Module 2 - Chimie 504 CSA
directe de la réaction (Faux, la variation d’enthalpie ou haleur de réa tion) C) La flèche 3 représente la variation d’enthalpie de la réation gloale (Faux, l’énergie dégagée à partir du omplexe ativée) D) La réaction globale est endothermique (Vrai)
III- RACTIONS RADICALAIRES
et de bromation sont exothermiques, alors que l'iodation est endothermique ASPECTS CINÉTIQUES DE LA RÉACTION D'HALOGÉNATION La vitesse d'une réaction n'est pas déterminée par le changement d'énergie libre (∆G0), mais plutôt par la barrière d'énergie qui doit être franchie i e l'énergie d'activation de la réaction (E act)
Cours Chimie 5eC v2018
On appelle réaction endothermique une réaction chimique qui nécessite tout le temps un apport d’énergie de l’extérieur Dun autre ôté, il existe des réactions chimiques qui libèrent de l’énergie est par exemple le as pour les réactions de combustions : si on rûle par exemple de lessene, de la haleur est liérée :
hapite 8 L’étude uantitative de l’éuilie himiue Expression
LA RÉACTION ENDOTHERMIQUE, DONC ICI LA CONCENTRATION DES RÉACTIFS VA AUGMENTER CELLE DES PRODUITS VA DIMINUER DONC K VA DIMINUER 2-Détermine K c Dans un volume de 2L, on retrouve à l'équilibre 8 moles de NH 3, 48g de N 2 et 10g de H 2 Détermine la valeur de K c dans cette réaction 1 N 2 (g) + 3 H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + énergie
Loi de modération
Remarque : si une réaction est exothermique la réaction inverse est endothermique Exemple : N 2 + 3 H 2 2 NH 3 2- Expérience :
Chapitre 9 : substitution nucléophile et -élimination
réactifs pour une réaction exothermique et des produits pour une réaction endothermique Ce postulat de Hammond sera d’unegrandeimportancedansl’analysedelasélectivité des réactions les plus variées : régiosélectivité ou stéréosélectivité par exemple Ep C R Réactif Intermédiaire Etat de transition précoce Ep Réactif
Chapitre 4 : Les transformations de la matière
EXEMPLE : Vous chauffez de l’eau jusqu’à ébullition L’eau subit une transformation endothermique, car elle absorbe l’énergie de la cuisinière, ce qui fait augmenter sa température Supposons que la réaction de synthèse de l’ammoniaque dégage de l’énergie, soit 16 kJ
est une mesue de l’agitation des atomes et des patiules dans
Exemple A : Calul de la vaiation d’enthalpie d’une éation ompotant des liaisons simples Soit la réaction entre le dihydrogène gazeux et le dichlore gazeux : H 2(g) + Cl 2(g) → 2 HCl (g) Calulez la vaiation d’ent halpie de la réaction en faisant un bilan énergétique, puis indiquez si la réaction est endothermique ou exothermique
La transformation chimique
•On prendra une réaction non athermique : ∆rH0 ̸= 0 Figure III 1 – Transformation chimique en réacteur isobare-adiabatique Par ailleurs, le réacteur étant adiabatique ∆H = 0 =⇒la totalité de la chaleur échangée par la réaction sert à échauffer ou refroidir les produits de réaction dans le réacteur, soit : ∆H′ = Q
NOTIONS DE THERMODYNAMIQUE ET DE BIOENERGETIQUE
Exemple La phosphoglucoisomérase catalyse la réaction : Glucose-6-Phosphate ↔ Fructose-6-Phosphate Avec Keq = 2 On en déduit que : VI- APPLICATIONS a Calcul de la variation d’énergie libre d’une réaction 1) Réaction d’ordre 1 A → B
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Nom : ______________________________________________ Groupe : ____________ Date : ______________________________________________
CHIMIE 5e secondaire THÉORIE '
TRANSFORMATIONS
La distinction entre chaleur et température
toujours du système le plus chaud vers le système le plus froid) ordonné) ou par la chaleur (énergie thermique) (mouvement désordonné).Exemples :
des deux systèmes et de la quantité de substance présente.Exemple :
transformée, mais il est impossible de la créer ou de la détruire. Il existe trois types de systèmes : ouvert, fermé et isolé. Système ouvert : Il est en contact avec le milieu extérieur et laisse passer la matière et Système fermé : Il ne permet pas les échanges de matière, mais il laisse circuler Une bouteille isotherme (thermos) qui contient du chocolat chaud. Le calorimètre : Instrument utilisé pour mesurer les transferts de chaleur. En Dans un calorimètre, si une réaction chimique dégage de la chaleur, la température de variation de températureFormule : сŵĐѐoù
Q = Quantité de chaleur, exprimée en joules (J) (J/(g·oC))ѐT = Variation de la température du système (Tf ʹ Ti), exprimée en degrés Celsius (oC)
béton pour passer de 17,1 oC à 35,5 oC. enlevée de la plaque chauffante. Après quelques secondes, elle a dégagé 176 J de chaleur. Quelle est alors sa température finale? mathématique сŵĐѐet on suppose que la chaleur donnée par un premier système est égale à la chaleur reçue par le second.thermique du système le plus chaud, le système 1, est transférée vers le système le plus
froid, le système 2. La quantité de chaleur (Q1) donnée par le système 1 est égale à la
Puisque -Q1 = Q2
Alors - m1c1ѐT1 = m2c2ѐT2
Où m1 = Masse de la substance du système 1, exprimée en grammes (g) c1 = Capacité thermique massique de la substance du système 1, exprimée en joules par gramme degré Celsius (J/(g·oC))ѐT1 = Variation de la température du système 1 (Tf ʹ Ti), exprimée en degrés Celsius (oC)
m2 = Masse de la substance du système 2, exprimée en grammes (g) C2 = Capacité thermique massique de la substance du système 2, exprimée en joules par gramme degré Celsius (J/(g·oC))ѐT2 = Variation de la température du système 2 (Tf ʹ Ti), exprimée en degrés Celsius (oC)
morceau de verre de 10 g à 95 oC. Exemple B : À sa sortie du congélateur, un paquet de 500 g de framboises congelées a une température de -4,0 oC. On le laisse dégeler dans un contenant isolé rempli de 2 kg framboises? LA ' potentielles et cinétiques que le système contient à pression constante. est aussi appelée chaleur de réaction ou chaleur de transformation.