⑤ LES FORMULES TOPOLOGIQUES
Formule brute Exemple : n Formule brute Nom 2 C 2 H 2 Ethyne (acéthylène) 3 C 3 H 4 propyne 3-2 Nomenclature des alcynes La règle est la même que pour les alcanes, on précisera en plus la place de la triple liaison dans la chaîne La terminaison -ane est remplacée par la terminaison -yne Exemple : Nommer la molécule
NOMENCLATURE DES COMPOSÉS ORGANIQUES
Formule brute de l’alcane Formule semi développée et topologique de l’alcane 1 Méthane CH 4 CH 4 2 Éthane C H2 6 CH CH3 3− 3 Propane C H3 8 CH CH CH3 2 3− − 4 Butane C H4 10 CH CH CH CH3 2 2 3− − − 5 Pentane C H5 12 CH CH CH CH CH3 2 2 2 3− − − −
Cours N°9 Expansion de la Chimie Organique
1) Pour chaque formule ci-dessus, dire si elle est correcte ou fausse 2) Donner sa formule semi-développée à partir de sa formule topologique Application 3: Après avoir rappelé la définition d’une molécule isomère, donner les isomères correspondant à la formule C 2H4Cl 2 (2 molécules) puis à la formule C3H8O (3 molécules)
CH - WordPresscom
1 Ecrire la formule topologique des molécules suivantes : a 3-ethyl-2-methylhexane b 3-ethylcyclopentan-1-ol 2 Nommer les molécules suivantes : H 3 C CH CH 2 CH 3 CH CH 2 CH 2 OH CH 3 3 Attribuer à chaque molécule sa température d’ébullition sous la pression de 1 bar en justifiant la réponse Ethanol Propan-1-ol Méthane Ethane
Observer: Chapitre 4 : analyse spectrale
formule semi-développée nom formule topologique pentan-3-one 3-méthylbutan-2-one II-3d alcènes Les règles sont identiques à celles des acides carboxyliques On remplace ensuite le "e" du nom de l'alcane correspondant par la terminaison 'ène' On rajoute (Z) ou (E) suivi d'un tiret lorsqu'une isomérie Z ou E existe dans la molécule
Molécules organiques et squelettes carbonés
La formule semi-développée fait apparaître tous les atomes et toutes les liaisons entre les atomes à l'exception des liaisons avec les atomes d'hydrogène La formule topologique est une représentation simplifiée dans laquelle la liaison entre les atomes de carbones est
Nomenclature des molécules Nomenclature des molécules
Formule brute C2H6O H C O Formule semi-développée Formule plane développée Formule topologique H H H H H CH3 CH2 OH C OH I HYDROCARBURES 1 Hydrocarbures acycliques saturés : Un hydrocarbure est une molécule comportant uniquement des atomes de carbone et d’hydrogène a) Hydrocarbures acycliques saturés linéaires :
F11 / Représentations des molécules et Isoméries
2,3,4-trihydroxybutanal, de formule topologique : OH Indiquer les carbones asymétriques du 2,3,4-trihydroxybutanal par le symbole « * » En vous aidant du modèle moléculaire, donner la représentation de FISCHER de la molécule de glucose, de formule topologique : OH
ALCANES ET ALCOOLS 1ère S - WordPresscom
Représenter la formule semi-développée du 3-éthyl-3,4-diméthylhexane Chaîne cyclique : Le nom d’un alcane cyclique est déduit de l’alcane linéaire correspondant et précédé du préfixe cyclo Q8 Donner la formule topologique du cyclobutane CH 3 — CH — CH 2 —CH 2 — CH 3 2 —CH 3
Evaluation Blanche Structure des Molécules 2015
1 Donner la formule topologique des molécules suivantes : 2 Donner la formule de Lewis des molécules suivantes : 3 3 Représenter ces molécules à l'aide du modèle de Cram : Exercice 2 : Formules et molécules On considère les deux molécules de formule ci-contre : a
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Evaluation Blanche Structure des Molécules 2015
Exercice 1 : Formules et molécules
1. Donner la formule topologique des molécules suivantes :
2. Donner la formule de Lewis des molécules suivantes :
3. Représenter ces molécules à l'aide du modèle de Cram :
Exercice 2 : Formules et molécules
On considère les deux molécules de formule ci-contre : a. Sans le justifier, préciser pour chacune d'elles s'il s'agit du stéréoisomère de type E ou Z. b. Donner la formule brute de chacune de ces deux molécules. Conclure. c. Déterminer la quantité de méthylbut-2-ène présente dans 150 g de ce composé. d. En utilisant la formule brute du méthylbut-2-ène, écrire l'équation bilan de la réaction de combustion de cette substance lorsqu'on la brûle dans du dioxygène, sachant qu'il se forme alors du gaz carbonique et de l'eau.Exercice 3 : Préparation d'une solution
On dissout du chlorure de fer solide (FeCl3) dans de l'eau distillée de manière à obtenir 200 mL d'une solution de
concentration C = 15,0 mmol / L.1. Peut-on qualifier la solution obtenue de solution aqueuse ? Justifier.
2. Déterminer la quantité de chlorure de fer qu'il a fallu dissoudre pour obtenir cette solution.
3. Décrire les étapes à suivre pour fabriquer cette solution en précisant la verrerie utilisée.
4. Calculer la concentration massique de la solution.
Données : 55,6 gmol -1
35,5 gmol -1
C CH OH CH2 O NH CH2 CH O CH3CH3CH2
OH CH3C O CH3 CH3 OOHCH NH2 O molécule 1 molécule 2 molécule 3 molécule 4 molécule 5 molécule 6 CH3 C C CH2 CH3 H H pent-2-ène CH3 C C CH3 CH3 H méthylbut-2-ène 1 / 2Exercice 4 : Tableau d'avancement
On place dans un réacteur 0,20 mol de diphosphine P2H4 et 0,30 mol de peroxyde d'hydrogène H2O2. L'équation bilan
de la réaction qui s'y produit est donnée dans le tableau d'avancement ci-dessous :Etat système Avancement P2H4 + 2 H2O2 P2 + 4 H2O