie potentielle due audž forces nuclĠaires (Ep du noyau).

Les transformations et l'absorption ou

le dĠgagement d'Ġnergie

Edžemple d'une rĠaction endothermique

Hr + E = Hp Hr

Edžemple d'une rĠaction exothermique

Hr = Hp + E Hr>Hp

)(2)(26lsOHkJOH kJOHCOOCHlggg89022)(2)(2)(2)(4o

La ǀariation d'enthalpie d'une

transformation

La ǀariation d'enthalpie (4H) (ou chaleur de

rĠaction) correspond ă l'Ġnergie absorbĠe ou dégagée par une transformation physique ou une réaction chimique à pression constante.

Variation d'enthalpie ѐH

ѐH positif ѐH nĠgatif

Hproduits > Hréactifs Hproduits < Hréactifs RĠactifs н ї Produits RĠactifsї Produits н Réaction endothermique Réaction exothermique réactifsproduitsHHH '

Réaction exothermique

ѐH nĠgatif

Hproduits < Hréactifs

réactifsproduitsHHH '

EXERCICE #1

Le diagramme ci-dessous illustre la variation

d'enthalpie d'une rĠaction 1 2 3 A) La flèche 1 représente la chaleur de réaction (faudž, l'Ġnergie d'actiǀation) B) La flğche 2 reprĠsente l'Ġnergie d'actiǀation directe de la réaction. (Faudž, la ǀariation d'enthalpie ou chaleur de rĠaction)

C) La flèche 3 représente la variation

d'enthalpie de la rĠaction globale. (Faux, l'Ġnergie dĠgagĠe ă partir du compledže actiǀĠe) D) La réaction globale est endothermique. (Vrai)

La ǀariation d'enthalpie d'une

transformation déterminée dans des conditions normalisées

Température de 25oC

Pression de101,3kPa

Concentration des solutions aqueuses de 1mol/L

Exemples:

Si Hr > Hp , ȴH est négatif et la réaction est exothermique Si Hr < Hp , ȴH est positif et la réaction est endothermique kJH

OHCOOCHlggg

890

22)(2)(2)(2)(4

o kJH

OHOHls

6 )(2)(2 o

Chaleur molaire de réaction

YuantitĠ d'Ġnergie absorbĠe ou dĠgagĠe par

S'edžprime en kJͬmol

molkJH kJxkJOHCOOCH molkJH kJOHCOOCH lggg lggg

2/1780

)8902(17804242 /890 89022
)(2)(2)(2)(4 )(2)(2)(2)(4 o o

Chaleur massique de réaction (kJ/g)

produit

S'edžprime en kJͬg

Selon l'edžemple précédent, la combustion d'une mole de CH4 libère 890kJ, chaleur massique? Calcul: -890kJ/16,04g (1 mole CH4) = -55,49kJ/g est la chaleur massique de combustion du CH4quotesdbs_dbs6.pdfusesText_11